1樓：匿名使用者
醋酸溶液中的baih＋濃度＝c(ch3cooh)＊電離度du，一開始，由zhi於醋酸的dao濃度比較大，濃度減內小的慢，電離度增大的
容快，所以乘積是增大的；隨著稀釋的進行，濃度減小的變快，電離度增大的變慢，乘積減小，離子濃度減小，導電能力減弱。
2樓：匿名使用者
這要看稀釋和電離誰是主要矛盾
高中化學。將冰醋酸加水稀釋,其導電能力與ph均隨著水的加入先增大後減小。 這句話錯在**,為什麼
3樓：徐建紅
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
4樓：匿名使用者
導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。ph值越小酸性越強，所以正好相反。
為什麼冰醋酸加水後導電能力先增強後減弱？
5樓：抑陽流光
電離要在水中發生，完全無水時不電離，水太多時溶液接近純水幾乎不電離。加水的過程就是水的電離作用和稀釋作用競爭的過程。但在這個過程中醋酸的電離度是一直增加的。
6樓：匿名使用者
冰醋酸是純乙酸並不電離，所以不導電，加水後電離出氫離子和醋酸跟離子，就導電了。再加水，越來越稀，相當於稀釋了，導電能力減弱。
7樓：匿名使用者
加水乙酸電離出離子增加導電性上升
加水過多離子濃度太低導電性下降
8樓：脫傑蘇寒雲
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
往冰醋酸中加水稀釋，為什麼ph先增大後不變？
9樓：匿名使用者
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
但最大不會超過7 所以後不變
10樓：匿名使用者
冰醋酸就是純的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其實就是在稀釋酸，酸被稀釋時溶液中的氫離子濃度降低，那麼氫氧根的濃度就會變大，也就是ph變大（水的離子積kw不變kw=c(h+)xc（oh-）kw只取決於溫度）酸被稀釋時最多你給它稀釋呈中性，怎麼稀釋酸也不可能變成鹼，酸被無限稀釋時因為氫離子濃度特別低，就相當於水，你向水中加水，水還是水，ph=7 為中性不再變化。
冰醋酸加水,為什麼一開始是導電能力增強。
11樓：匿名使用者
純的baich3cooh只有極其微弱的自du偶電離，其離子濃zhi度遠小於h2o，所以純的daoch3cooh是不導電的。
加水以後，內ch3cooh的酸式電離大幅增強容，溶液中h+濃度增大，導電能力增強。
然而，隨著水的增多，ch3cooh電離度增大的程度小於溶液中h+被稀釋的程度（即雖然ch3cooh的電離度在增大，但是由於水過多，導致溶液稀釋的效應更強），h+濃度下降，所以導電能力減弱。
那個，樓主，ch3cooh和水是互溶的……沒有「飽和溶液」這麼一說……
12樓：無形無一
ch3cooh+h2o=ch3coo-+h3o*(可逆符號打不出來復，抱歉
制）冰醋酸的電離是可逆的，剛開始冰醋酸多，水少，電離度高，氫離子濃度也高，就比較容易導電；後來水多了，電離度低，氫離子濃度也低，就不易導電。
高二會學的，保證你會被老師搞死，我就差點被搞暈了
13樓：匿名使用者
純的冰醋酸不導電，沒有氫離子電離。加水後才電離出氫離子。
14樓：新鮮墨魚仔
純物質變溶液:有了遊離的離子所以導電性增加
冰醋酸中加水後溶液導電性，電離度，ph如何變化？
15樓：很活躍的小青年
導電性先增大後減小
，電離度一直增大，ph先增大後減小
樓上的親，你錯了哦，ch3cooh=ch3coo- + h+ 稀釋使其不斷向右移動，電離度不斷增大，
冰醋酸ph是先增大後減小（我們老師講的哦）
16樓：匿名使用者
樓上兩個逗比，ph還會先增大後減小，那我稀釋1000倍不就酸性比濃硫酸還強了嗎？電離度的確一直增大，因為越稀越電離，ph先減小後增大，無限接近中性，導電性先增大後減小
17樓：匿名使用者
冰醋酸中加水，導電性先增大在減小，電離度是其本生性質故不變，加水後由於酸性一直減弱，所以ph增大，直至接近7。
向純冰醋酸中加水後溶液的導電性為什麼不變小呢
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在冰醋酸中加水，醋酸的電離程度一直增大。du知道君 引用 捷列夫 的精彩回答 以上是引用我的答案。電離度 1 c，濃度越低，電離度越大。冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化 先不變後變大。如果你說的 冰醋酸 指固態純醋酸的話 開始滴入的水溶解醋版 酸後形成飽和 權溶液，在醋酸固體被完全溶解掉...