1樓：瑤綾伊
解設碳酸鈉為xg
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2106 44
x 0.44g
106/x=44/0.44g
解得：x=1.06g
因為取了所配製溶液的一半【25g】
所以原混合物中碳酸鈉的質量為1.06x2=2.12g;
氫氧化鈉的質量為10g-2.12g=7.88g,其質量分數為7.88g/10gx100%=78.8%
2樓：匿名使用者
有題意得
生成的氣體為co2，固體中部分的氫氧化鈉 變為了 碳酸鈉設生成co2的na2co3質量為 x
na2co3+2hcl = 2nacl+h2o+co2↑106------------------------------------44
x----------------------------------------0.44g
則106/x = 44/0.44 g
x = 1.06 g
因為取了所配製溶液的 25g
所以原混合物中碳酸鈉的質量為：
1.06 x 2 = 2.12 g
所以氫氧化鈉的質量為：
10-2.12 =7.88 g
其質量分數為：
7.88 g/ 10g x 100% = 78.8%希望對你有幫助
3樓：
n(co2)=0.02mol,n(na2co3)=0.02mol ∴m(na2co3)=2.12g,m(naoh)=7.88g
ω=7.88g/10g=78.8%
變質的n(naoh)=2n(na2co3)=0.04mol,剩餘naoh7.88g
m總=8.077g
初三化學題，要過程，求
4樓：匿名使用者
將6.5g的鋅片加入到200g稀硫酸中，假設恰好完全反應，
zn + h2so4 === znso4 + h2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
65/6.5g=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
1.產生h2的質量是_0.2g__
2.稀硫酸中溶質的質量分數是 9.8g/200g*100%=4.9%
3.反應生成znso4 16.1g
4.反應所得znso4溶液的質量是 6.5g+200g-0.2g=206.3克
5.反應後所得znso4溶液的溶質質量分數 16.1g/206.3g*100%=7.8%
5樓：匿名使用者
zn + h2so4 = znso4 + h265 98 161 2
6.5 x y z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
產生h2的質量是_0.2_____ 2
稀硫酸中溶質的質量分數=9.8/200=4.9%反應生成znso4 16.1g
.反應所得znso4溶液的質量=6.5+200-0.2=206.3.反應後所得znso4溶液的溶質質量分數=16.1/206.3=7.8%
6樓：匿名使用者
zn+ h2so4= znso4+ h2
65 98 161 2
6.5g x=9.8g y=16.1g z=0.2g
將6.5g的鋅片加入到200g稀硫酸中，假設恰好完全反應，則：1.
產生h2的質量是__0.2g____ 2.稀硫酸中溶質的質量分數是9.
8/200*100%=4.9% 3.反應生成znso4 16.
1g 4.反應所得znso4溶液的質量是200+6.5-0.
2=206.3克 5.反應後所得znso4溶液的溶質質量分數16.
1/206.3*100%=7.8%
7樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
zn摩爾數nzn=6.5/65=0.1
nh2=nzn=0.1，mh2=0.1*2=0.
2g溶質mznso4=161*0.1=16.1g，質量分數=16.
1/（6.5+200-0.2）=7.
8%溶液質量=200+6.5-0.2=206.3g
8樓：科技與智慧財產權
zn為0.1mol 完全反應則產生0.1mol h2，所以h2質量為0.2g
硫酸也為0.1mol 9.8g 則 質量分數為 49%硫酸鋅也為0.1mol 則為16.1g
即鋅的質量加上原有質量 再減去 氫氣的質量 為 206.2g硫酸鋅質量分數為16.1除206.2乘100%
9樓：匿名使用者
解: h2+h2so4=h2↑+znso4
1 zn的相對原子質量為65，每65gzn置換出2gh2.所以所以生成的h2為0.2g
2 65gzn需要98gh2so4.所以硫酸溶液中中含有9.8g，故原來的硫酸中溶質的質量分數為9.8/200×100%=4.9%
3 每65gzn將帶來65+96=161g硫酸鋅，所以反應得到硫酸鋅6.5/65×161=161.1g
4 根據質量守恆定律，反應後的硫酸鋅溶液質量為200+6.5～0.2=206.3g
5 反應後的硫酸鋅質量分數為16.1/206.3×100%=12.8%
10樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2（上升），列比例式計算就可以了
初三化學物質質量，質量分數計算題跪求過程及答案
11樓：
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸溶質的質量為y
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑
100 73 44
x y 8.8g
100:44=x:8.8g
x=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90.1%
稀鹽酸溶質的質量分數=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的質量為8.8g（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是90.1%；
（3）稀鹽酸溶質的質量分數是10%
希望能幫到你
12樓：我的新蘭
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑100 44
x 8.8g
100:44=x:8.8g
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90%則石灰石中含雜質的質量=22.2g-20g=2.
2g反應後溶液的總質量=159.4g-2.2g=157.
2g答:1、產生二氧化碳的質量是8.8克
2、石灰石中碳酸鈣的質量分數為90%
3、反應後溶液的總質量是157.2克
13樓：江宗根
希望能被你採納，謝謝。
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