1樓：崇皛晉萊
酸式鹽和鹼反應，
當鹼過量時[ba（oh）2和nahso4物質的量比大於1：2]，酸式鹽中的酸根完全反應；
當鹼少量時[ba（oh）2和nahso4物質的量比小於1：2]，酸式鹽中的酸根未完全反應；
2樓：匿名使用者
2h+ + so42- + ba2+ +2oh- == baso4(沉澱) + 2h2o
nahso4與過量ba(oh)2反應方程式及離子方程式
3樓：曉熊
少量ba(oh)2
2 nahso4 + ba(oh)2 = baso4↓+ 2 h2o + na2so4
2 h+ +so42- + ba2+ + 2 oh- = 2 h2o + baso4↓
過量ba(oh)2
nahso4 + ba(oh)2 = baso4 ↓+ naoh + h2o
h+ + so42- + ba2+ + oh- = baso4↓ + h2o
4樓：冷眼q笑痴塵
離子方程式：h+so42- +ba2+ +oh -=h2o＋baso4 ↓
反應方程式：2nahso4+ba(oh)2====baso4↓+na2so4+2h2o
5樓：匿名使用者
氫氧根離子與氫離子結合 生成水
nahso4+ba(oh)2=naoh+baso4（下箭頭）+h2o
6樓：匿名使用者
nahso4 + ba(oh)2== baso4 +h2o + naoh
離子方程式就是上式對應的
7樓：匿名使用者
h++so42-+ba2++oh==baso4+h2o
高中化學 nahso4溶液與ba(oh)2溶液混合的離子反應
8樓：匿名使用者
a．二者以2：1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為2h++so42-+ba2++2oh-═baso4↓+2h2o，故a正確； b．二者反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉，離子方程式為ca2++hco3-+oh-═caco3↓+h2o，故b錯誤； c．二者發生氧化還原反應生成硫酸鈣、鹽酸，離子方程式為ca2++2clo-+h2o+so2=caso4↓+2h++2cl-，故c錯誤； d．二者發生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2h++2fe2++h2o2═2fe3++2h2o，故d錯誤；故選a．
少量nahso4與ba（oh）2反應的化學方程式和離子方程式
9樓：布天歐陽典
因是「少量」氫氧化鋇,所以溶液中的nahso4沒有反應完,所以不可能有鹼的產生,溶液還是酸性.
化學方程式：2nahso4+ba(oh)2==baso4↓+na2so4+2h2o
離子方程式：2h++ba2++so42-+2oh-==baso4↓+2h2o
10樓：0無影之痕
nahso4+ba（oh）2=baso4↓+h2o+naoh
h+ +so42- +ba2+ + oh-=baso4↓+h2o
KCLO3和KI和H2SO4怎麼反應
氯酸鉀把碘離子氧化成單質碘，同時自己被還原為氯離子。具體配平可以自己嘗試。氧化還原反應方程式的常見型別及其配平方法 1.關於某物質發生部分氧化還原反應時的配平 例 feo hno3 fe no3 3 no h2o 2.關於歧化和歸中反應的配平 例 cl2 koh kclo3 kcl h2o p cu...
酸性介質中KMnO4與H2O2的反應這個可以反應嗎
a.雙氧水能還原 bai酸性kmno4溶液 du,使之褪色 zhi2mno4 5h2o2 6h 2mn2 5o2 8h2o,故daoa正確 專 b.nh4hso3溶液與足量屬naoh溶液也混合 nh4 hso3 2oh so32 h2o nh3?h2o,故b錯誤 c.向agcl懸濁液中加入ki溶液的...
與H2SO4反應的金屬中，什麼金屬能與硫酸反應 ,什麼金屬不能？
在中學階段 金屬只能與濃h2so4加熱反應生成so2 只有cu既可以與濃h2so4加熱反應，又可以跟稀硫酸反應生成h2 mg al zn fe 其中al fe在冷的濃硫酸中鈍化，在熱的濃硫酸中反應得到so2 什麼金屬能與硫酸反應 什麼金屬不能？根據你的問題補充 我想出了一種 鋁 al 鋁與鹽酸反應 ...