1樓：匿名使用者
四種元素中,c不與酸反應.
所以fe+2hcl==fecl2+h2↑
mg+2hcl==mgcl2+h2↑
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑fe+h2so4==feso4+h2↑
mg+h2so4==mgso4+h2↑
2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑所以生成等質量的h2.
因為al產生最多h2,所以該合金產生最多時,合金只有al元素.
所以假設al質量為20g
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑54 6
20g x
解得x=2.22g
假設c質量為20g,那麼將會沒有h2生成.
因為合金還有其它成分,所以m h2≠2.22g 也≠0g所以0 ＜ m h2 ＜ 2.22g
所以答案為d.
2樓：匿名使用者
生成氣體質量相等(都是與氫離子生成氫氣的反應)所以排除a,b
裡面有個不反應的c元素,所以20 g合金產生的其他沒有極小值,最小可能是0
所以計算合金產生氣體的最大值,應該是隻有al元素的時候2al+6h+=2al3+ +3 h2
27x2 2 x320 g 120/54=2.22 g所以不能取 c
答案只能是d,分別都能產生2 g
3樓：隆隆連俊
自己做的，代表自己想法，
首先我覺得這道題沒有一定的答案，而且由於酸是足量的，所以生成氫氣的量是相同的，只跟金屬有關，而且碳是不反應的，明確了之後可答題了
首先可以吧鋁當做2 價金屬
此時其式量可理解為18，拉出關係鋁比氫氣為18克產生2克，同理鐵56比2 鎂24比2 可知鋁損耗質量最少，那如果產生氫氣4克就要鋁36克，合金的話應該還要大於36克，所以答案選d
如果給你個範圍：就是考慮20克中的極端情況，即全部為碳，（當然是取不到的）0克氫氣，全部為鋁則有約2.22222克氫氣，所以答案應該在這個範圍內，所以答案選d
4樓：匿名使用者
由於是等質量的合金分別與足量鹽酸和稀硫酸反應，因此兩者產生的氫氣量是相等的。
由於沒有說明合金中各成分的含量，故只能用極值法來解：
合金中c元素a不與酸反應其他三種金屬都能與酸生成氫氣，而等質量的al、fe、mg與足量酸反應al生成的氫氣量最多，
假設合金中c元素質量為20g，則產生氫氣量為0；假設合金中al元素質量為20g，則產生氫氣量為：
2al ~ 3h2
2x27 3x2
20g 2.22g
顯然合金還有其他成分，所以它與酸反應產生氫氣量介於二者之間，故答案選d
初三化學的難題有哪些方面
5樓：匿名使用者
⒈除去氯化鉀中含有的少量硫酸鉀，加入試劑的最佳順序是（ ） a caci2溶液→k2co3溶液→鹽酸 b ba(no3)2溶液→k2co3溶液→鹽酸 c baci2溶液→k2co3溶液→鹽酸 d baci2溶液→naco3溶液→鹽酸
⒉有四瓶失去標籤的溶液，它們的溶質分別是：①硝酸鋇②硝酸銀③氯化鈉④氯化銅。 不用其它試劑就可以將它們加以鑑別，則鑑別出來的先後順序可能是（ ） a ④②③① b ①③②④ c ④①②③ d ②③①④ ⒊經測定，由甲醛（ch2o）醋酸（ch3cooh）和丙酮（ch3coch3）組成的混合物中，氫元素的質量分數為x%，則起混合物中氧元素的質量分數是（ ）a 0.
5x% b 1-1.5x% c 2x% d 1-7x% ⒋100mlna2co3溶液中含溶質ag,若加入含caci2的質量分數為10%的溶液bg，則溶液恰好顯中性。⑴求a與b的比值若 ⑵若改用其它試劑，為使反應後的溶液也恰好顯中性，則應從溶質的質量分數均為10%的氫氧化鋇溶液或鹽酸中選用哪種試劑？
它的質量是bg的多少倍？
初三化學題
6樓：歲月輕重
假設加入的硝酸根為94，則銀離子也是94，鹽酸和硝酸銀恰好完全反應，生成等量的氯化銀，說明銀離子為94，鹽酸中有氫離子91，剩餘的三個氯離子就是三氯化鐵提供的，正好三個氯離子對應一個三價鐵離子。所以三價鐵離子與氯離子的比是1：94。
7樓：牛皮哄哄大營
在30度的時候，甲的溶解度大，乙的溶解度小，甲溶液的質量分數大，乙溶液的質量分數小。因為取的是同樣重量的兩種溶液，所以甲的質量大，乙的質量小。下降到10度時，甲和乙的溶解度相同，所以兩種溶液的質量分數相同，所以甲和乙的質量相同。
30度時甲多乙少，10度時甲乙一樣多，則析出的甲更多一些。
8樓：愛的昇華
銀離子和硝酸根離子一比一，銀離子和氯離子也是一比一，即三者為94，氫離子91，故三價鐵粒子為1，所以1：94
9樓：華女公羊原
易拉罐變鱉了。首先水蒸氣溢位後，沒有突然變癟是因為溫度高氣壓大，等到溫度變小了，裡面的氣壓變小，外界的大氣壓比瓶內的大，就變癟了。（熱脹冷縮的原理，我也是初三的，我們學過了，這樣的題目也做過
10樓：笪潤達安陽
1.反應前後c原子的數量相等
有：8=m+2
m=62.反應前後o原子的數量相等
有：8+2n=2m+2+16
n=11
設o2有x克
有：8ch3oh+11o2==6co2+2co+16h2o32*11
18*16
（相對分子質量）
xg3.6g
（質量）
解得x=（32*11*3.6）/（18*16）=4.4g
11樓：須友終含蕊
某銀白色固體a在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體b則a是fe,b是fe3o4
3fe+2o2=fe3o4
如果把a放入稀鹽酸，生成淺綠色的c和氣體d則c是fecl2,d是h2
fe+2hcl=fecl2+h2
把a投入藍色溶液e中，發現a便面蓋一層紅色物質f則e是cuso4,f是cu
fe+cuso4=cu+feso4
12樓：
1:91 恰好完全反應 硝酸根為94 氫離子為91 多出3個硝酸根 恰好和一個鐵離子配對 所以比為1：91
13樓：
稀鹽酸裡因為有正三價鐵離子顯黃色，加入硝酸銀，恰好完全反應，此時，氫離子比硝酸根離子是91:94，問鹽酸中三價鐵離子和氯離子的比？
設fecl₃為x，hcl為y
fecl₃+3agno₃=3agcl↓+fe(no₃)₃
x x
hcl+agno₃=agcl↓+hno₃
y y
根據氫離子比硝酸根離子是91:94得
y:(3x+y)=91:94，
94y=273x+91y,
3y=273x,
y=91x
原鹽酸中，
fe³⁺:clˉ=x:(3x+y)=x:(3x+91x)=x:94x=1:94
14樓：匿名使用者
三價鐵離子和氯離子的比是1:94
初三化學問題 共 5道 。
15樓：best李慕遊
化學藥品使用規則
1、不要用手接觸藥劑，不要去嘗藥劑的味道，在嗅聞氣體的氣味時，只能用手扇動，使少量氣體飄進鼻孔。
2、藥品的用量，要嚴格遵守教師的指導及實驗教程中所規定的量取之，如果藥品取出過量時，絕不能再放回原瓶中，以免弄髒瓶內藥品或導致瓶內藥品失效。
3、要用潔淨的藥匙來取用固體藥品，以保持藥品的純淨，取用藥品後立即蓋好瓶蓋，並注意不要蓋錯。
4、使用強酸、強鹼等腐蝕性強的藥劑時要特別小心，萬一酸鹼濺到**、衣服特別是眼睛上時，要立即用科學方法處理，並報告老師。
連線儀器裝置
正確連線儀器裝置，是進行化學實驗的重要環節。在初中化學實驗中用得較多的是連線玻璃導管、橡皮塞、膠皮管等的操作。
(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞
左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤溼，然後稍稍用力轉動（小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌），使它插入。
(2)連線玻璃管和膠皮管
左手拿膠皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水潤溼，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。
(3)在容器口塞橡皮塞
左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，因為這樣做容易壓破容器。
洗滌儀器
（1）選擇合適的洗滌劑
在一般情況下，可選用市售的合成洗滌劑，對玻璃儀器進行清洗。當儀器內壁附有難溶物質，用合成洗滌劑無法清洗乾淨時，應根據附著物的性質，選用合適的洗滌劑。如附著物為鹼性物質，可選用稀鹽酸或稀硫酸，使附著物發生反應而溶解；如附著物為酸性物質，可選用氫氧化鈉溶液，使附著物發生反應而溶解；若附著物為不易溶於酸或鹼的物質，但易溶於某些有機溶劑，則選用這類有機溶劑作洗滌劑，使附著物溶解。
試舉幾例：久盛石灰水的容器內壁有白色附著物，選用稀鹽酸作洗滌劑；做碘昇華實驗，盛放碘的容器底部附結了紫黑色的碘，用碘化鉀溶液或酒精浸洗；久盛高錳酸鉀溶液的容器壁上有黑褐色附著物，可選用濃鹽酸作洗滌劑；儀器的內壁附有銀鏡，選用硝酸作洗滌劑；儀器的內壁沾有油垢，選用熱的純鹼溶液進行清洗。
在實驗室，還有專門配製的洗滌液，可供重複使用多次。
（2）掌握洗滌玻璃儀器的操作方法
對附有易去除物質的簡單儀器，如試管。燒杯等，用試管刷蘸取合成洗滌劑刷洗。在轉動或。上下移動試管刷時，須用力適當，避免損壞儀器及劃傷**。
然後用自來水沖洗。當倒置儀器，器壁形成一層均勻的水膜，無成滴水珠，也不成股流下時，即已洗淨。
對附有難去除附著物的玻璃儀器，在使用合適的洗滌劑使附著物溶解後，去掉洗滌殘液，再用試管刷刷洗，最後用自來水沖洗乾淨。
一些構造比較精細、複雜的玻璃儀器，無法用毛刷刷洗，如容量瓶、移液管等，可以用洗滌液浸洗。
限於篇幅，現以酸式滴定管為例，介紹其洗滌操作如下：洗滌開始，先檢查活塞上的橡皮盤是否扣牢，防止洗滌時滑落破損；注意有無漏水成堵塞現象，若有則予以調整。關閉活塞，向滴定管中注入洗滌液2～3毫升，慢慢傾斜滴定管至水平，緩慢轉動滴定管，使內壁全部為洗滌液所浸到。
豎起滴定管，再旋開活塞，放出洗滌液，這樣使活塞的人段也能洗到。最後用自來水沖洗，同樣從活塞下部的尖嘴放出，不可為節省時間將液體從上端管口倒出。
洗淨標準如前所述。
（3）及時洗滌玻璃儀器
及時洗滌玻璃儀器有利於選擇合適的洗滌劑，因為在當時容易判斷殘留物的性質。有些化學實驗，及時倒去反應後的殘液，儀器內壁不留有難去除的附著物，但擱置一段時間後，揮發性溶劑逸去，就有殘留物附著到儀器內壁，使洗滌變得困難。還有一些物質，能與儀器的本身部分發生反應，若不及時洗滌將使儀器受損，甚至報廢。
學生實驗「中和滴定」所有的鹼式滴定管，使用後擱置時間一般較長，如不及時洗滌乾淨，殘存的鹼液與玻璃管及乳膠管作用，使乳膠管變質開裂，不能使用，而且乳膠管粘附到玻璃管和玻璃尖嘴根部，很難剝離更換。筆者曾試用百分之三十七的鹽酸配成1：1的溶液，將玻璃管及玻璃尖嘴上粘附著乳膠管殘餘物的部分浸入其中，經過一段時間，取出用自來水沖洗掉酸液，然後較易剝離乾淨，重新裝配。
雖然如此，卻耗費試劑、材料和時間。
（4）其它注意事項
切不可盲目地將各種試劑混和作洗滌劑使用，也不可任意使用各種試劑來洗滌玻璃儀器。這樣不僅浪費藥品，而且容易出現危險。
某些化學實驗，如氫氣還原氧化銅，反應後光亮的銅有時會嵌入試管的玻璃中，即使用硝酸並加熱處理，也無法洗去。遇到這樣的情況，則不必浪費藥劑和時間，可考慮將試管另作它用。
化學實驗是一項嚴肅認真的科學實踐，但她的豐富多彩，絕不遜色幹任何精彩的舞臺演出，這玻璃儀器的洗滌，便往往是她優美的前奏和尾聲。
給物質加熱時的方法
給試管裡的固體藥品加熱時，往往有水汽產生（反應過程中生成的水或藥品中的溼存水），因此試管口必須微向下傾斜。
加熱前需先將試管外壁擦乾，以防止加熱時試管炸裂。加熱時應先使試管均勻受熱，使試管在酒精燈上移動。
如果試管已固定在鐵架臺上，則可用手持酒精燈在試管下移動，以保證試管受熱均勻。
待試管均勻受熱後，將酒精燈火焰固定在試管中放有固體藥品的部位，使固體藥品充分受熱，以利於反應的順利進行。
在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸
裂。 給試管裡的液體藥品加熱時，要用試管夾夾住試管，或將試管用鐵夾固定在鐵架臺上
試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時，有液體藥品從試管中逸出。
加熱前需先將試管外壁擦乾，以防加熱時試管炸裂。
加熱時，試管要傾斜，傾斜角度應為與桌面成45°角為適宜。
加熱時，應先使試管均勻受熱，然後小心地給試管裡的液體的中下部位加熱，並且不時地上下移動試管。當試管被固定在鐵架臺上，則手持酒精燈，在試管盛放液體的中下部位處，不時地上下移動酒精燈。
在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。
為避免試管裡液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可使試管口對著自己或旁人。
天平的使用方法
螺絲遊碼刻度尺，
指標標尺有托盤。
調節螺絲達平衡，
物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，
先大後小記心間。
藥品不能直接放，
稱量完畢要復原。
解釋：1、螺絲遊碼刻度尺，指標標尺有托盤：這兩句說了組成托盤天平的主要部件：（調節零點的）螺絲、遊碼、刻度尺、指標、托盤（分左右兩個）。
2、調節螺絲達平衡：意思是說稱量前應首先檢查天平是否處於平衡狀態。若不平衡，應調節螺絲使之平衡。
3、物碼分居左右邊："物"指被稱量的物質；"碼"指天平的砝碼。意思是說被稱量物要放在左盤中，砝碼要放在右盤中。
4、取碼需用鑷子夾：這句的意思是說取砝碼時，切不可用手拿取，而必須用鑷子夾取。
5、先大後小記心間：意思是說在新增砝碼時，應先夾質量大的砝碼，然後在夾質量小的砝碼（最後再移動遊碼）。
6、藥品不能直接放：意思是說被稱量的藥品不能直接放在托盤上（聯想：可在兩個托盤上各放一張大小相同的紙片，然後把被稱量的藥品放在紙片上，潮溼或具有腐蝕性的藥品必須放在表面皿或燒杯裡稱量）。
7、稱量完畢要復原：意思是說稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把遊碼移回零處，使天平恢復原來的狀態。
初三化學問題關於溶液的，初三化學關於溶液
你若是指物質提純的話，方法 過濾 分離難溶性固體和液體。蒸發 用加熱的方法將溶液中的水汽化除去。蒸餾 分離，提純液態混合物。還有就是物質從溶液中析出的方法 蒸發溶劑 適合溶解度受溫度變化影響較小的固體結晶 如氯化鈉 冷卻熱飽和溶液 也叫降溫結晶 適合溶解度受溫度變化影響較大的固體結晶 如硝酸鉀 本人...
初三化學問題！急
質量分數 溶質質量 無水硫酸銅質量 溶質質量 無水硫酸銅質量 溶劑質量 水的質量 注 溶液的質量分數等於m 溶質 m 溶液 而m 溶液 溶質質量 溶劑質量，故可得出上列等式 列 50g 50g 100g 33.3 50 150 就可以了 溶液的質量分數的定義就是m 溶質 m 溶液 沒有什麼不好弄的，...
謝謝，初三化學，謝謝，初三化學！！！
co2 2lioh li2co3 h2o mlioh mco2 48 44 mco2 1 6 30 3 540kg mlioh 540 48 44 589kg 產生二氧化碳總量 3 30 6 540kg，44g的二氧化碳與51.9g氫氧化鋰反應。44 51.9 540 x x 637.6kg 一共有...