1樓：面沉似水
不應該，定容結束後就不能再加溶劑了。因為搖勻的時候，溶液會進入容量瓶與瓶塞的縫隙或者殘路一部分在刻度線以上，造成液麵低於刻度線，如果再加液體，那麼所得溶液的濃度會低於理論值。
2樓：匿名使用者
不能，因為濃度已經配好了，體積略減小隻是分子間的縫隙造成的，濃度是不變的。只要經過了搖勻這一步驟，就不能對溶液做任何處理了。否則配置失敗，需要重新配。
3樓：6葡萄乾
不,液體可能沾到容量瓶刻度線以上部分上
容量瓶中，溶液配好搖勻後，發現液麵低於刻度線，又加水至液麵與刻度線相切，為什麼會導致溶液濃度偏低？
4樓：匿名使用者
溶液配好搖
來勻後，發現液麵低於
源刻度線，------------這是因為倒轉搖勻的時候有液體佔到了刻度線上面的瓶頸，
又加水至液麵與刻度線相切，為什麼會導致溶液濃度偏低？-----------溶液的體積增大了，當然濃度就偏低
比如要250ml 0.5mol/l 的naoh溶液，在定容的時候加水至250ml處，但這時naoh並未完全溶解，-------------此時的naoh是溶解的，在第一步，在手背中就溶解了
5樓：匿名使用者
因為搖勻後之所以，液麵比刻度線低，是因為有一部分溶液沾在了刻度線上的瓶壁上，過一段時間後還會留下來的！！！！ 加水了就相當於把溶液稀釋了！！ 不能再加水。
定容後塞上瓶塞反覆搖勻，靜置後，液麵低於刻度線，再加水至刻度線。這樣做的影響，理由
6樓：笨笨熊**輔導及課件
定容後塞上瓶塞反覆搖勻，靜置後，液麵低於刻度線，再加水至刻度線，在已經配製好的溶液中加入了溶劑，使溶液的體積偏大，濃度偏小。
一定物質的量濃度溶液的配製
1.主要儀器
天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。
2.容量瓶的構造及使用
(1)容量瓶上標有溫度、規格和刻度線。常用規格有50 ml、100 ml、250 ml、1 000 ml等。
(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。
3.配製過程
以配製100 ml 1.00 mol/l nacl溶液為例。
(1)計算：需nacl固體的質量為5.9 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量nacl固體。
(3)溶解：將稱量好的nacl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。
(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫後，用玻璃棒引流將溶液注入100 ml容量瓶。
(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液麵距瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液麵與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反覆上下顛倒，搖勻。
7樓：匿名使用者
這樣做會使配置的溶液濃度降低
因為在振盪過程中，部分溶液會殘留在瓶壁上導致液麵降低。在定容時已經將水加至刻度線，此時溶液濃度即需要配置的濃度，在定容後再加水會使溶液濃度變低。
8樓：覃止安
會使配置的溶液濃度降低，因為本身已經定容，濃度已經配置好，搖勻後液麵降低是因為溶質與溶劑融合
9樓：匿名使用者
這樣做會導致實際配置的溶液濃度低於要配的溶液。
定容前計算好溶解物與溶液的質量或體積。
新增後，溶解物與溶液融在一起，由於分子間有間隙，所有導致混合後總體積小於溶解物體積+溶液體積，但是總質量不變
定容後再次加水至刻度線，導致溶液質量增加，溶解物質量不變。所以溶液密度小於原溶液濃
我以曾經做了3年化學課代表的身份表明這樣寫在試卷上得分高，而不是複製別人的！！！
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