1樓：日常小貼士
原子晶體的共價鍵》離子鍵》金屬鍵。
化學鍵（chemical bond）是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。
共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論。
分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一悔稿種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。
不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，亂乎化碧陪孝學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用。
其所在的尺度是微觀世界中最接近巨集觀的，因而它們的自然規律也與人類生存的巨集觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。
作為溝通微觀與巨集觀物質世界的重要橋樑，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
以上資料供參考 百科-化學化學鍵。
2樓：奇聞趣事看點
原子晶體的共價鍵世掘》離子鍵》金屬鍵。
如共拿返讓價鍵如果屬於金剛石，其一般是最強的；離子鍵屬於離子化合物，比較強；金屬一般熔沸點不是特別高。
但是，如離子化合物取氯化鈉、金屬鍵取金屬鎢。明顯金屬鎢的金屬鍵強於氯化鈉的離子鍵（通過熔沸點比較即可）。
分子間作用力存在於分子間，一般較弱消局。故分子晶體一般熔沸點較低，氣體和液體較多。
化學鍵強弱
3樓：撿點科技小知識
一、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體差物。
二、若晶形相同，則比和改較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。
1、離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。
2、原子晶體看共喚慶判價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。
3、分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質，一般為同族元素的單質、化合物或同系物，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。
4、金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵越強，熔沸點越高。
常見氫鍵強弱順序
4樓：完千慶雨旋
氫鍵是一種弱作用力。
只能在短距離內起作用。因此，哪兩個原子核。
離飢亮得越近，誰的氫橘肢蔽鍵就最強。由於原子大小為fn,至於o-h…n,n- h…n的比較，可以從得電子的能圓州力來看，由於o的得電子能力大於n,因此o-h的電子雲。
與n-h的電子雲相比，o-h的電子雲更偏向o,遠離h,因此在o-h…n,n- h…n的氫鍵中，o-h…n的氫鍵更弱些。
因此答案為f-h…f > o-h…o > n- h…n > o-h…n
如何判斷化學鍵的強弱
5樓：無語翹楚
看鍵能，鍵長。鍵能大，鍵長短的化學鍵比較強。
共價鍵強弱判斷：成鍵原子半徑越小，共價鍵越強，斷開鍵需要的能量越高。
離子鍵的強弱比較：和離子半徑成反比，離子半徑越大，離子鍵越弱；和離子電荷數成正比，離子所帶電荷數越大，離子鍵越強。
什麼是化學鍵的強弱
6樓：滿月文一
化學鍵的強弱決定了斷鍵的難易，也就是化學反應的難易。化學鍵越強，形成化學鍵所需的能量就越多，鍵能就越大。反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能時，反應放熱，也就是焓變大於0.
氫鍵的問題，氫鍵為什麼不是化學鍵
當然了，不然怎麼叫 氫 鍵呢。具體地解釋一下，就是形成氫鍵必須有以下幾個條件 1 必須是共價化合物，只有共價鍵才有方向性，才會在某一個方向上形成氫鍵。2 必須是強極性分子，只有這樣分子中才能形成足夠強的偶極，形成類似電荷吸引的作用。詳細地講，就是必須由一個電負性很大的元素 一般非金屬性較強 和一個電...
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