1樓：洛良
方程式：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2ocaco3+2hcl=cacl2+co2+h2ocuso4+fe=cu+feso4
nahco3+hcl=nacl+co2+h2ozn+2hcl=zncl2+h2
cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4(1)向碳酸鈉粉末中加鹽酸。
2)向雞蛋殼滴加稀鹽酸。
4)向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
發生反應時的現象相似，都有氣泡產生。
因此檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽常用的試劑除了稀鹽酸以外，還需要的試劑是 ca(oh)2溶液。
3）、（5）的共同點是 屬於基本反應型別中的置換反應。
其他反應的共同點是 屬於化學反應基本型別中的複分解反應。
在（4）中化學反應前後沒有發生改變的離子是 na+ cl-發生反應的離子是h+ hco3-
這些複分解反應發生的條件是 生成氣體、難溶物或者h2o
2樓：網友
(1)向碳酸鈉粉末中加鹽酸 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
2)向雞蛋殼滴加稀鹽酸 caco3＋2hcl cacl2＋co2↑＋h2o
3)向硫酸銅溶液中加入鐵絲 cuso4+fe=feso4+cu
4)向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸 nahco3 + hcl = nacl + co2↑ +h2o
5)向盛有鋅粒的試管中加入稀鹽酸 zn +2hcl==zncl2+h2↑
6)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液 cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4
1,2 ,4,5發生反應時的現象相似，都有氣泡產生。因此檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽常用的試劑除了稀鹽酸以外，還需要的試劑是石灰水。（3）、（5）的共同點是一種單質與一種化合物反應它們都屬於基本反應型別中的置換反應。
鹽與酸或鹽與鹽反應，它們都屬於化學反應基本型別中的複分解反應。在（4）中化學反應前後沒有發生改變的離子是na+ cl-。發生反應的離子是hco3- h+.
這些複分解反應發生的條件是反應物都溶於水，生成物中有氣體、水或沉澱生成。
初三化學題！！！ 10
3樓：匿名使用者
1. hno3+naoh = nano3+h2o
2. baco3+hcl= bacl2+h2o+co2
3. zn（no3)2+2naoh = 2nano3 + zn（oh）2沉澱。
4. baco3和nacl不能反應，因為baco3是沉澱。
5. zn+agcl不能反應。
6. mg（oh）2+ h2so4=mgso4+h2o
7. al(oh)3+h2so4=also4+h2o
8. znco3和koh不能反應，因為znco3是沉澱。
9. agno3+ nacl = nano3 +agcl↓
10. 2naoh+mgcl2 = mg（oh）2↓+ 2 nacl
11. cu（oh）2和 baso4不能反應，因為cu（oh）2和baso4都是沉澱。
12. cuso4 + ba（oh）2 = cu（oh）2↓ +baso4↓
13. mgco3 + 2hno3 = mg(no3)2 + co2 ↑+h2o
14. fe(cl)3和nacl 不能反應。
15. 2na2co3 + ca(no3)2 = caco3 ↓+2nano3
16. nano3 和 kno3不能反應。
17. mgso4 + 2koh = k2so4 + mg（oh）2↓
18. hcl 和zn（no3）2不能反應。
19. k2so4和cu（oh）2不能反應，因為cu（oh）2是沉澱。
20. znso4 + na2co3 = znco3↓+ na2so4
4樓：雪兒
硝酸和氫氧化鈉：hno3+ naoh ==nano3 +h2o碳酸鋇和鹽酸：baco3 + 2hcl ==bacl↓ +h2o + co2↑
硝酸鋅和氫氧化鈉：znno3+ naoh ==znno3 +h2o碳酸鋇和氯化鈉：，氯化鈉中性。
鋅和氯化銀：不能反應。
氫氧化鎂和硫酸：mg（oh）2 + h2so4 ==2h2o+ mgso4
氫氧化鋁和硫酸： al(oh)3+2h2so4 ==al3(so4) 2+ 3h2o
碳酸鋅和氫氧化鉀znso4+2koh===k2so4+zn(oh)2硝酸銀和氯化鈉agno3+ nacl===nano3 +agcl↓
5樓：匿名使用者
這個 很 簡單 你懂 什麼是 鹽 和 鹼 。 酸 嗎？
金屬+酸=氫氣+鹽。
條件：氫前金屬一般不用k ca na 不用濃硫酸 濃硝酸。
金屬+鹽=新金屬=+新鹽。
條件：單質金屬排前 溶液金屬排後 一般不用k ca na酸+金屬氧化物=鹽+水。
沒條件。酸+鹼=鹽+水。
沒條件。酸+鹽=新酸+新鹽。
條件：生成物要有沉澱或氣體或水。
鹼+非金屬氧化物=鹽+水。
條件：鹼要可溶的。
鹼+鹽=新鹼+新鹽。
條件：反應物可以溶 生成物要有沉澱或氣體或水。
鹽+鹽=新鹽+新鹽。
條件： 反應物可溶 生成物要有沉澱。
這是方法 有不懂的 可以 再 問。
6樓：穿惡魔衣服
1hno3+naoh=h20+nano3
2baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2上箭頭。
3不可以，沒有水沉澱氣體生成。
4不可以，沒有水沉澱氣體生成。
5zn+2agcl=zncl2+2ag
6mg(oh)2+h2so4=2h2o+mgso473h2so4+2al(oh)3=3h2o+al2(so4)38znco3+2koh=zn(oh)2下箭頭。
92agno3+mgcl2=2agcl下箭頭+mg(no3)2剩下的你自己看看吧，
初三化學題！！！
7樓：匿名使用者
沒想到那個 sunshilin13在我提交第一題的時候把我答案複製了！
然後等我提交第二題時，我答案就排在後面了！
我花了10分鐘寫的答案啊！
1.解：設得到氧化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y。
caco3的質量=150g×90%=135gcaco3=高溫=cao+co2↑
100 56 44135g x y100 56 44———x=,y= x y答：
得到氧化鈣，同時得到二氧化碳。
比如說，2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑那答案是我花了10分鐘寫的啊！
8樓：匿名使用者
1。解：caco3的質量=150g×(1-10%)=135g設得到氧化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y。
caco3=高溫=cao+co2↑
100 56 44135g x y100/135g=56/x=44/y
x=,y=答：得到氧化鈣，同時得到二氧化碳。
2、某元素的每兩個原子能與三個某酸分子反應，生成3個氫分子，則該元素的化合價為_+3__ 酸根的化合價為_-1_
2r+6hm=2rm3+3h2
9樓：匿名使用者
1、有135g碳酸鈣，根據化學方程式得，二氧化碳，氧化鈣。
2、；.因為氫氣分子中的氫原子都來自於酸，據題意3個氫分子對應3個酸分子，所以酸的分子式為h2b，酸根的化合價為-2；再寫出化學方程式並配平，可得該元素的化合價為+3。
10樓：剛剛
100 56 44150g*90%
方程式如上，中間酸根離子化合價不變，根據元素週期表為氯元素化合價負一價，原子變化與氫原子變化總和相同，則原子正三價，根據週期表為鋁原子。
11樓：匿名使用者
解：設得到氧化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y。
caco3的質量=150g×90%=135gcaco3=高溫=cao+co2↑
100 56 44135g x y100 56 44———x=,y= x y答：
得到氧化鈣，同時得到二氧化碳。
比如說，2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
求解初三化學題目！！！
12樓：匿名使用者
a是二氧化錳，b是雙氧水，c是氧氣，d是mg，e是高錳酸鉀，f是氧化鎂。
13樓：鳳凰數學老師
a ：二氧化錳。
b ：雙氧水。
c ：氧氣。
d ：鐵。e ：高錳酸鉀。
f：四氧化三鐵。
14樓：艾格布拉德
a:mmo2(二氧化錳） b：h2o2（過氧化氫） c: o2（氧氣） d ：mg （鎂） e：kmno4 （高錳酸鉀） f：mgo （氧化鎂）
初中畢業啦哈哈，奔向高中。
15樓：
a: 二氧化錳 和催化劑 b: 酸 c:
氧氣 d: 鐵絲 e: 高錳酸鉀 f; 四氧化三鐵。
初三化學題 求解！！！
16樓：匿名使用者
由質量守恆，得：
將10克a的蒸汽與克b氣體混合於密封容器中點燃反應，生成d的質量 = 10 +
因為反應的a:b:c:d質量之比 = 10 - 8:12:11:9
而a:b:c:
d相對分子質量之比 = 32:32:44:
18所以反應方程式中各個係數之比 = 8/32):(12/32):(11/44):
4所以他們之間的化學方程式為 2a + 3b ==2c + 4d
初三化學題，急求答案！！！！
17樓：網友
1、氯化亞鐵。
2、設生成h2的質量為x，稀鹽酸的溶質質量為y，硫酸亞鐵質量分數zfe+2hcl=fecl2+h2↑
56 73 127 y z x56/
x=y=
z=所得溶液的質量稀鹽酸的溶質質量=
初三化學問題！！
18樓：匿名使用者
第一題正確的是1，因為木炭在空氣中燃燒是發出紅光，放出熱量。
第二題氧氣瓶中的水是吸收二氧化硫（有毒）
第三題選氧化銅，因為催化劑的目的就是為了改變反應速率，氧化銅在那麼低的溫度下就可以加快反應速率了，所以它的效果是最好的。
初三化學題！！！ 10，初三化學題！！！
1.hno3 naoh nano3 h2o 2.baco3 hcl bacl2 h2o co2 3.zn no3 2 2naoh 2nano3 zn oh 2沉澱。4.baco3和nacl不能反應，因為baco3是沉澱。5.zn agcl不能反應。6.mg oh 2 h2so4 mgso4 h2o ...
初三化學題目，求解，求解一道初三化學題目
蒸發結晶是把大部分溶劑增發掉達到溶液過飽和狀態而結晶，蒸發溶劑沒有量的要求。可以，不過硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化大，不需要用蒸發溶劑的方法結晶蒸發結晶可以達到要求 隔絕空氣 不矛盾。蒸發溶劑是溶液從不飽和變成飽和，是因為溶劑量減少，使溶液變成飽和溶液，二降低溫度是在溫度低的時候，溶質的溶解度發生變化...
初三化學題
解 設生成氫氣的質量均為 m,需鎂和鋁的質量分別為 x ymg h2so4 mgso4 h2 24 2 x m 24 x 2 m x 12m 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h254 6y m54 y 6 m y 9m 所以鎂 鋁的質量比為12m 9m 4 3 18 24 原因 2al ...