1樓：匿名使用者
xy2(l)+3o2(g)=xo2(g)+2yo2(g)
冷卻後在標準狀況下
測得生成物的體積為672ml 混合氣體 物質的量為0.03mol
密度為2.56g/l 1mol 混合氣體質量為 57.3g
反應前後氣體摩爾數相等 氧氣體積＝生成氣體體積＝672ml
1 反應前o2的體積是 672 ml
2 可知生成物總質量為672mlx2.56g/l≈1.72g
而參與反應的氧氣的物質的量為：672ml/22.4mol/l=0.03mol
根據方程式，,設xy2摩爾質量為x，有：
xy2(l）+ 3o2(g）=xo2（g）+2yo2（g）
32x3 x+32
0.01 0.03mol 0.01
反應前後總質量是相等的 所以xy2=1.72g-0.96g=0.76g
根據反應條件可知xy2等於0.01mol
x/0.01mol=0.76/0.01=76
3:x、y兩元素質量比為3：16 x、y兩元素比為1：2
總的為76
計算就可以知道
一個是12 一個是32
分別為c和s
2樓：蘭小白
1）根據反映方程式，反映前後氣體體積相等，所以氧氣為672ml;
2) 根據生成物體積和密度，計算出放映後生成物總質量為0.672x2.56=1.72g,
由上一問可知氧氣摩數位0.03mol,質量為0.96（0.03x32),則xy2的質量為1.72-0.96=0.76
而xy2的與氧氣摩爾比為1:3 即xy2有0.01mol, 所以xy2的摩爾質量為0.76/0.01=76
3）xy2中 x y質量比為3:16 則x 與y 的摩爾質量比為3:8，又有xy2的摩爾質量為76 ，計算出x為12 y為32， 即為c和s ； xy2即為cs2 二硫化碳
3樓：匿名使用者
（1)根據方程式係數 反應前後氣體物質係數之和相等，說明反應前後氣體的體積相等。所以反應前氧氣的體積等於反應之後兩種氣體體積之和 672ml
(2）m=m/n no2=0.672l/22.4l/mol=0.03mol m=0.672*2.56-0.03*32=0.7536
所以m=0.7536/0.01=75.36g/mol 約為75g/mol
(3) x為 c y 為 s
4樓：鈕卓胡文君
2kmno4＋16hcl===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o316 584 35515．8g m(hcl) m(cl2)m(hcl)＝15.8g×584/316＝29.2gm(cl2)＝15.
8g×355/316＝17.75g(1)參加反應的hcl的質量為29.2g，其中被氧化的hcl的質量為參加反應的hcl總質量的10/16，則被氧化的hcl的質量為29.
2g×10/16＝18.25g(2)產生氯氣的體積為17.75g/3.
17g·l－1＝5.6l【答案】 (1)參加反應的hcl為29.2g，其中有18.
25g被氧化(2)標準狀況下可產生5.6l氯氣
5樓：扶路祭玉瑾
我的見解：第一題abcd分別為氫碳鈉矽，d中碳不能置換矽，鈉可以置換氫。第二題c中有為反映的乙酸才能長生氣泡，如果有乙醇，則na2co3溶液上不會有油狀液體長生，因為生成的乙酸乙酯會溶於乙醇——有機物在有機物中的溶解度大，應該是混溶。
6樓：煙怡書景福
a:n-n-o
氮氧鍵是極性鍵
兩邊不對稱
c:貌似是對的吧
一個n是-3價
三個n是+5價
氧是-2價
d:n(no2)3
分子量是152
所以15.2g該物質是0.1mol
但是一個分子有10個原子
所以15.2g
應該是1mol原子
7樓：教授王
672ml（與產物氣體相同）
76g/mol（3*2.56*22.4-96=76）
碳 硫
高中化學必修一試題（帶答案）
8樓：手機使用者
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（a）.doc (57.5 kb)
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（b）.doc (68 kb)
9樓：匿名使用者
額額 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
10樓：可能是鸚鵡
一個高中化學題
11樓：匿名使用者
可以看做是飽和溶液。原來就飽和，加水後，還是飽和溶液，所以鎂離子濃度不變。
但是有部分固體溶解在水裡了，所以固體減少。
一道高中化學題
12樓：盛長征逢錦
這句話絕對是錯的。
如果常溫常壓下這4.6gno2氣體中全部是二氧化氮分子，那麼毫無疑問分子數就是0.1na，但是這4.
6gno2氣體中並不全是二氧化氮分子，因為會發生2no2=n2o4這一可逆反應，所以任何情況下都不可能得到純淨的二氧化氮氣體，所以4.6gno2氣體中一定會含有n2o4，這樣就會使分子數減少，小於0.1na。
你之前的追問說法完全正確，因為沒有涉及到體積，所以根本就不必說什麼標況什麼的，只需考慮質量就可以了，
高中化學題？
13樓：北風揚大街
很簡單 你肯定知道這麼一個反應 三價鐵加銅生成銅離子和亞鐵離子 你當然也知道 氧化劑的氧化性大於氧化產物 上面這個反應 三價鐵是氧化劑 銅離子是氧化產物 是不是三價鐵氧化性大於銅離子？ 再看你的問題 一個還原劑當然會和氧化性強的先反應 這是常識 所以鐵先和三價鐵反應
14樓：匿名使用者
這個是氧化還原的規律問題
一條就是相差越大的越先反應
比如說那道題，鐵離子的氧化性大於銅離子，因此，作為單質鐵，應該先和氧化性強的物質反應
一道高中化學題
15樓：假裝絕望
(1)產生
baico2趕竟空氣
,防止duno被空氣氧化成no2．注意是**zhi一氧化氮（dao2）naoh(aq),濃硫酸;防止空氣中的回水和二氧化碳進入裝答置造成誤差（注意開始產生那些氣體，實驗需要哪些氣體，中間那些不要的要除去，水最後除）
（3）帶火星的木條放在裝置最後的管口，復燃（4）不想動腦了
其實有問題找同學討論比較好
16樓：仙職箕妙雙
氫氣bai：以h2雙原子分子形式
du存在，amol
h2,有amol
h2分子，有2amol
h原子zhi
（一dao個回氫答分子有兩個氫原子），有2amol質子（一個氫原子有一個質子），質量為2a
g(相對分子質量為2g/mol
h2)氦氣：以he單原子分子形式存在，2amolhe,有2amol
he分子，有2amol
he原子（一個氦分子有1個氦原子），有4amol質子（一個氦原子有2個質子），質量為8a
g(相對分子質量為4g/mol
h2)答案是b
一道高中化學題，求解
17樓：打大老鼠
同主族自上而下鹼金屬原子失去電子的能力逐漸增強，鹼金屬和氯氣反應是放熱反應鈉的δh6更負；所以b正確；鈉的失電子能力小於鉀，金屬性鈉小於鉀，所以鈉變成氣態吸收的能量及失去一個電子吸收的能量都大於鉀，即鈉的δh2+δh4比鉀的大，所以c正確。
18樓：匿名使用者
c4h4o3（數字寫在角標） 醛基和羧基 hooc-ch=ch-cho+h2===hooc-ch2-ch2-cho 加成反應 hooc-ch=ch-cho+nahco3===naooc-ch=ch-cho+co2+h2o
19樓：篤欣悅貿興
硫既是還原劑又是氧化劑。氧化產物是k2so3，還原產物是k2s。解題關鍵是：升失氧，降得還。意思是反應物的化合價在生成物中失電子，化合價升高，是氧化反應，反之則相反。
20樓：房志佟佳瑛
0.6mol/l的稀氫氧化鈉100ml中含氫氧化鈉0.06mol，就是0.
06mol*40g/mol=2.4g需要濃氫氧化鈉溶液的質量是2.4g/40%=6g體積就是6g/1.
2g/ml=5ml總的式子就是0.6*100*40/（0.4*1.
2）=5（ml）
21樓：塗厚騎平安
沉澱為氫氧化鐵，殘渣為氧化鐵。鐵屑和稀硫酸生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵雨硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與氨水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。
高中化學題，高中化學題
naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根 酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種，答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...
一道高中化學題，高中化學題。
解 設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x y 32 而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y 8，解得x 16。則xy2的化學式為so2...
高中化學題急急急，高中化學題。
去作業幫或者知乎問，主要你這 不清楚 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了...