1樓：yy骷髏神
a．加入燒鹼固體，反應生成ch3coo-，c（h+
）減小，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用版，則c（h+）/c（ch3cooh）值減權小，故a錯誤；
b．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故b正確；
c．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故c錯誤；
d．加ch3coona，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故d錯誤．
故選b．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）比值增大，
2樓：啊陌
a．向溶液中加入醋
bai酸銨固體，du
醋酸根離子濃zhi度增大，抑dao制醋酸電離，氫離子濃度減
版小權，醋酸分子濃度增大，c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．降低溫度抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量氯化鈉固體，不影響醋酸電離，所以c（h+）/c（ch3cooh）值不變，故c錯誤；
d．升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，醋酸分子濃度減小，c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh⇌ch3coo-+h+，要使溶液中 c
3樓：day青青翠竹
加入燒鹼，氫氧根中和氫離子不影響醋酸跟的存在，因此醋酸水解程度低其濃度變化不大導致比值減小a選項錯誤
4樓：匿名使用者
一般這種題bai可藉助平du衡常數表示式解zhi決，因為一定溫度下，平衡
dao常數不回變。該平衡表示式為
答c(氫離子)· c(醋酸根離子)/c(醋酸分子)。加入少量燒鹼溶液，平衡右移，c(醋酸根離子)增大，故c(氫離子)/c(醋酸分子)減小，a選項錯誤。
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c(h+)c(ch3cooh)值增大，可以採
5樓：波風水門啊
a．加入少量燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故c錯誤；
d．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
下列說法正確的是（ ）a．已知0.1 mol?l-1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，加少量燒鹼
6樓：匿名使用者
a.c(h+)
c(ch
cooh)
=c(h
+)．c(ch
coo?
)c(ch
cooh)．c(ch
coo?)=k
ac(ch
coo?
)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，加回入naoh溶液時，發生酸鹼中和答反應，促進醋酸電離，醋酸根離子濃度增大，所以k
ac(ch
coo?
)減小，故a錯誤；
b．任何電解質溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）═2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3），故b錯誤；
c．混合溶液中的溶質為等物質的量濃度的ha和naa，根據電荷守恆得c（oh-）+c（a-）═c（h+）+c（na+），根據物料守恆得c（a-）+c（ha）=2c（na+），所以得2c（oh-）+c（a-）═2c（h+）+c（ha），故c正確；
d．ph相等的ch3coona溶液、c6h5ona溶液和naoh溶液，naoh屬於強鹼，其濃度最小，含有弱酸根離子的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大其鹽溶液濃度越小，水解程度c6h5o-＞ch3coo-，則ph相等時這三種溶液濃度大小順序是c（naoh）＜c（c6h5ona）＜c（ch3coona），故d錯誤；
故選c．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）值增大，可
7樓：瞾忘記自己
a．加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，促進ch3cooh的電離，則比值減小，故a錯誤；
b．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故b正確；
c．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故c錯誤；
d．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故d正確．
故選bd．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh===ch3coo- + h+。要使溶液中c(h+)+c(ch3cooh) 值增大。
8樓：匿名使用者
濃度越低,電離的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相當於醋酸和氫離子濃度同時減小,但是氫離子減小的更慢,結果比值就要變大了.即選擇d.而醋酸是弱酸電離的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不會電離結果比值反而會減小.
和今年江西一道選擇題好像..
9樓：匿名使用者
不能選d肯定是稀釋佔主導。c這個，其實醋酸這種有機酸的電離與無機酸不同，在高濃度下電離程度會減小。我記得好像在1mol/l-3mol/l時c(h+)+c(ch3cooh)最大，之後濃度越大，這些離子越少。
這是大學的東西。
無色透明的強鹼性溶液中，可能大量存在的離子組成是
選b分析 離子共存 1 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 f...
醋酸溶液無限稀釋時的摩爾電導率是多少
答 不同的溫度時,醋酸無限稀釋摩爾電導率是不同的.298k時是醋酸溶液的無限稀釋摩爾電導率 氫離子無限稀釋摩爾電導率 醋酸根無限稀釋摩爾電導率 349.82 40.9 10 4s.m 225.mol 1 3.907x10 4s.m 2mol6 1.298k以上可以用公式 醋酸溶液的無限稀釋摩爾電導率...
向純冰醋酸中加水後溶液的導電性為什麼不變小呢
純冰醋酸是不會電離生成可以自由移動的離子，而溶於水則可以電離出離子，從而導電性增加。不明白歡迎來求助！望採納，多謝了！因為純的冰醋酸是分子晶體,沒有自由移動的離子 就好像液態 或者液氨 不能導電.加水以後醋酸開始電離,溶液中有了自由移動離子所以可以導電.冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化 ...