1樓：yaoxmin化學
離子反應發生的條件：1、生成物中有沉澱2、生成物中有氣體3、有水生成（水是弱電解質）。具備以上之一的反應就能發生。
鹽類水解是鹽的離子與水電離產生的h+或oh-結合生成弱電解質的反應（弱電解質就是難電離的物質）
生成的弱電解質不一定比水還弱。只是程度不同。水解是可逆的，程度有大有小。
兩者是一致的。
2樓：匿名使用者
離子反應就是有離子參加的反應（有離子反應或生成）也就是說，離子濃度發生改變
具備下列條件其一即可：1、生成難溶的物質；2、生成難電離的物質；3、生成揮發性物質；
根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別
鹽的水解也屬於離子反應。在認識水解反應原理的基礎上，你對所學的“離子反應發生的條件”有無新的認識？
3樓：匿名使用者
高中化學必修課中所學的“離子反應發生的條件”
在開始時是包括：氣體，沉澱，水。
在這塊主要昇華了一下：氣體，沉澱，弱電解質。
生成鹽的這類離子反應發生的條件是什麼，只要具備上述條件之一，反應就能發生
4樓：取好個名字
酸、鹼、鹽在水溶液中發生的複分解反應，其反應的實質為離子之間的反應；複分解反應的條件為：生成沉澱、生成氣體或生成弱電解質水，要具備上述條件之一，反應就能發生，
故答案為：離子之間的反應；生成沉澱、生成氣體或生成水．
影響鹽類水解的因素有哪些
鹽類水解產生的弱電解質會發生電離嗎？ 100
5樓：匿名使用者
如果是高中化學的話，不會考慮這步電離
鹽類水解本身就是一個微弱過程
高中化學鹽類的水解和沉澱的溶解有什麼關係
6樓：匿名使用者
1、鹽類的水解是弱酸離子或者弱鹼離子與水電離出來的氫離子或者氫氧根離子結合成酸分子或者鹼分子的過程，對水的電離起促進作用。
2、沉澱的溶解分為物理溶解和化學溶解。
物理溶解，指離子積小於溶度積，沉澱溶解
化學溶解，指不溶於水的物質與其它物質反應，生成可溶物3、二者區別非常大，但都是可逆過程，適用平衡規律。
鹽類水解的實質是什麼？
7樓：abc高分高能
鹽類水解的概念和實質
8樓：匿名使用者
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質，使水的電離平衡發生移動。
（1）nano3 不能水解，中性。
（2）nh4cl 能水解，酸性。
（3）ch3cook 能水解、鹼性。
氧化反應和離子反應的區別關係
1氧化還原 在反應前後元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。只要有化合價改變，則一定為氧化還原。離子反應 有離子參加的化學反應 離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 2氧化還原不一定是離子反應，如...
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掌握到技巧是很容易的，題目都是 不離十。鹽類的水解，差不多問的就是溶液離子存在，計算摩爾質量，判斷酸鹼性，吸熱還是放熱 化學中鹽類的水解這一部分學不好怎麼辦 把握以下3點即可 1 鹽類水解是一類特殊的化學平衡。化學平衡原理完全適用於鹽類水解。2 有弱才水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性3 鹽類...
與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去
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