1樓：沒事逛逛雙子
將乙二胺四乙酸寫作h4y,則其二鈉鹽寫為na2h2y,滴定用的edta是乙二胺四乙酸二鈉鹽回,即na2h2y,與金屬離子絡合的是y,所以答發生的絡合反應的離子方程式是：
h2y + m = my + 2h+ (除氫離子外,為簡便起見,其它省略電荷,若是具體的金屬離子,都帶上電荷即可)
滴定過程中會不斷產生h+,所以溶液的ph值會發生變化,一方面,金屬指示劑只在某一ph值範圍內變色明顯；另一方面,若酸度越來越高（ph越來越小）,則edta會產生酸效應,當酸效應係數比較大時,使得金屬離子無法絡合完全.因此要使用緩衝溶液來控制錐形瓶中溶液的ph值,使其穩定在一定的範圍內.
緩衝溶液的主要用途有哪些，緩衝溶液有什麼特點
緩衝液是一種能在加入少量酸或鹼和水時抵抗ph改變的溶液.ph緩衝系統對維持生物的正常ph值,正常生理環境起重要作用.多數細胞僅能在很窄的ph範圍內進行活動,而且需要有緩衝體系來抵抗在代謝過程中出現的ph變化.在生物體中有三種主要的ph緩衝體系,它們時蛋白質 重碳酸鹽緩衝體系.每種緩衝體系所佔的分量在...
為什麼將鹽酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不
於反應水量,且先加入蔗糖先水解,影響起始濃度反應速率,消耗水忽略計,所該反應看作級反應.蔗糖加入鹽酸,所實驗才相同條件進行.反應速率與蔗糖濃度關,蔗糖起始濃度變化值.鹽酸作催化劑.鹽酸加入蔗糖溶液 在一級蔗糖水解反應開始時,為什麼將鹽酸溶液倒入蔗糖溶液中,而不是相反?因為鹽酸與蔗糖溶液反應是個放熱的...
配置edta標準溶液的實驗中，為什麼在zno為基準物質標定edta時要加nh3h2o nh4cl
是作為緩衝存在的 因為edta實際上是使用其二鈉鹽形式，在配位過程中會放出氫離子，對溶液的酸度有影響，所以要使用緩衝來穩定ph 可以看一看分析書啊，書上說的很詳細 望採納 控制ph，酸性太強，h 會與edta陰離子結合，鹼性太強，鋅離子會形成 zn oh 4 2 配置edta標準溶液的實驗中，為什麼...