1樓：匿名使用者
我給你解釋一下你的問題：乙烯中的碳是sp2雜化，這三個sp2雜化的軌道能量比p軌道要低，所以電子優先填充在這三個軌道上面，然後還有一個在p軌道上，如果還在sp2雜化的軌道上的話他的能量太高不穩定，所以只能在p軌道上。成鍵的時候一個sp2軌道與另外一個碳原子的sp2軌道簡併形成sigma鍵，另外兩個與氫成鍵，為什麼不是用p軌道去成鍵呢？
因為p軌道能量高，軌道簡併的時候需要複合的一個原則是能量要相近，對於氫原子的s軌道，sp2雜化的軌道比p軌道能量低，所以sp2雜化的軌道與氫原子的s軌道簡併。剩下的p軌道幹什麼去呢？因為sp2雜化的碳原子其形狀為錐形，p軌道與3個sigma鍵構成的面垂直，兩個碳原子的p軌道會有電子雲的交疊，所以會成鍵，π鍵是側向的肩並肩式的交疊。
遇到強氧化劑等會首先開啟π鍵的。還有就是鍵的強度是交疊的程度決定的而不是交疊的量決定的，以前我讀本科的時候我以為是交疊數量，我問老師re2cl8中delta鍵的強度的問題，老師又給我重複了一遍，把我羞辱了。。。。
甲烷中是sp3雜化，乙烯中是sp2雜化。其實這些東西都是事後諸葛亮，到目前為止還沒有人能夠解釋為什麼要雜化，雜化的驅動力是什麼。
2樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
3樓：緇衣秀士
簡答：形成的雜化軌道要麼參與形成σ鍵，要麼被原子的耦合電子對佔據，不會參與形成π鍵
4樓：匿名使用者
你要清楚的是，雜化軌道形成的鍵都是單鍵，也就是共價鍵中的σ鍵，如果是π鍵，那是由沒有參與雜化的p軌道在側面平行，肩並肩的重疊所形成的。
你可以參看
中有關雜化軌道的學習
5樓：匿名使用者
π鍵只有在缺電子的時候參加雜化。像b2h6一樣！
6樓：匿名使用者
這個問題好像是先有雞還是先有蛋的問題。
關於sp3和sp2雜化軌道理論是建立在分子模型的基礎上的一種假設，是為了解釋說明有關有機化學中的部分現象的，建議好好地去了解一下化學發展史
7樓：戲文君
雙鍵中的π鍵共用電子，不參與雜化
8樓：匿名使用者
其實雜化軌道理論是一種根據實驗事實解釋實驗事實，並推斷未知分子結構的方法。因此在解釋諸如乙烯分子等簡單分子時，也要根據真實分子的結構來加以理解。我們知道在乙烯分子中，兩個碳原子分別提供一個p軌道以及一個電子，以「肩並肩」的形式形成了π鍵，其他三個電子則以σ鍵的形式成鍵。
根據這樣的事實，我們推斷乙烯分子中碳原子以sp2雜化軌道形成分子骨架，進而以剩下的p軌道和電子形成了π鍵。雖然這樣的推斷通過事實解釋事實未免牽強，但對於其他比較複雜的分子，雜化軌道理論解釋得也非常好，因此成為一種比較常用的，解釋分子鍵的方法。
化學中關於雜化軌道的問題
9樓：惟愛蘇小萬
不能。還必須得再由激發態變成雜化態。
10樓：匿名使用者
不表示，直至代表原子軌道 雜化應該是倆個原子核外電子形成的軌道電子在倆個原子核外共同運轉。。形成的原子軌道叫做雜化
關於雜化軌道的問題
11樓：匿名使用者
當原子需要增強它的成鍵能力的時候就需要進行雜化，如碳與氫形成的化合物中，如果不發生雜化，只能生成ch2，雜化之後就會生成ch4 。
你老師的說法不全面，在成鍵過程中，需要增強成鍵能力的時候就會進行能量相近軌道之間的雜化。如形成碳氫鍵的過程中，如果不發生雜化，碳原子上只有兩個未成對電子，這是隻能形成兩個碳氫鍵，但是，這時候的碳原子的一個軌道上有孤對電子，而一個軌道式空的，你想想這樣能穩定存在嗎？當發生雜化之後，會產生四個未成對電子，這樣會生成四個碳氫鍵，這時四個碳氫鍵在空間呈正四面體分佈，電子對的排斥是最小的，形成的分子也就越穩定。
關於雜化軌道 雜化方式 的幾個問題
12樓：無雙嗜血魔帝
(1)糾正一下孤對電子數，應是＝（中心原子價電子數－共用電子對數加或減粒子帶電荷數）／2，如oh-，就為（6-1加1)/2=3對，如nh3，(5-3)/2=1，碰上小數應省去，但no2例外，四捨五入為1對。(2)so3不是簡單的雜化，放不下的電子是以配位鍵與s結合，即另o的孤對電子填如s的空軌道。當你遇到電子放不下時，都是配位鍵的原因，如碳酸根，硫酸根等。
滿意就採納吧！
烯炔的命名，烯炔烴的命名 雜化軌道
分子中含有碳碳雙鍵同時含有碳碳三鍵的不飽和烴，稱為烯炔。簡單有機物的命名方法有機化合物命名有俗名 習慣命名法 又稱普通命名法 和系統命名法，其中系統命名法最為通用，最為重要。俗名根據有機化合物的 存在與性質而得到的名稱。例如，甲烷又稱坑氣 沼氣 甲醇又稱木醇等。一 簡單有機物的命名方法 有機化合物命...
化學中的軌道雜化是怎么回事，簡略
如果是有機化學裡的記住sp3雜化和sp2雜化就可以了sp3就像ch4 一個四面體 若鹵素什麼的取代h生成的產物也是sp3 sp2就是一個平面的正三角形 ch2 ch2 形成雙鍵的 或是碳正離子 就一點點東西記著就行 如果是無機化學的雜化就很複雜了 很難說清楚 軌道雜化你這樣理解 原子核周圍是電子，兩...
化學雜化軌道之類的學習該找哪本書？要全面一些的
中學看課本，選修3，物質結構與性質就可以了。如果不太懂，可以看看有關教輔書。大學可以看 無機化學，任何一個版本都可以，推薦宋天佑的。如果想比較深入的瞭解，可以看 結構化學，推薦周公度的。再深入，就找有關量子化學的專著看看吧 化學雜化軌道已經超綱了，你可以去圖書館看看大學有機化學，無機化學的書 我們班...