1樓：dt木蘼
是作為緩衝存在的
因為edta實際上是使用其二鈉鹽形式，在配位過程中會放出氫離子，對溶液的酸度有影響，所以要使用緩衝來穩定ph
可以看一看分析書啊，書上說的很詳細✪ω✪望採納
2樓：匿名使用者
控制ph，酸性太強，h+會與edta陰離子結合，鹼性太強，鋅離子會形成[zn(oh)4]2-.
配置edta標準溶液的實驗中，為什麼在zno為基準物質標定edta時要加nh3h2o-nh4cl？
3樓：匿名使用者
因為edta實際上copy是使用其二鈉鹽形式，在配位過程中會放出氫離子，對溶液的酸度有影響，所以要使用緩衝來穩定ph，是作為緩衝存在的。
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。
其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推匯出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。
因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。
標定edta的基準物質有哪些
4樓：demon陌
標定edta標準溶液的基準物質主要有：純金屬鋅、銅、鉛，純氧化鋅、氧化鈣，以及碳酸鈣等化合物。
edta為白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點250℃（分解）。不溶於醇及一般有機溶劑，能夠溶於冷水（冷水速度較慢），熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。
5樓：匿名使用者
應該是標定edta標準溶液吧？
標定edta標準溶液的基準物質主要有：純金屬鋅、銅、鉛，純氧化鋅、氧化鈣，以及碳酸鈣等化合物。
以純氧化鋅為例，標定edta標準溶液的方法和步驟如下：
① 取0.2g zno固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤溼；② 加入3ml hcl（1+1）溶液，移入250ml容量瓶定容；③ 取35~40ml上述定溶液，用10%氨水調節ph於7~8；④ 加入10ml氨-氯化銨緩衝溶液（ph=10），並加少量鉻黑t作指示劑；⑤ 用定容後的edta-na2溶液進行滴定，溶液由紫色變為純藍色為滴定終點。（鹼式滴定管）
式中，c——edta-na2的濃度，mol/l； m——稱取zno固體的質量，g；
v1——滴定所取zno溶液體積，ml； v2——滴定所用標準液體積，ml；
v3——空白試驗耗用標準液體積，ml； m——zno的摩爾質量，81.39g/mol。
005molledta標準溶液怎麼配置以及計算謝謝
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