1樓：匿名使用者
醋酸鉛是高中階段我們唯一要記住的屬於鹽類的弱電解質!
既然是弱電解質,就不能拆成離子形式.
是否溶於水不是判斷拆不拆的依據,例醋酸和水互溶,但還是不拆,因為它難電離.
電解質分類：弱電解質
白色半透明不規則結晶體.一般有三個結晶水.微有醋味和甜味 故俗名鉛糖,有毒,易溶於水,易揮發.比重2.55 ,為共價化合物 ,在水中難電離.
在75℃時失去三個結晶水,成為白色無水醋酸鉛.100℃以上開始分解,200℃以上完全分解.在乾燥空氣中能風化.
能溶於水,弱電解質,在水溶液中以分子形式存在極少電離 稍溶於乙醇.露置空氣中因吸收二氧化碳而表面生成白色的鹼式碳酸鉛.能與酸類、鹼類、鹽類起化學反應.
醋酸鉛試紙可用於檢測h2s氣體（變黑）
醋酸鉛是弱電解質
是因為醋酸鉛的金屬陽離子pb2+不是典型的活潑金屬的陽離子,極化能力比較強,而且pb2+是9~17電子構型,具有一定的變形性,使化合物從離子化合物轉變為共價化合物,在水中電離不完全
反駁1f2f的
1f:na2s,na2co3這些都是弱酸鹽,但是它們都是強電解質
2f:醋酸鉛就是弱電解質,不是所有的鹽都是強電解質的,像hgcl2也不是
2樓：匿名使用者
能溶於水和能電離是兩回事啊
醋酸鉛是溶於水的，但是為什麼溶於水後是乳白色，求
3樓：取好個名字
醋酸鉛是溶於水的，但是溶於水後溶液不澄清，是因為ch3coo－離子水解，促進pb2+的水解，所以溶液不澄清。醋酸鉛在水中是可以完全電離的。如：
利用溼潤的醋酸鉛試紙鑑別硫化氫的離子方程式是：pb2+ +h2s=pbs↓+2h+
醋酸鉛是溶於水的，但是為什麼溶於水後是乳白色，求解~~~ 5
4樓：匿名使用者
剛剛跟同事討論了一下這個，應該是乙酸鉛溶於水以後乙酸根結合了水電離出的氫離子，鉛離子結合了水電離出的氫氧根離子生成了pb（oh）2，這個東西的電離度要小於水，所以水溶液是乳濁的，加熱以後溶液會變的清澈一點，是因為溫度高pb（oh）2溶解度增加。嚴格說來乙酸鉛是溶於水了，但乳濁的是pb（oh）2。
5樓：匿名使用者
溶於水後發生水解反應生成少量氫氧化鉛
6樓：不要吃檸檬
醋酸鉛好像本來就是乳濁液吧？
醋酸鉛是溶於水的，但是為什麼溶於水後
7樓：匿名使用者
醋酸鉛是溶於水的，但是溶於水後溶液不澄清，是因為ch3coo－離子水解，促進pb2+的水解，所以溶液不澄清。醋酸鉛在水中是可以完全電離的。如：
利用溼潤的醋酸鉛試紙鑑別硫化氫的離子方程式是：pb2+ +h2s=pbs↓+2h+
高中中是不是所有的鹽都是電解質
8樓：獵奇搞笑菌
是的。大多數鹽是強電解質，或者溶於水完全電離，或者熔融時完全電離。但也有個別鹽是弱電解質，高中階段只有1個，醋酸鉛(ch3coo)2pb，可溶於水，但只能部分電離，屬於弱電解質。
或者溶於水完全電離，或者熔融時完全電離。
實際上電解質沒有是否，只有強弱，就像嚴格意義上的絕緣體不存在一樣。會有陰陽離子組成(或者說反應生成)的化合物，卻很難電離，例如高中學過的配合物，如果正好形成中性化合物，比如醋酸鉛，就完全就可以理解為一種不是電解質的鹽。
一些難溶性沉澱，如caco3、baso4，雖然在水中的溶解度很小，但溶解的部分是完全電離的，還是強電解質。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其水溶液或熔融狀態下導電性的強弱，可分為強電解質和弱電解質。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
9樓：
大多數鹽是強電解質。
或者溶於水完全電離，或者熔融時完全電離。
一些難溶性沉澱，如caco3、baso4，雖然在水中的溶解度很小，但溶解的部分是完全電離的，還是強電解質。
但也有個別鹽是弱電解質，高中階段只有1個，醋酸鉛(ch3coo)2pb，可溶於水，但只能部分電離，屬於弱電解質。
注意醋酸銨是強電解質。
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