1樓：匿名使用者
這是鹽的抄性質所決定的
解釋得bai深奧一點我又怕你du看不懂,但是也是試著zhi解釋一下唄.
鹽有離子化合物和共價化dao合物之分,離子化合物的溶解性與晶體的晶格能有關,晶格能越大,越難破壞陰陽離子之間的相互作用力,溶解度就越小.
而共價化合物的鹽只有少部份溶於水,例如醋酸鉛,氯化鋁等.這是因為共價鍵鍵能比離子鍵大很多,溶解時放出的能量小於斷裂化學鍵需要的能量.
例如caco3,不溶於水是因為晶格能比較大,離子鍵比較強,溶解度很小.但是溶解的caco3同樣會電離出ca2+和co32-.在酸的作用下,co32-會和h+結合得到不穩定的h2co3,然後分解成co2和h2o.
而co32-濃度的減小又會促進caco3的溶解,最終結果就是caco3溶於酸.
不溶於酸的鹽則是因為其非常穩定,溶解度非常小,比如cus,因為溶解度太小了,普通的酸是無法跟它反應制取h2s的.
還有baso4不溶於鹽酸也是一樣的道理,雖然鹽酸酸性比硫酸強,按照強酸制弱酸的原理可以反應,但是baso4很穩定.
2樓：匿名使用者
主要是有於鹽本身的性質決定氯化銀、硫酸鋇、不溶於水不溶於強鹼氯化銀可以溶於濃氨水、碳酸鈣不溶於水不溶於氫氧化鈉、可以溶於硫酸、鹽酸、硝酸
3樓：快樂小子
由於複鹽絕大部分是離子化合物，也制就是極性很強的物質，而水是極性溶劑，根據結構相似相溶原理，大部分鹽是很容易溶解於水的，例如：氯化鈉，硝酸鉀，碳酸鈉等等；
一些鹽例如：碳酸鈣，碳酸鋇是難溶於水的，但是它們能跟稀鹽酸反應，生成可溶的氯化鈣，氯化鋇，所以它們「不溶於水，溶於酸」；還有一些鹽，例如：硫酸鋇，氯化銀它們既不溶於水，也不能跟酸反應，所以它們「既不溶於水，也不溶於酸」。
不溶於水 只溶於酸 和不溶於酸只溶於水的物質
4樓：匿名使用者
1、不溶於酸只溶於水的物質：
固體物質中沒有這樣的物質，液體中也沒有這樣的物質，如果有，那隻能是氣體了，而且這裡的酸只能是特定的酸。例如：二氧化硫易溶於水，但不溶於濃硫酸。
2、不溶於水只溶於酸的物質：
碳酸鈣、碳酸鋇等難溶碳酸鹽；氫氧化鎂、氫氧化銅等難溶鹼。
3、既不溶於水，也不溶於常見酸的物質：
氯化銀、硫酸鋇
擴充套件資料：
一、鹽沉澱口訣:
硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽難容硫酸鋇，碳酸鹽除三沉水中。鉀鈉銨鹽水中容，氯化物難容銀（亞汞）矽酸不溶，其他酸都溶。
二、關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
1、強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性。
2、強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
5樓：笨笨熊**輔導及課件
不溶於水，能溶於酸的物質，如碳酸鈣、碳酸鋇等難溶碳酸鹽；氫氧化鎂、氫氧化銅等難溶鹼；
既不溶於水，也不溶於常見酸的如氯化銀、硫酸鋇。
知道鹼 溶不溶於水有啥用啊 還有就是有溶於水的酸和不溶於水的酸嗎
6樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
溶於水或者不溶於水，在配置的相應的鹼溶液的時候就使用的溶回劑不同。
另外當發生危險的時答候通過溶於水或不溶於水的特性，將溶液進行清理。
很多酸都不溶於水。不溶於的酸：矽酸（h2sio3）、原矽酸（h4sio4）、苯甲酸（c6h5-cooh）、硬脂酸（c17h35cooh）、軟脂酸（c15h31cooh）、油酸（c17h33cooh）
7樓：匿名使用者
當然有不溶於水的酸了，硬脂酸，油酸
不能溶於水的物質能溶於酸嗎,不溶於水只溶於酸和不溶於酸只溶於水的物質
某些可以 在無機範圍內，高中階段只討論不溶於水 不溶於酸的物質是硫酸鋇和硝酸銀。而不溶性碳酸鹽 比如碳酸鈣 亞硫酸鹽 比如亞硫酸鋇 都是可以溶於酸的 不溶於水 只溶於酸 和不溶於酸只溶於水的物質 1 不溶於酸只溶於水的物質 固體物質中沒有這樣的物質，液體中也沒有這樣的物質，如果有，那隻能是氣體了，而...
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