1樓：匿名使用者
該混合物中銅的質量分數是 3.5g/10g*100%=35%10g-3.5g=6.5g
zn + h2so4 === znso4 + h2↑65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/zx=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
所用的稀硫酸溶質的質量分數是 9.8g/49g*100%=20%反應後所得溶液中溶質的質量分數是 16.1g/(6.5g+49g-0.2g)*100%=29.1%
2樓：六魚鳴
cu：3.5g
zn：6.5g
zn + h2so4 = znso4 + h2
zn式量 h2so4式量 znso4式量3.5 設x為質量 設y為質量交叉算h2so4質量x znso4質量y
3樓：無私了了
∵cu活性＜h
∴3.5g為cu的質量
∴cu的質量分數=3.5g/10g=0.35∵zn+h2so4===znso4+h2↑65 98
6.5 x
求得x=9.8 ∴稀硫酸溶質的質量分數=9.8/49
一道初三化學題
這道題注意它是沒有完全反應的，我們假設cao和caco3都是純淨物 因此 解 設cao的質量為x，反應後cao中ca元素佔q的比例，則 caco3 cao co2 可以得出q的數質為 40 100 1 q 40 56 q 62 得出q 0.75 則意思是caco3中只有75 的質量參加了反應，由此可...
一道初三化學題
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一道初三化學題
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