1樓：依斯程
看不清楚，而且，你能不能反過來啊，這樣歪著脖子看很累。
2樓：匿名使用者
看得很累，橫過來行嗎？
高中化學中的弱酸有哪些
3樓：匿名使用者
【cu,ag2,pb】【so4,cl2,(no3)2】+h2s===cu,ag2,pb】s+【h2so4,2hcl,2hno3】
pb【so4,cl2,(no3)2】+2ch3cooh===ch3coo)2pb+【h2so4,2hcl,2hno3】
不知道您能不能看懂。
高中化學常見弱酸的酸性比較。
4樓：她尋他夢mmm丶
1、中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
2、另外，一些不需掌握的常見酸由強到弱依次為：
高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸。
高中化學問題（強弱酸的區分）
5樓：愛她的雪糕
能， 酸鹼的強弱可以簡單通過兩個方式來判斷，一是這個酸的電離程度，舉個例子，一摩爾硝酸在水中氫離子也是一摩爾，這就是完全電離，就是強酸，而一摩爾醋酸在水中氫離子根據濃度不同氫離子的物質的量也不同，但始終小於一摩爾，這是部分電離，所以是弱酸。鹼則看氫氧根的物質的量。二是根據酸根成鹽以後的酸鹼度判斷陰陽離子對應酸鹼是強是弱，如果鹽的ph為7，可能是強酸強鹼鹽，也可能是弱酸弱鹼鹽，但是弱酸弱鹼鹽要考慮到雙水解問題。
6樓：木有理
應是弱酸。
酸性強弱。1.可根據非金屬性活動順序；非金屬性越強，所形成的最**含氧酸酸性越強。對於同主族元素形成的。
與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱酸性越強如：hi＞hbr＞hcl＞hf h2s＞h2o其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法；⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的ph值，誰小誰的酸性強。
這裡有常用的弱酸酸性強弱順序；磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸，其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸，
7樓：匿名使用者
不能判斷。
舉兩個例子你就知道了。
nahso4,被當做一元強酸來使用，ph<7nahso3,因為電離大於水解所以ph<7,但是弱酸。
高一化學酸性問題
8樓：綦瑤所風
硝酸酸性比碳酸強，而碳比矽的非金屬性強，酸性自然比矽酸強，a的順序應該是由弱到強。所以a就排除了。高氯酸的酸性比硫酸強，所以b錯，高中知識中，高氯酸是遇到的酸中最強的酸，記住嘛。
氮和磷是同主族的元素，而氮元素的非金屬性比磷強。在同主族元素中，非金屬性是從上到下越來越弱，金屬性越來越強。因為從上到下，原子半徑增大了，核對外層電子的吸引力隨電子層的增多就越來越弱，越往下，電子層越多嘛，所以電子就更容易失去，金屬性和非金屬性的強弱就是由得失電子的難易來決定的。
磷的電子層多於氮，所以氮的非金屬性強與磷，當然硝酸酸性強於磷酸了。而在同週期當中，從左到右非金屬性漸漸增強。矽和磷是同週期的元素，自然而然矽酸酸性就弱於磷酸了。
所以c對。因為高氯酸酸性強於硫酸，d就很輕鬆的排除了。所以得答案c。
同學你只要好好掌握元素週期表其中的規律，以後遇到這樣的題，很容易就思考出答案了。
高中化學所有弱酸的酸性強弱最好能全點的，
9樓：零星浪子
h2co3（碳酸）、h2so3（亞硫酸）、hf（氫氟酸，較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸，又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
hf hcno
h2co3
h2s hclo
hbro hcn h3bo3 h3aso3 h2sio3
hio h2o2
halo2
10樓：教授王
查化學資料手冊，看k值大小。
高二化學 弱酸問題
11樓：化學
a選項：
若醋酸是強電解質，其全部電離，的醋酸溶液中，c(h+)=ph=1。
若ph>1，說明該醋酸溶液c(h+)<也就說明醋酸未完全電離，說明其為弱電解質。
故a項正確。
b項：和的醋酸溶液，若都是強酸，ph值分別為2和1，相差1。
若ph值的差值小於1，說明醋酸不是強酸。由於稀醋酸的電離程度較大，二者ph差值小於1。
故b項正確。
12樓：三粒花
a:c(h )〈1x10—1mol/lb:氫離子濃度差不是1x10—1mol/l
高中化學的問題，高中化學問題
濃硫酸 稀硫酸 濃鹽酸 稀鹽酸 濃硝酸 稀硝酸用一般的白小口瓶存放就可以了。濃氫氧化鈉溶液必須用塑料瓶存放，稀氫氧化鈉溶液可以用白小口瓶存放但要配備橡皮塞子 以免塞口粘住打不開 常見的化學試劑好象就是高錳酸鉀和碘就必須用棕小口瓶存放 也就是避光 這些都不必敞口。1 密封儲存 試劑取用後一般都用塞子蓋...
高中化學問題，高中化學問題
第一句,氧化性和還原性是兩個相反的概念，你把兩段話反過來看就行了第二句，硫酸比亞硫酸多一個氧原子，所以氧化性強第三句，氧化性強不一定會能發生氧化還原反應，還得看物質的穩定性，很明顯硫酸根離子穩定性比亞硫酸根離子強 第四句，不能直接反應，高中化學反應方程式是個簡化的方程式，直接寫氨氣的反應時可以的，到...
高中化學求救，高中化學問題
化學反應是原子之間重新組合的結果,當然少不了原子的事.反應物分子 或離子 間的碰撞是反應發生的先決條件 這好象是在化學平衡的時候提到的吧,之所以這樣說是為了說明要發生反應必需要達到一定的能量,使分子碰撞.其實分子碰撞的結果也就是原子的重新組合,因此兩者並不矛盾 高中化學問題 2al 6hcl 2al...