1樓：匿名使用者
250mlx0.4mol/l=0.1mol34.38/5.73=6 可知消耗了0.6mol 鹽酸所以參加反應的是0。6mol氫氧根離子
設混合物中氫氧化鈉為x mol 氫氧化鋇為ymol則x+2y=0.6
40x+171y=33.1
解之得 y=0.1 x=0.4
所以氫氧化鈉質量分數為 0.4x40/33.1
2樓：
這是中和熱計算的題目。我講下思路。 h+ + oh- =h2o 生成1molh2o放熱 57.
3kj 這個數值可以從250ml 0.4mol/l的鹽酸與足量的naoh溶液反應，放出熱量5.73kj來推出。
然後根據34.38/57.3 可以求出生成了多少mol水（0.
6mol） 就知道33.1g混合物中有0.6moloh-,然後就可以求出naoh的物質的量了，具體計算自己可以算，不難
3樓：匿名使用者
看是否考慮溶解熱和稀釋熱，一般不給出的話不考慮。
那麼就簡單了
再則題目可能不完善，應該給出 氫氧化鋇與鹽酸的反應熱
一道高中化學題，高中化學題。
解 設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x y 32 而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y 8，解得x 16。則xy2的化學式為so2...
一道高中化學題，一道高中化學選擇題？
a 兩者恰好反應，溶液中溶質為碳酸鈉，因碳酸根水解，故溶液中離子有co3 2 hco3 oh h b nahco3溶液中離子種類與na2co3相同，存在三種守恆關係 電荷守恆，物料守恆，水電離出的離子守恆，hco3 既能電離又能水解，選項中要求寫水電離出的離子守恆，即 h c h2co3 c oh ...
一道高中化學題
雖然cu2 會水解，但產生的h 是以h2so4存在於溶液中的，硫酸不會揮發。所以cuso4水解並不徹底。最終還是cuso4 cucl2則不行，cu2 水解產生的h 是以hcl存在於溶液中的，鹽酸易揮發。所以cucl2在加熱蒸發過程中逐漸水解為cu oh 2，並最終徹底水解 其他的，fe2 易氧化，碳...