1樓：靜止蛙
離子共存之一 所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點： ①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。 ③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：
fe3+與i－、cu2+與i2，h＋、fe2+與no3－、h＋與s2o32－，clo－與s2－，clo－與fe2+。h＋、i－與no3－，h＋、i－與so32－或s2－等。 ④能形成絡離子的也不能共存：
如：fe2+與scn－，ag+與s2o32－，fe3+與c6h5o－等。 ⑤有色離子：
常見的fe3+（黃色）、fe2+（淺綠色）、cu2+（藍色）、mno4-(紫紅色)、cr2o72-(桔紅色)等。 離子共存之二 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。 1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發性物質：
如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。 (3)生成難電離的物質：如h＋與ac－、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱鹼；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應生成配合物而不能大量共存。
2樓：窩窩小墨
共存就是將兩種溶液混合不會反應就叫共存現象。共存現象就是在複分解反應中的一種不反應的現象。 例如cuso4+feso4就不會反應。所以他們兩個就共存了。
初三化學酸鹼鹽那裡 離子共存是啥？是不反應嗎？還是啥？詳細一點．．怎樣就共存呢，老師說看沉澱啥的 5
3樓：52個星期天
在水溶液中陰陽離子不會相互結合生成沉澱、水和氣體，例如氫離子和氫氧根離子結合生成水，所以氫離子和氫氧根離子不能共存
4樓：加冰不加糖
共存就是將兩種溶液混合不會反應就叫共存現象。共存現象就是在複分解反應中的一種不反應的現象。例如cuso4+feso4就不會反應。所以他們兩個就共存了。希望採納，謝謝
5樓：匿名使用者
在初中化學只考慮他們是否發生置換反應、複分解反應，什麼叫離子共存呢，就是在溶液中，離子之間不會發生反應，那些離子能夠大量共存。複分解反應的條件是1、生成氣體2、生成沉澱3、生成水只要滿足這三個條件的任何一個都是不能共存的
6樓：
離子共存也就是能同時存在於同一溶液中而不發生沉澱、酸鹼中和等反應。比如：oh-和h+就不能共存，ca2+與co3 2- 就不共存；na+與so4 2-就可以共存了。
7樓：匿名使用者
離子共存的條件一定是在溶液中，陰陽離子在溶液中能生成沉澱、水、氣體的，那麼這些離子就不能共存。（初三學生可以這樣理解）
8樓：皮皮魯
簡單的講就是陽離子和陰離子或酸根在一起能否發生沉澱或生成氣體的不可逆反應，如果這些離子在溶液中不發生上述反應就可以共存，否則則不可共存
9樓：海之狂冰之純
說得通俗點，意思就是，一杯溶液中存在的離子他們相互之間不會發生離子反應，不會生成水，氣體，沉澱。
10樓：匿名使用者
兩個離子只要不產生沉澱，氣體和水的任意一個物質就能共存
比如：氫離子和氫氧根離子生成水，所以不共存，再如，銀離子和氯離子
11樓：潘昌萍
離子共存有一定的要求，也就是不發生反應。如果幾種離子混合在一起能夠發生反應生成水、沉澱、氣體物質是不能共存的。同事還要看離子的性質，有還原性的離子不能與有氧化性的離子共存。
例如h+與oh-能結合生成水，兩者不能共存；碳酸根與鈣離子能生成碳酸鈣沉澱，兩者不能共存；銨根離子與氫氧根能生成氨氣，兩者不能共存；硝酸具有氧化性，有氫離子和硝酸根離子存在的環境中不能有具有還原性的離子存在，如亞鐵離子，硝酸會將亞鐵離子氧化成鐵離子。
12樓：匿名使用者
陰陽離子在一起能生成沉澱，那麼這兩種離子就不能共存。否則則能共存。
13樓：匿名使用者
通俗點，就是溶液中存在的離子他們相互之間不發生離子反應，即不生成水、氣體、沉澱。
14樓：匿名使用者
我認為就是在水中，分子會電離成離子自由移動，如果他們不能相互結合，那麼就可以共存
15樓：來來往往的夢
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應
兩種離子要生成沉澱的都不能共存，兩種離子生成弱電解質的夜不能共存
16樓：匿名使用者
離子之間不會發生離子反應就能共存
17樓：張海濤
要看能否發生反應，是否有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、能否進行氧化還原反應或者形成絡合物等。
18樓：匿名使用者
在一起不發生反應，也就是不沉澱、不氧化還原...
初三化學酸鹼鹽部分的知識點歸納
19樓：匿名使用者
初三化學《酸-鹼-鹽》知識點總結
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3•h2o）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 「純淨」：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性
強氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除鏽
②製造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除鏽
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合複分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑cl- agno3 及hno3
so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2
co32- hcl 及石灰水
三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水（溶解放熱） 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
製法 ca(oh)2+na2co3== caco3↓+2naoh cao +h2o== ca(oh)2
用途 ①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油汙：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建築：
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）
注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物 鹼性氧化物
定義 凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是鹼性氧化物
所有鹼性氧化物是金屬氧化物化學
性質 （1）大多數可與水反應生成酸
co2+h2o== h2co3
so2+h2o== h2so3
so3+h2o== h2so4 （1）少數可與水反應生成鹼
na2o +h2o== 2naoh
k2o +h2o== 2koh
bao +h2o== ba(oh)2
cao +h2o== ca(oh)2
(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o
(不是複分解反應) (2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水
fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o
四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——ph
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法——ph
（1）0 7 14
酸性增強 中性 鹼性增強
（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）
ph<5.6的雨水為酸雨
《酸-鹼-鹽》複習練習
1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（ ）
a、cao 熟石灰 氧化鈣 b、ca(oh)2 生石灰 氫氧化鈣
c、hcl 鹽酸 氫氯酸 d、naoh 純鹼 氫氧化鈉
2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（ ）
a、實驗室製取氫氣 b、金屬表面除鏽
c、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小 d、清洗水壺中的水垢
3、實驗室裡鑑別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （）
a、 氧化銅 b、 氫氧化鋇 c、 氯化鋇 d、 硝酸銀
4、下列四種反應型別的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是 （）
a、分解反應 b、 化合反應 c、 置換反應 d、複分解反應
5、能將ba(oh)2、nacl、k2co3三種無色溶液區分開來的是 （）
a、硝酸 b、硫酸 c、硝酸銀 d、石蕊試液
6、「雪碧」等碳酸飲料的ph小於7，晃動後開啟瓶蓋，其ph將 （）
a、變大 b、變小 c、不變 d、無法判斷
7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是 （）
a、h+ so42- ba2+ no3- b、ca2+ h+ no3- cl-
c、mg2+ k+ no3- cl- d、k+ na+ mg2+ so42-
8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）
a、cuso4 na2so4 naoh b、k2so4 ba(oh)2 hno3
c、koh mgso4 kno3 d、kcl k2so4 kno3
9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑑別的一組是 a、cuso4 hcl naoh b、koh hcl nacl
c、h2so4 cuso4 hcl d、koh mgso4 kno3
10、下列物質中可以導電的是 （ ）
a、nacl溶液 b、nacl固體 c、熔融的nacl d、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）
a、紫色 b、藍色 c、紅色 d、無色
12、寫出下列變化的化學方程式：
cu cuo cucl2 cu(oh)2 cuo cu
（1）____________________________________（2）
（3） （4）
（5）13、選擇合適的試劑除去括號內的雜質，寫出化學方程式
(1)fecl2（cucl2）
(2)kcl（cucl2）
(3)nano3〔fe2(so4)3〕
(4)co2（o2）
14、a、b等物質在溶液中存在如下三個轉換關係：
（1）a + fecl3 → b↓（紅褐色）+ c
（2）c + d → e↓（白色）+ f
（3）f + agno3 → g↓（白色）+ hno3
完成c跟d溶液反應的化學方程式：
寫出白色沉澱g的化學式 ；寫出a溶液中溶質的化學式 。
15、a為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量a做如下實驗：
根據實驗推斷下列物質的名稱：a是 ，b是 ，c是
寫出①②③④反應的化學方程式：
① ②
③ ④
16、複分解反應是我們學過的化學基本反應型別之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解複分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。
（2）你想過上述複分解反應為什麼能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些「特殊」的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是ba2+ 和so42－，而cl－、h+ 則是「旁觀者」，並沒有參加反應。
請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是 ；上述反應③中實際參加反應的離子是 。
（3）請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現naoh溶液和稀hcl反應產物的示意圖。
初三化學酸鹼鹽知識歸納，初三化學酸鹼鹽部分的知識點歸納
酸 鹼 鹽 1 酸的化學性質 1 酸 金屬 鹽 氫氣 鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 鐵和稀硫酸fe h2so4 feso4 h2 鎂和稀硫酸mg h2so4 mgso4 h2 鋁和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3 h2 2 酸 金屬氧化物 鹽 水 氧化鐵和稀鹽酸反應...
關於酸鹼鹽的化學問題，一個關於酸鹼鹽的化學問題
不一定如 酸 鹼 鹽 水 2hcl mg oh 2 mgcl2 2h2o 鹽 酸 新鹽 新酸 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 相當於生成碳酸 鹽 鹼 新鹽 新鹼 好象就必須要是 只要該種離子的濃度被降低 即初中課本中所說的複分解反應的三個條件 1 生成氣體 2 生成沉澱 3 生成水...
化學酸鹼鹽的題給幾道急求，初三化學酸鹼鹽推理題怎樣快速攻克
一 要copy做到 六熟 1.物質物理性質bai熟，要熟du記初中化學中常見物質的顏色 zhi 狀態 氣味 2.物質的化學性質熟dao，熟記氧氣 碳 一氧化碳 二氧化碳 常見金屬 常見酸鹼鹽的化學性質。3.化學反應方程式熟，並總結其反應的特點 規律，如反應條件是高溫的反應有哪些？反應條件是高溫的分解...