1樓：藏狐
需要0.198克氫氧化鈉
2樓：匿名使用者
（10^-2—10^-4）*5l*40=1.98克
如何使用鹽酸和氫氧化鈉調節ph值
3樓：匿名使用者
（1）h ＋ 、na ＋ 、cl － （2）①反應過程中溫度不斷升高，完全反應時放出的熱量最多 ②氫氧化鈉固體溶於水時也要放出熱量（3）①降低溫度 ② 30（4）先偏向右邊，最後回到分度盤** 試題分析：（1）根據圖示可知，m點對應的溶液的ph值小於7，即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。
所以溶液中的溶質有：鹽酸 （未反應完的）和氯化鈉（反應生成的）。 所含的離子為：
h + 、cl — 、na + （2）①根據圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的溫度達到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。
②如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解於水時也能放出熱量。無法確認溫度的升高**於氫氧化鈉與鹽酸的反應。
（3）①t 1 ℃時，c物質的溶液接近飽和，即可繼續溶解c物質，所以可通過再加入c物質的方法使其飽和。因為c物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使c物質在相同的溶劑中溶解的質量變小，從而使其溶液由接近飽和變為飽和。 ②根據圖示可知，在t 2 ℃時a物質的溶解度50g。
即在t 2 ℃溫度下，a物質在100**裡溶解達到飽和狀態時所溶解的質量為50g。所以在t 2 ℃時150ga物質的飽和溶液中含a50g，溶劑水的質量為100g。當溶液的溫度降低至t 1 ℃時，其溶解度為20g。
即在t 2 ℃溫度下，a物質在100**裡最多溶解20g。所以此時析出固體的質量為：50g—20g= 30g。
（4）開始時天平左右兩盤分別放有等質量的金屬和酸，所以開始時天平平衡。隨著反應的進行，鎂反應較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當反應停止時，二者反應生成氫氣的質量相等，即兩盤中質量的減少值是相等的。
所以最終天平左右兩盤剩餘物質的質量相等，即天平最平衡。
4樓：戚星睿霍智
一般根據實際需要，配製1mol/l,5mol/l的鹽酸或氫氧化鈉溶液，通過邊滴加邊測ph方法來達到目的ph值
氫氧化納有什麼作用，氫氧化鈉有什麼用
氫氧化鈉 naoh 俗名苛性鈉，與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉 與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉 所以它的水溶液可用來吸收二氧化碳。氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的區別麼。這個問的比較籠統，是哪方面性質的區別呢？濃度相同的氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液相比，前者的ph要大得多 鹼性強得多 吸收二氧化碳氣體的能力前...
為什麼PH 3的醋酸與PH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，PH
naoh是強電bai解質，在水中du能完全電離，ph 11的zhinaoh溶液中 oh 1 10 3mol l。hac是弱電解質dao，回在水中的電答離度通常小於1 ph 3的醋酸溶液中 h cka 1 10 3mol l，所以 hac h 1 0.1mol l，所以等體積混合時，醋酸是遠過量的，反...
用含氧化鈉雜質的氫氧化鈉固體來配製已知濃度的標準溶液，用於滴定未知濃度的鹽酸，使測定到的濃度會
因為c測 v標準 c標準 v測 其中c標準和v測 是定值 所以c測的大小取決於v標準的大小 1.偏低 na2o2先與水反應生成naoh和氧氣 先與水反應的原因是 兩者間的還原電位高於na2o2和hcl的 所以相當於增大了naoh的濃度 所以v標準減小 所以c測偏低 2.偏高 不用追究hcl和naoh...