1樓：理財小能手康娃
高中化學離子反應知識點總結。
1.離子反應概念。
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質山激運參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
特點：離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
2.離子反應型別。
在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
離子反應器這類離子反應發生的條件與複分解反應的條件一致，分三種情況：
1)生成難溶的物質。
2)生成難電離的物質。
常見的難電離的物質。
反應規律：由強酸制弱酸，由強鹼制弱鹼。如：
鹽酸+ca(clo)2溶液h++clo-=hclo
3)生成揮發性物質。
常見的揮發性物質有：so2、co2、nh3、h2s等。其中so2、co2、nh3即逗梁是揮發性物質，也是難電離物質(h2so3、h2co3、nh3·h2o)進一步分解的產物鉛雀，因此，從離子反應的本質上是相同的。
有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：
實驗室制nh3，用固態銨鹽與固體ca(oh)2反應：
的難溶物有：
離子反應。當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發生，常見的微溶物有caso4、ag2so4、mgco3、ca(oh)2等。
如：ca2++so42-=caso4↓
由微溶物生成難溶物的反應也能發生，如：
ca(oh)2+co32-=caco3↓+2oh-
微溶)(難溶)
caso4+co32-=caco3↓+so42-
微溶)(難溶)
2樓：帳號已登出
一、先弄清楚離子反應、電解質的定義，再梳理一下常見的強凱指電解質、弱電解質對應的化學物質，書上都有。
電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應。
二、離子反應發生的條件，兩個反應型別：複分解和氧化還原反應。
1)複分解反應型別：
複分解反應在初中講過的，鑑於你說初中化學沒怎麼學，我跟你簡單描述一下：複分解反應實質類似交換舞伴的故事。a先生和b小姐是好朋友，約好一起去跳舞，所以以ab（a為陽離子，b為好公升陰離子）的形式，物質cd也是同樣的形式。
在跳舞過程中，大家都是自由離子，可以自由選擇舞伴，a和d對眼了（結合生成水或氣體或沉澱，也可記憶為難溶性物質或難電離物質或揮發性物質），他們一直跳舞直到離開舞池，b和c不能單獨離開舞池，之後暫時的組合在一起倆開，等到下次誤會，bc會再次分開成自由離子b和c。所以整個過程是：ab+cd=ad+cb。
2)氧化還原反應型別：
強氧化性物質＋強還原性物質―→弱氧化性物質＋弱還原性物質。如fecl3溶液與cu反應的離子方程式為2fe3＋＋cu===2fe2＋＋cu2＋。
氧化還原反應你應該剛學過，知道在溶液中常規誰送禮（失電子）誰收盯襪配禮（得電子），就可以正確判斷是否能發生離子反應。
三、離子反應常考題目型別。
1）離子方程式的書寫，步驟是(四個字①寫、②拆、③刪、④查)
寫出反應的正確化學方程式。
把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離、單質、非電解質，以及氣體物質均寫成化學式。
刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子。
檢查離子方程式兩邊的各元素的原子數目和離子所帶的電荷總數是否相等。
1）離子方程式的正誤判斷及改正，這個你把上面。
一、二點的知識點掌握了，這個就沒難度了；
2）離子共存和檢驗，這個還是看是否存在物質之間可以發生複分解反應或氧化還原反應的條件，存在即不能共存。檢驗的話背一下常考的幾個離子即可。
如何做判斷化學離子反應式是否正確的題
3樓：網友
1． 牢記兩點。
只有三類物質（強酸、強鹼、易溶鹽）改寫成離子，②物質的溶解性規律並能靈活應用。
2．熟練掌握判斷方法：
為提高解題速度，很多選項無需實際書寫既可判斷正誤。
1）查原子：檢查反應前後各元素的原子個數是否相等。
2）查電荷：檢查反應前後正負電荷總數（或得失電子數）是否相等，特別是氧化還原反應。
3）查改寫：檢查各物質的改寫是否正確，只有強酸、強鹼、易溶鹽改寫成離子。
4）查產物：檢查產物是否正確，是否符合題設條件及要求。
a、如「過量」「少量」「等物質的量」「適量」「任意量」以及滴加順序、氧化還原性等對反應產物的影響。掌握量的書寫技巧。
b、注意氧化還原性。
5）查符號：檢查「==」「 等符號是否正確。
6）經過以上檢查仍拿不準的，據題給條件實際書寫。
4樓：看不見的豬
1：反應前後離子（化合價）是否守恆。 2：
生成物中是否有沉澱、水、氣體生成。 3：方程式是否配平、氣體符號、沉澱符號是否標好。
4：看反應條件選擇連線符號。
根據化學反應前後是否有離子參加或離子生成，可以將
5樓：匿名使用者
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常冊襲見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。
離子反應發生條件。
生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3·h2o、hclo等。
生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的乙個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成罩姿胡難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
書寫步驟：一寫」：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式；
二改」：把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）：
三刪」：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；
四查」：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否物攔相等。
意義：離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一型別的離子反應。
在化學反應中，帶有相同電荷的離子不能反應，對麼？
6樓：網友
這個表述不清楚，是相同型別的電荷還是相同數量的呢？離子原子組成是否一樣呢？無論如何，這句話都是錯的。
是否能夠反應，決定在這種情況下，物質能否達到乙個最低的能量狀態。如果乙個物質有三個正價態，就很有可能會發生歸中反應。
7樓：鐵人二牛
如果不需要深入的解釋 可以這樣理解 離子反應生成分子而分子是不帶電的 同種電荷離子反應必然帶電 當然只用同種電荷離子一般是不能反應的。
8樓：網友
當然對，離子反應條件在於有無氣體，沉澱和弱電解質（h2o）生成。
化學的離子方程式怎麼寫
9樓：匿名使用者
可以先寫它的化學方程式，將可拆的離子拆掉（沉澱不可拆，可溶的可拆，微溶物作反應物可拆，做產物不可拆），然後將方程兩邊相同的離子去掉就ok了。
10樓：琴竹禰安
先寫乙個方程式，然後找能溶解的物質(等號兩邊都溶)，再去掉可溶物。
例如caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
改為caco3+2cl1-=ca2++co2+h2o
化學中計算題怎麼用電子守恆和電荷守恆法
11樓：網友
有關電荷守恆和電子守恆如下：
一 電荷守恆。
1、離子反應。
由於離子反應方程式並不包括所有的離子，從反應的離子來看，反應後也可能出現帶電的離子，因而電荷守恆可以這樣來描述：
在離子方程式中，反應的離子電荷總數一定等於反應後生成的離子電荷總數。
2、溶液反應。
由於兩種或幾種電解質發生反應後，溶液仍為電中性，因此必須弄清反應後溶液中存在的電解質或陰陽離子，再按電中性原理進行計算。
二 電子守恆法(得失電子數相等關係)
在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前後的電荷是守恆
12樓：網友
由離子方程式ro3
n- +f2 +2oh- =ro4
2f- +h2 o，反應後1個ro4- 離子帶1個單位的負電荷、2個f- 離子帶2個單位的負電荷，而反應前2個oh- 離子帶2個單位負電荷，根據反應前後的電荷守恆，可判斷n=1，則離子ro3
n- 為ro3
設ro3離子中r元素的化合價為x，則有x+（-2）×3=-1，解得x=+5；
故選b．
氧化反應和離子反應的區別關係
1氧化還原 在反應前後元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。只要有化合價改變，則一定為氧化還原。離子反應 有離子參加的化學反應 離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 2氧化還原不一定是離子反應，如...
離子反應的的成立不成立要看生成物是不是電解質啊
有離子參與的反應應該都能稱作是離子反應吧。離子反應的本質是使反應朝減少離子濃度的方向進行。除了弱電解質，還有難溶的或易揮發的物質 即氣體 也就是說只要是能減少溶液離子濃度的物質都行。而且所謂生成弱電解質，只要是生成物的電離常數比反應物的要小舉晌，反應都可以旦塌成立 理由參照上面說的離子反應的本質 而...
化學反應重鉻酸鉀和碘離子的反應
三價，樓上胡說二價鉻在水中非絡合態根本不穩定 重鉻酸鉀與碘化鉀在酸性條件下的反應方程式 反應方程式 k cr o 6ki 7h so cr so 7h o 3i 4k so 一般酸性條件下這個反應用的是硫酸，因為鹽酸的話，氯離子也會和重鉻酸鉀反應，而硝酸會氧化碘離子。重鉻酸鉀 potassium d...