1樓：林虎
化學反應順序在高中階段僅僅指反應總體角度考慮的順序，即「等效」順序。譬如這道題，鹽酸加進去後其實是同時溶解鐵單質、氧化鐵和氧化銅。然而由於化學反應不是瞬時完成的，因此在動力學上會存在反應速率的問題。
當氧化鐵被鹽酸反應成三氯化鐵時，由於反應體系記憶體在鐵單質，所以鐵單質在三氯化鐵生成的同時就會把它還原成二氯化鐵。類似的道理，氧化銅被鹽酸反應成氯化銅的時候也會同時被鐵單質還原成銅單質。而生成的銅單質又可以被三價鐵離子氧化，只不過在動力學上，三價鐵離子氧化鐵單質和三價鐵離子氧化銅單質的速率不同，導致溶液中在一定時間內可以等效成一個穩定反應的系統，部分濃度項參量不變。
然而不管是哪種情況，等效下來都是鹽酸先和金屬氧化物反應，然後考慮金屬氧化物氧化性強弱再去說鐵單質先去還原誰的問題。所以在高中階段的反應順序實質上是一種等效的反應順序，也就是說可以利用這種所謂的反應順序去簡單理解複雜反應機理而已；
從題目中可以看出來鹽酸沒有反應完，或者說鹽酸是過量的，在這種情況下如果能剩下固體那麼一定是銅（具體怎麼剩下銅的參考我上面簡述的反應過程）；
沒有三價鐵離子並不是因為沒有銅離子，而是銅單質的剩餘。如果溶液中存在三價鐵離子，那麼這個反應沒有結束，三價鐵離子會繼續氧化銅單質，反應繼續進行。由於反應結束且剩餘銅單質，故沒有三價鐵離子。
2樓：fly三兒
三價鐵的氧化性大於二價銅，所以鐵單質會先跟三價鐵反應生成二價鐵。三價鐵反應完全之後，鐵單質再跟銅離子反應置換出銅單質，銅離子都反應完了，就說明三價鐵肯定已經反應完了。
溶液最後還有氫離子，就說明之前加進去的三種固體肯定都跟氫離子反應了，所以不存在剩餘，只能是反應產物之間又發生了新的反應，酸性條件下，再加上有鐵單質和銅離子，就會發生置換，出來銅單質
反應順序不一定同時，也不一定反應完全以後再進行下一個。因為如果第一個反應的產物會跟其他物質發生反應就會一起發生…
3樓：匿名使用者
鐵，氧化鐵，氧化銅同時放入水中，可以認為，一開始的瞬間，三種東西都與酸發生了反應。但是，很快鐵和鹽酸的反應就被中止了。
同樣，氧化鐵和氧化銅溶解生成的fe³﹢，cu²﹢一開始也都與鐵反應，但很快cu²﹢和鐵的反應被中止。
因為剛一開始酸裡什麼都沒有，鐵的周圍只有h﹢，所以鐵必然和h﹢反應。但是，很快fe³﹢，cu²﹢的生成，使得鐵可以和比h﹢更活潑的fe³﹢，cu²﹢反應。那麼，鐵和鹽酸的反應就被中止了。
直到fe³﹢，cu²﹢反應完。
舉一個不恰當的例子，兩個人來借錢，一個是親戚，一個是陌生人。很明顯，肯定是親戚先借到錢。化學反應也一樣，反應的活潑性，代表了它反應的難易，速度等。
同樣，一開始的時候，fe³﹢，cu²﹢都產生，都與鐵反應，但是，fe³﹢比cu²﹢更活潑，更容易與鐵反應。所以，cu²﹢和鐵的反應被中止。直到fe³﹢反應完。
而且，因為cu可以還原fe³﹢，所以溶液析出銅，就一定沒有fe³﹢。
題目裡各離子的活潑性如下：fe³﹢＞cu²﹢＞h﹢＞fe²﹢
溶液最後呈酸性，所以，開始投入的鐵，氧化鐵，氧化銅都可以溶解，只有反應生成的銅不會溶解。
實際上，不需要沒有cu²﹢，只要有cu生成，就沒有fe³﹢。fe³﹢反應完，才開始有銅積累下來。沒有cu²﹢是說鐵足量。
4樓：星空下的少年
選c 5.6克
∵fe→cuo
剩餘固體1.28→0.02摩爾氧化銅→0.02摩爾fe→0.04氫離子
fe→2h+→h2
0.896ml氫氣→0.08摩爾氫原子→0.04摩爾fefe→fe2o3→6h
原有4.4×0.1摩爾氫離子，剩餘0.
08氫離子→0.44-0.04-0.
08-0.08=0.24→0.
24/6=0.04摩爾氧化鐵→0.04摩爾fe
∴0.02+0.04+0.04=0.1molfe→5.6g
5樓：匿名使用者
al和氧化鐵的物質的量比等於化學計量數之比，應該等於2比一
高中化學 求學霸指教 化學反應平衡中，絕熱恆容和恆溫恆容有什麼區別
6樓：master繁星
絕熱恆容就是不與外界發生熱量交換，儘管外界溫度不一樣，但是容器內溫度變化只與發生反應有關。
恆溫恆容就是儘管有化學變化放熱或吸熱，但是容器內溫度不變。
希望能幫到您，望採納
7樓：臨朐嵩山東井
化學復反應平衡中，恆
制溫恆容對於反應平衡常數沒有影響，而絕熱恆容則有影響。
反應平衡常數只與溫度以及反應本身性質有關，對於同一個反應，恆溫條件下，反應常數不變；而在絕熱條件下，反應體系與外界沒有熱量交換，若反應吸熱，則體系溫度下降，反之則溫度上升，所以平衡常數會隨反應進行而變化
一道高中化學題，高中化學題。
解 設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x y 32 而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y 8，解得x 16。則xy2的化學式為so2...
一道高中化學題，一道高中化學選擇題？
a 兩者恰好反應，溶液中溶質為碳酸鈉，因碳酸根水解，故溶液中離子有co3 2 hco3 oh h b nahco3溶液中離子種類與na2co3相同，存在三種守恆關係 電荷守恆，物料守恆，水電離出的離子守恆，hco3 既能電離又能水解，選項中要求寫水電離出的離子守恆，即 h c h2co3 c oh ...
一道高中化學題
雖然cu2 會水解，但產生的h 是以h2so4存在於溶液中的，硫酸不會揮發。所以cuso4水解並不徹底。最終還是cuso4 cucl2則不行，cu2 水解產生的h 是以hcl存在於溶液中的，鹽酸易揮發。所以cucl2在加熱蒸發過程中逐漸水解為cu oh 2，並最終徹底水解 其他的，fe2 易氧化，碳...