高中化學題，幫忙解決一下

1樓：匿名使用者

電解nacl和cuso4的混合溶液

發生以下反應.

[2]cl- ＝cl2 + [2]e-

[4]oh- ＝[2]h2o＋ o2 ＋[4]e-

cu2+ ＋ [2]e- ＝ cu

[2]h+ ＋ [2]e- ＝ h2

兩極均生成11.2l氣體，而陰極能生成的氣體只有h2

11.2l氣體的物質的量為0.5mol，根據方程式比，需電子0.5*2＝1 mol

而溶液中的cu2+ 比 h+更容易得到電子，所以陰極有氣體放出時，溶液中的cu2+完全沉澱！

設銅的物質的量為x mol. 氯氣的物質的量為y mol. 氧氣的物質的量為z.

∴陰極得到的電子數為(1+2x) mol.

陽極也得到11.2l氣體,即0.5mol氣體.

溶液中有cl-,而cl-的放電能力比oh-高,所以必有cl-先放電,然後oh-接著放電.

∵陰極得到的電子數為(1+2x) mol

∴陽極所失的電子數也為(1+2x) mol

列方程: 2y+4z=1+2x (電荷)----①

y+z=0.5 (氣體)----②

②×2代入①得

z=x將x=z代入①得

y=0.5-x

∴銅的物質的量為x mol,氯氣的物質的量為(0.5-x)mol,氧氣的物質的量為x mol.

原溶液中

[na+]=[cl-]=[nacl] [cu2+]=[so4^2-]=[cuso4]

∵x>0 (0.5-x)>0

∴0.5>x>0

則cu2+的物質的量濃度範圍為(0,0.5/0.25),即0mol/l到2mol/l之間.

cl-的物質的量濃度範圍為(0,0.5*2/0.25)即0mol/l到4mol/l之間.

困死了...睡覺去勒

2樓：鍋爐湯

分數好少

做了吧設cuso4 a mole

nacl b mole

總共轉移x mole電子

cu→cu2+ 需要2a電子 b molecl-→1/2b mole cl2 b 需要mole電子

陰陽極分別電荷守恆

因此h2=(x-2a)/2 mole o2=(x-b)/4 mole

h2=11.2l o2+cl2=11.2l(x-2a)/2=0.5 (x-b)/4+1/2b=0.5消去無關的x

得1+2a=2-b

2a+b=1

a>0,b>0

所以b<1 a<1/2

0

0

主要還是活用電荷守恆

3樓：貴冠朱藍

1l氣態烴混合物的質量是2g,則混合氣體的平均摩爾質量為=22.4l/mol*2g/l

=44.8g/mol.

因為兩者都是烯烴.設烯烴

a:cnh2n

b:c(n+1)h(2n+2)

a的摩爾質量

為:14n

g/mol

b的摩爾質量為:14n+14

則有:14n

<44.8

<14n+14

又因為n是整數.得:

2.2<

n<3.2

所以n只能等於3

高中化學題，高中化學題

naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根 酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種，答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...

一道高中化學題，高中化學題。

解 設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x y 32 而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y 8，解得x 16。則xy2的化學式為so2...

高中化學題急急急，高中化學題。

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