1樓：匿名使用者
蒸發結晶是把大部分溶劑增發掉達到溶液過飽和狀態而結晶，蒸發溶劑沒有量的要求。
可以，不過硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化大，不需要用蒸發溶劑的方法結晶蒸發結晶可以達到要求（隔絕空氣）
不矛盾。蒸發溶劑是溶液從不飽和變成飽和，是因為溶劑量減少，使溶液變成飽和溶液，二降低溫度是在溫度低的時候，溶質的溶解度發生變化（溶劑量沒變），形成飽和溶液。
2樓：匿名使用者
1、前者是用蒸發皿得到溶質，後者也可用蒸餾燒瓶，可以保留溶劑，專業地講沒有後面這一種說法。
2、前者是按照要求得到結晶，後者很籠統，可以不按照要求，或者過分加熱使固體飛濺或者溶劑沒有蒸發乾淨都屬於蒸發溶劑。前者嚴謹。
3、用玻璃棒、酒精燈、蒸發名，進行蒸發結晶操作。（不可用降溫結晶發，溫度越低氫氧化鈣溶解度越大。）
4、不矛盾，這是兩種有效方法，飽和狀態由這兩個方面決定。這是初中常常考察的題目。
祝您學習進步、生活愉快！
3樓：夢覺心殤
蒸發結晶和蒸發溶劑就不是兩個平行概念，所以無從比較，也無所謂區別了對在飽和石灰水中衝入二氧化碳，蒸發
不矛盾，蒸發溶劑，溶劑變少，從而達到飽和時需要的溶質變少，所以會到飽和
降溫 讓溶解度 變小，也是使達到飽和時需要的溶質變少
4樓：匿名使用者
應該是沒什麼區別的
硝酸鉀一般是採用降溫結晶的
氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以升高溫度的時候,飽和石灰水會變渾濁,析出晶體
兩者並不矛盾啊。一個是蒸發溶劑是濃度增高從而結晶，另一個是使在溶劑中的溶解度降低從而結晶
初三化學題
5樓：笨笨熊**輔導及課件
題目中給出了資訊：
「從源頭上……」
對應的當然是「杜絕汙染源」。
6樓：甘肅萬通汽車學校
你好，因為你對汙染源的理解還不是很透徹。加油，少年強則國強。
7樓：匿名使用者
仔細讀題你會採納我的
求解一道初三化學題目
8樓：彭雲杉
設樣品中的碳酸鈉的質量為x克
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2..106..................44...
x...................4.4106:
44=x:4.4
x=106*4.4/44=10.6
(10.6/11)*100%=96.36%純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為96.36%
9樓：蠟筆丶丨小新
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2(氣體符號）106 44
x 4.4gx=10.6g
所以碳酸鈉質量分數=10.6g
——————*100%=96.3%11g
初三化學題，求解！哪位高手幫幫忙
10樓：匿名使用者
1.根據金屬元素活動順序表 銅cu的活潑性比h要小 所以銅不和hcl反應 根據影象13.5g就是cu的質量 zn的質量就是6.5g了
2.hcl用了40g時 zn就反應完了 所以合金和hcl質量比為1:2時 表明鋅完全溶解
3.鋅是7.5g=（6.5/65）mol
zn+2hcl=h2+zncl2 zn和hcl的摩爾比為1：2時，zn全被反應掉了
計算得40g中hcl質量為7.3g （hcl的式量乘以摩爾就是hcl的質量）
那麼50g中hcl的質量就是5*7.3/4=9.125g 保留小數9.1g
11樓：孟飛
圖呢？沒有圖沒法計算。
12樓：若不離的期望
由圖可知反應的固體的量為20-13.5=6.5g則反應的zn的量為6.
5g(1)6.5/20=0.325=32.
5%(2)1:2(3)把鋅與稀鹽酸的方程式寫出來將6.5gzn代入求hcl的量為7.
3g則完全反應的時候有7.3g純淨的hcl用7.3/40*50=9.
125為hcl的量
13樓：匿名使用者
啊，我化學不咋地。沒有指導的看不懂= =
一道初三化學題目，急，一道初三化學題，高手請進！急！！！
酒精中c的含量 12 2 5 16 1 46 12 23co2中c的含量 12 16 2 44 3 11所以22gco2中含c量 22g 3 11 6g6g 33 12 16.5g 所以16.5g酒精中所含c元素質量與22g的co2 二氧化碳 中所含c質量相當 22 44 46 2 11.5g 22...
初三化學題目！！初三化學題！！！
方程式 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2ocaco3 2hcl cacl2 co2 h2ocuso4 fe cu feso4 nahco3 hcl nacl co2 h2ozn 2hcl zncl2 h2 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 1 向碳酸鈉粉末中加鹽酸...
一道初三化學題
這道題注意它是沒有完全反應的，我們假設cao和caco3都是純淨物 因此 解 設cao的質量為x，反應後cao中ca元素佔q的比例，則 caco3 cao co2 可以得出q的數質為 40 100 1 q 40 56 q 62 得出q 0.75 則意思是caco3中只有75 的質量參加了反應，由此可...