1樓：苦辣酸人人
在水溶液中，離子均以水合離子的形式存在，如cu2+以cu(h2o)6 2+形式存在。同時水合離子發生水解，在水解的同時還會發生聚合形成鹼式陽離子，鹼式陽離子與溶液中的陰離子形成鹼式鹽沉澱。鹼式鹽沉澱與沉澱一旅喊樣，都有沉澱溶解平衡，當鹼森隱過量時，溶液中拆春野的少量鹼式陽離子會繼續水解生成氫氧化物沉澱。
又因溶解過程熵增，公升高溫度有利於反應正向進行且有利於鹼式陽離子水解。故鹼過量、溫度較高時生成氫氧化物沉澱，鹼較少時生成鹼式鹽沉澱（似乎是把氫氧化鈉加入硫酸銅溶液中（氫氧化銅可溶於大量的鹼溶液中形成四羥基合銅陰離子，故得不到氫氧化銅沉澱））<
2樓：汐
反應結果：1、完全沉澱（ph=6~7）反應式：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4此時，硫酸銅與氫氧化鈉物質的量之比近似1：
2.所得反應產物為藍色絮獎沉澱，久置後上層溶液無色，即生成氫氧化銅沉澱與水。2、硫酸銅過量（ph值7）反應式：
4naoh+cuso4=na2[ca(oh)4]↓+na2so4我們在裝了1/3試管的氫氧化鈉後再滴入3~4滴硫酸銅溶液。久置後，上呈無色，而沉澱層為一種藍白雜淚的糊狀沉澱，此為銅酸鈉。生成原因及生成物性質1、氫氧化銅[cu(oh)2]這是實驗最簡單的結果，生成原因是乙個銅離子正好與兩個氫氧化銅。
其為一種藍色固體。難溶於水，加熱易分解，微顯兩性。2、鹼式硫酸銅。
cu4(oh)6so4]在實驗中，氫氧化鈉處於不足，故氫氧離子相對銅離子也就不足，使氫氧根離子無法完全結合所有銅離子，故它代替一部分硫酸根離子，生成鹼式硫酸銅。這是一種蘭綠色固體，受熱可分解（生成硫酸銅和氫氧化銅）,但受熱時間比氫氧化鈉分解的時間還要長，生成藍色與黑色並存濁液[cu4(oh)6so4=cuso4+3cu(oh)2,cu(oh)2=cuo+h2o]並且，鹼式硫酸銅可溶於無機做亂酸（實純昌檔驗用鹽酸和稀硫酸）,有機酸（實驗用苯酚和乙酸）,鹼（實驗用氫氧化鈉和氫氧化鈣）等。它還會與氨水反應，生成鋼藍色溶液，有氨味[cu4(oh)6so4+8nh3=3cu(nh3)2(oh)2+cu(nh3)2so4]3、銅酸鈉[na2cu(oh)4]它的形成原因相當複雜，刪繁就簡地就是氫氧與銅離子結合成氫氧化銅後，由於溶液中氫所氧根偏多，而氫氧化銅又微顯兩性（氫氧化銅可寫為cu(oh)2及h2cuo2）故又結合兩個氫氧根離子，再與鈉離子結合生成銅酸鈉。
這是一種相當不穩定的藍白色物質，難溶於水，它只有在鹼性條件下才能存迅頌在，溶液稀釋後，它即分解成氫氧化銅和氫氧化鈉[na2cu(oh)4=2naoh+cu(oh)2↓],在久置之後，它會風化分解[na2cu(oh)4=2naoh+cu(oh)2↓].它會與酸反應，例如與稀鹽酸反應生成氧氣與鈉鹽，與濃鹽酸反應生成氯氣和氧氣。<>
硫酸銅與什麼反應生成氫氧化銅
3樓：禿頭小李頭
可以與氫氧化鈉等春遊含氫氧根的物質反應生成氫氧化銅。
扒伏銷 氫氧化銅，微毒，用作分析試劑，還用於醫藥、農藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料新增劑、紙張染色劑等。
硫酸銅，為白色廳陪或灰白色粉末。其水溶液呈弱酸性，顯藍色。硫酸銅是製備其他含銅化合物的重要原料。
同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。同時，硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。
硫酸銅和什麼反應生成氫氧化銅
4樓：古國大完
硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，硫酸銅是一種無機化合物，化學式為cuso₄，包括無水硫酸銅和五水硫酸銅，前者為白色或灰白色粉末，後者為透明的深藍色結晶或粉末。
硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅銨製劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨配製而成的。水合物在加熱後失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水。
硫酸銅和什麼反應生成氫氧化銅
5樓：科技鑑賞官
硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，硫酸銅是一種粗野無機化合物，化學式為cuso₄，包括無水硫酸銅和五水硫酸銅，前者為白色或灰白色粉末，後者為透明的深藍色結晶或粉末。
硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應用的殺菌劑。波爾多液、銅皂液、銅棗凳漏銨製劑，就是用硫酸銅與生石灰、肥皂、碳酸氫銨凳爛配製而成的。水合物在加熱後失去結晶水，加熱到102℃失去兩個結晶水。
氫氧化鈉與硫酸銅反應屬於什麼反應型別？
6樓：白雪忘冬
氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式：
2naoh + cuso4=cu(oh)2↓ +na2so4
該反應屬於型別：鹼 + 鹽= 另一種鹼 + 另一種鹽。
該反應屬於複分解反應，是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子羨戚，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab+cd→ad+cb。
反應物分析：
1、硫酸銅（cupric sulfate），無機化合物，化學式cuso4。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。
但從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅（cuso4·5h2o，又稱膽礬）。
2、氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液。
生成物分析：
1、生成的氫氧化銅是一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解。
2、硫酸鈉（na₂so₄）是硫酸根與鈉離子化合生成的鹽，硫酸鈉溶於水且其水溶液呈弱鹼性。
7樓：網友
1) 複分解反應---鹼與鹽雹明含反應生成新鹼槐胡新源笑鹽！
2)2naoh + cuso4 = cu(oh)2(沉澱) +na2so4
無水硫酸銅結構式，無水硫酸銅化學式？
硫酸銅是離子化合物，沒有結構式。要寫也只能寫成cu so 順便糾正一下樓上兩位的錯誤，五水硫酸銅。中有個水分子。以配位鍵與銅離子結合，還有乙個水分子以氫鍵與硫酸根離子結合，水溶液中也只存在 cu ho 離子。引用的資料 誤人子弟！五水硫酸銅即為水合硫酸銅結晶。硫酸銅的水合物一般含有六個結晶水，其分子...
綠色硫酸銅，硫酸銅 顏色
硫酸銅在濃的時候是綠色的 稀的時候是藍色的如果溶液中有cl 那麼cu2 會和cl 配合成四氯二水合cu離子那是綠色的 都有可能哦 是硫酸銅啊 但溶液裡只要有nacl等雜誌 不就也有cl 離子了嗎？它就會水合了 沒錯啊 本來就是這樣的啊 稀的時候銅是和水配位的 生成四水合銅離子 是藍色的濃的時候就不和...
硫酸銅參比電極工作原理，硫酸銅的電極反應式
硫酸銅參比電極是一種在電化學中經常使用的標準電極，用於測量電動勢 電位和電導率等電化學引數。它的工作原理基於溶液中的硫酸銅在電極表面形成穩定的電位，從而起到乙個參考電位的作用。硫酸銅參胡做比電極由含有飽和的cuso 硫酸銅 溶液的玻璃電極和可移動的指標組成。硫酸銅的存在使得電極表面的電位保持在乙個穩...