005molledta標準溶液怎麼配置以及計算謝謝

2021-07-22 02:45:18 字數 1899 閱讀 1847

1樓:匿名使用者

實驗儀器及藥品:電子天平,稱量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸鈣粉末,nh4-nh4cl緩衝溶液,鉻黑t,mg2+-edta溶液,hcl溶液,蒸餾水。

實驗操作:用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣,與hcl充分反應後配成250ml標準鈣溶液;稱取1.6gedta,配製400ml溶液。

用移液管分別移取25ml標準鈣溶液於三個錐形瓶中,各加20ml水和5ml mg2+-edta,然後各加10ml nh4-nh4cl緩衝溶液及三滴鉻黑t指示劑。立即用edta滴定,當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。

2樓:黑暗聖堂

乙二胺四乙酸二鈉標準滴定溶液的配製方法——edta不是基準物質,所以用標定法。

配製方法如下:

1.配製:稱取20g乙二胺四乙酸二鈉,加少量去離子水溶解後移入容量瓶定容。

2.標定:稱取800 ±50攝氏度的高溫爐中灼燒至恆重的工作基準試劑氧化鋅0.

15g,加少量水溼潤,加2ml鹽酸溶液(20%)溶解,加100ml水,用氨水溶液(10%)調節溶液ph至7到8,加10ml氨-氯化銨緩衝溶液甲(ph≈10)及5滴鉻黑t指示液(5g/l),用配製好的乙二胺四乙酸二鈉溶液滴定至由紫色變為純藍色,同時做空白試驗。

3.乙二胺四乙酸二鈉標準溶液的濃度數值以摩爾每升表示,按照下式計算:

c(edta)=m*1000/(v1-v2)m

說明:m為氧化性的質量準確數值單位為克。v1為乙二胺四乙酸二鈉溶液的體積的數值,單位為毫升。

v2為空白試驗乙二胺四乙酸二鈉溶液的體積的數值,單位為毫升。m為氧化鋅的摩爾質量的數值,單位為克每摩爾。

3樓:孤獨丿傲天

若配一升的0.05mol/ledta標液需要ledta的量為372.24*0.05=18.6120g(大致是這麼多,接近就行,配好後要用碳酸鈣標定)

準確稱取1g-1.2g的碳酸鈣溶於1:1的鹽酸溶液中,最後在250ml的容量瓶中定容

最後用edta標定既可以算出edta的濃度相關細節參考一些資料

在0.05mol/ledta標準溶液的配製和標定中,滴定時為何要加入氨性緩衝溶液?

4樓:匿名使用者

因為各種金bai屬離子與滴定du劑生成絡合物時都應有允許最低zhiph值,否dao則就不能被準確滴定。而且回還可能影響指示劑的變色答點和自身的顏色,導致終點誤差變大,甚至不能準確滴定。

而且在絡合滴定過程中,隨著絡合物的生成,不斷有氫離子釋出。因此,溶液的酸度不斷增大,酸度增大的結果,不僅降低了絡合物的條件穩定常數,使滴定突躍減小,而且破壞了指示劑變色的最適宜酸度範圍,導致產生很大的誤差。

因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的,需要加入緩衝溶液來控制溶液的ph值。

5樓:匿名使用者

edta具有廣泛的配位效能,幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物。但因為edta本身是有

回機酸,在答

進行配位反應中會有h+放出。隨著反應的進行,溶液的酸度會增大,酸度的增加會影響已生成配合物的穩定性,也不能滿足指示劑變色要求的最適宜酸度範圍,導致產生很大的誤差。因此,在測定中必須加入適量的氨性緩衝溶液。

6樓:王中豪

在標定edta時通抄常採用鋅標襲準溶液。

當選用鉻黑t指示劑

時,由於指示劑本身在ph=8~11時顯藍色,ph>11.5時顯橙黃色,而鉻黑t和金屬離子形成酒紅色配合物,如果在ph>11.5條件下滴定,終點由酒紅色變為橙黃色不明顯,因此要在ph=10的條件下滴定,終點由酒紅色變為藍色,採用氨性緩衝溶液。

當使用二甲酚橙指示劑時,溶液ph值應在5左右。因為二甲酚橙在ph<6.3時顯黃色,在ph>6.

3時顯紅色,而二甲酚橙與金屬離子的配合物都是紫紅色,不能在ph>6.3的條件下使用,選用六次甲基四胺緩衝溶液。

解方程X 0 05 ,解方程 X 0 05

x 0.05 3.528,x 0.05 0.05 3.528 0.05,x 0.1764 2x 4 6 80,2x 24 80,2x 24 24 80 24,2x 104,2x 2 104 2,x 52 4 4.5 3x 6.38,18 3x 6.38,18 3x 3x 6.38 3x,6.38 3...

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