1樓：昌詠歌
理想氣體主要是忽略氣體分子之間的相互作用，因而理想氣體不用考慮分子之間相互作用的勢能，只要研究氣體分子的動能就行了，這是個理想化的模型，所以叫理想氣體。而實際氣體不僅有氣體分子動能，還有分子之間相互作用的勢能。
2樓：萬蘭月
嚴格遵從氣態方程(pv=(m/m)rt=nrt)的氣體，叫做理想氣體(ideal gas.有些書上，指符合氣體三大定律的氣體。）從微觀角度來看是指：
分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。 理想氣體應該是這樣的氣體： 1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計； 2、分子之間沒有相互吸引力； 3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
4、在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失。 5、解熱學題的時候，簡單的認為是分子勢能為零，分子動能不為零。 6、理想氣體的內能是分子動能之和。
非理想氣體： 分子間相互作用力不可忽略的真實氣體。真實氣體都偏離理想氣體，特別是在溫度比較低、密度比較大的情況下，這種差別尤為顯著。
由於分子間相互作用力不同，非理想氣體的物態方程也有多種，其中最一般的形式是2023年荷蘭物理學家昂內斯（onnes）提出的昂內斯方程 式中係數a=nrt（n是物質的量），b、c、…都是溫度t的函式，分別稱為第
一、第二、第三、…位力（virial）係數，它們通常由實驗確定。理想氣體物態方程和範德瓦爾斯方程分別是一級和二級近似下的昂內斯方程。 所以，可以從兩個方面來區別：
1、氣體本身的性質和分子間作用力 2、氣體狀態變化遵從的規律
理想氣體和非理想氣體有什麼區別
3樓：123劍
理想氣體，是研究氣體性質的一個物理摸型。
理想氣體是指忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，即不計分子勢能，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體。
非理想氣體就是我們身邊的實際存在的氣體，氣體分子間有相互吸引和排斥，分子之間的碰撞造成動能損失。
二者的根本區別就是前者並不真實存在，是為了研究方便而抽象出的物理模型，後者則是真實存在的。
理想氣體的性質：
①分子體積與氣體分子之間的平均距離相比可以忽略不計.
②分子之間沒有相互作用力，不計分子勢能。
③分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
④在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失。
⑤理想氣體的內能是分子動能之和。
理想氣體方程
一般指克拉伯龍方程：pv=nrt。其中p為壓強，v為體積，n為物質的量，r為普適氣體常量，t為絕對溫度。
理想氣體和非理想氣體有什麼區別？
4樓：123劍
理想氣體，是研究氣體性質的一個物理摸型。
理想氣體是指忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，即不計分子勢能，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體。
非理想氣體就是我們身邊的實際存在的氣體，氣體分子間有相互吸引和排斥，分子之間的碰撞造成動能損失。
二者的根本區別就是前者並不真實存在，是為了研究方便而抽象出的物理模型，後者則是真實存在的。
理想氣體的性質：
①分子體積與氣體分子之間的平均距離相比可以忽略不計.
②分子之間沒有相互作用力，不計分子勢能。
③分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
④在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失。
⑤理想氣體的內能是分子動能之和。
理想氣體方程
一般指克拉伯龍方程：pv=nrt。其中p為壓強，v為體積，n為物質的量，r為普適氣體常量，t為絕對溫度。
理想氣體和實際氣體有什麼區別嗎
5樓：象牙塔的蝶
理想氣體是彈性的，不佔體積的質點，分子間的相互作用力可以忽略。而實際氣體處於極高的溫度或壓力，氣體具有很高的密度，以致分子間的作用力不可以忽略。
6樓：透亮杯兒
將氣體的分子體積看做一個點，那麼這種氣體的
體積不受分子體積的影響。這樣的氣體為理想氣體。但實際上各種氣體的分子的體積是不同的，分子的體積對氣體的體積是有影響的。
所以實際氣體的摩爾體積並非都是22.4升，摩爾體積不過是平均值。但是氣體分子的體積對氣體的體積的影響比較小，所以在一般情況下將氣體視為理想氣體。
7樓：匿名使用者
理想氣體是純淨的，實際的則有其他成分
什麼是理想氣體？實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼？
8樓：是潘寶寶
理想氣體是物理學上為了簡化問題而引入的一個理想化模型，在現實生活專中不存在。通常狀況下，只要實際
屬氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。
當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體。這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差。
理想氣體和實際氣體的不同在哪些方面
9樓：淵源
嚴格遵從氣態方程(pv=(m/m)rt=nrt)的氣體，叫做理想氣體(ideal gas 有些書上，指符合氣體三大定律的氣體）
從微觀角度來看是指：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。理想氣體應該是這樣的氣體：
1、分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2、分子之間沒有相互吸引力；
3、分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失。
範德華氣體與理想氣體的區別是____________________和____________________
10樓：我在屠道
先說理想氣體是什麼
嚴格遵從氣態方程(pv=(m/m)rt=nrt)(n為物質的量）的氣體,叫做理想氣體(ideal gas.有些書上,指符合氣體三大定律的氣體.）從微觀角度來看是指：
氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體,稱為是理想氣體.
修正的方法很多,過去常用的一種修正方程叫做範德華方程.它是以考慮分子間的相互作用以及分子本身的體積為前提,對理想氣體狀態方程進行修正的.已經退出歷史舞臺
範德華氣體體系指的是實際的氣體體系,就是不忽略那些東西的體系主要加入了幾個修正項
是為範德華方程
(p+an^2/v^2)(v-nb)=nrtv為總體積
n為摩爾數
a為度量分子間引力的引數
b為1摩爾分子本身包含的體積之和b=nab',r為普適氣體常數
na為阿伏加德羅常數.
11樓：匿名使用者
氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體！
12樓：佳音玫瑰
分子有體積 分子間有作用力
13樓：思媛浩博
是否考慮分子間作用力，是否考慮分子自身的體積
理想氣體和實際氣體有什麼區別嗎
14樓：匿名使用者
理想氣體實際上是不存在的。它只是真實氣體在一般溫度和較低壓強下的初步近似。在溫度很低或壓強很大的條件下，其狀態方程就不符合波-馬、蓋-呂和查理定律了。
理想氣體和實際氣體有什麼區別嗎,理想氣體和實際氣體的不同在哪些方面
理想氣體是彈性的，不佔體積的質點，分子間的相互作用力可以忽略。而實際氣體處於極高的溫度或壓力，氣體具有很高的密度，以致分子間的作用力不可以忽略。將氣體的分子體積看做一個點，那麼這種氣體的 體積不受分子體積的影響。這樣的氣體為理想氣體。但實際上各種氣體的分子的體積是不同的，分子的體積對氣體的體積是有影...
熱力學中完全氣體和理想氣體有什麼不同
理想氣bai體 實際氣體在極du稀薄狀態下的極zhi 限近似，反映實dao際氣體在稀薄極限狀態下回的所有屬性答 從本質上說 實際氣休在很稀薄時才能看作是理想氣體，當氣體極稀薄時，氣體壓強趨於零，這時不同氣體的各種參量都趨於一個共同的極限，在這種狀態下，不同氣體的性質差異消失了，各種氣體表現出相同的性...
理想氣體和真實氣體哪個體積更大？？真實氣體行為接近理想氣體性
理想氣體是氣體分子不佔體積，分子間沒有作用力的氣體。真實氣體 應該稱為實際氣體 與之相版反。相對於分權子間的距離，分子體積要小得多。所以實際氣體體積略小一些。實際氣體在一般情況下可以近似為理想氣體。只要溫度不太低 不要0k之類 壓強不太大 小於幾十到幾百atm 保證分子間距離足夠大，就可以用pv n...