1樓：匿名使用者
設混合氣體中二氧化碳分子個數為x,一氧化碳分子個數為y有：（12x+12y）/(44x+28y)=36%解得y=2x
也就是說混合氣體中co分子個數是co2的二倍。
二氧化碳的質量分數=co2/(co2+2co)x100%=44/(44+2x28)x100%
=44/(44+2x28)x100%=44%
2樓：快樂小子
解 碳元素的質量分數為36% 則氧元素的質量分數為64%
設一氧化碳的質量為x 二氧化碳質量為y
則 co-------c------------o co2------- c ------ 2o
28 12 16 44 12 32
x 12x/28 16x/28 y 12y/44 32y/44
據題意 (12x/28+12y/44)/(x+y)=36% (16x/28+32y/44)/(x+y)=64%
求這二個方程中任何一個全部能解出x:y=42:33；
所以混合氣體中二氧化碳的質量分數=33/(42+33)*100%=44%。
3樓：利辛馬民
給你指出一種最簡單最普通的方法，（不知道什麼就設什麼）設co的質量是ag，co2的質量是bg，題目的問題就變成了求a/(a+b)x100%
如能求出a與b 的比值，此題就解出來了。正好有個資料可以利用列方程ax12/28 + bx12/44
------------------------ = 36/100
a+b此方程能解出a與b的比值，自己算了，別怕麻煩！
希望對你有幫助，此題也可以用十字交叉法，但是也是由於資料不巧，解得複雜些
在co和co2的混合氣體中，碳元素的質量分數是36%，將該氣體10 g通過足量灼熱的cuo粉末，完全反應後，氣體通
4樓：匿名使用者
答案：c。
解析：求出碳元素的質量=10g*36%=3.6g。
設混合氣體中co的質量為a，則混合氣體中co2的質量為10g-a。列方程解：
12/28*a+12/44*（10g-a）=3.6g。
解得a=5.6g。
混合氣體中co2的質量=10g-5.6g=4.4g。
設co通過足量灼熱的cuo粉末生成co2的質量為x。
co+cuo=△=cu+co2
28 445.6g x28/5.6g=44/x，x=8.8g。
混合氣體通過足量灼熱的cuo粉末生成co2的質量=8.8g+4.4g=13.2g。
設將這些co2通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉澱的質量為y。
ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o44 100
13.2g y
44/13.2g=100/y，y=30g。
因此選c。
5樓：匿名使用者
這道題需要用到元素守恆的知識點，在10g的co和co2中雖然不知道他們的具體量是多少，但最後所有的一氧化碳都轉化成二氧化碳，在這個過程中，所有的二氧化碳中碳元素全部**於混合物中的碳元素：
碳元素的質量：10x36%=3.6g
二氧化碳的質量：3.6x44/12=13.2g根據化學方程式進行計算：caco3=30g
6樓：lonely_pride峰
10gco與co2混合物中，總共含有3.6gc元素（36%·10g=3.6g）
co中c的質量分數為12/28
co2中c的質量分數為12/44
設co的質量為x co2的質量為y
得方程組x+y=10
12/28·x+12/44·y=3.6
解出來得知10g混合氣體中有5.6gco，4.4gco2co與cuo高溫反應，cuo還原為cu並且生成co2計算得出產生co2 8.8g
co2與ca（oh）2反應生成caco3。
co2的總質量是4.4g+8.8g=13.2g根據方程可得出產生caco3 30g
答案選c
我可都是在電腦前算出來的= =。。。。我也是一名初三的學生
7樓：匿名使用者
在co和co2的混合氣體中，碳元素的質量分數是36%混合物中co和co2的質量比
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一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，其中一氧化碳發生氧化反應了嗎
哦是的，一氧化碳被氧化成二氧化碳！為什麼一氧化氮和一氧化碳反應生成二氧化碳和氮氣？2no 2co 2co2 n2 no為氧化劑，生成物不會出現氧化性大於no的產物，比如no2 請根據要求寫出化學方程式 1 在催化作用下，一氧化氮與一氧化碳反應生成二氧化碳和氮氣 2 有 1 在催化作用下，一氧化氮與一...
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