1樓：甜甜她爸
氯酸鉀把碘離子氧化成單質碘，同時自己被還原為氯離子。
具體配平可以自己嘗試。
2樓：這問題問的好
氧化還原反應方程式的常見型別及其配平方法
1.關於某物質發生部分氧化還原反應時的配平:例
feo+hno3--fe(no3)3+no+h2o
2.關於歧化和歸中反應的配平:例
cl2+koh--kclo3+kcl+h2o
p+cuso 4+h2o--cu**+h**o4+h2so4
* cu(io3)2+ki+h2so4--cui+i2+k2so4+_____
* cuso4+fes2+h2o--cu2s+h2so4+feso4
3.關於離子反應方程式的配平:例
cr(oh)4-+oh-+clo---cro42-+cl-+h2o
4.關於有缺項的方程式的配平:例
fe(oh)3+br2+ --k2feo4+kbr+h2o
nabio3(微溶)+mn2++h+--na++bi3++mno4-+
cr(oh)4-+clo-+ --cro4-+cl-+h2o
5.必須應用分數進行配平的情況:例
fecl2+o2+h2o--fe(oh)3+fecl3
k2cr2o7+ki+h**o4--k**o4+crpo4+i2+h2o
6.關於字母型方程式的配平:例
clm+oh---cl -+clon-+h2o
nasx+naclo+naoh--na2so4+nacl+h2o
7.關於有機反應程式的配平:例
h2c2o4+kmno4+h2so4--co2+mnso4+k2so4+h2o
c6h5-ch3+kmno4+h2so4--c6h5-cooh+mnso4+k2so4+h2o
8.關於分解反應方程式的配平:例
kmno4--k2mno4+mno2+o2
nh4no3--n2+n2o3+h2o
[問題討論]
1.什麼是電子得失配平法?它有什麼用途?
2.能否任意設定元素的化合價來配平方程式?怎樣設定為好?
[典型例題]
例1.配平 al+fe3o4--al2o3+fe
例2.配平 fe3c+hno3--fe(no3)3+co2+no2+h2o
例3.配平 p4o+cl2--pocl3+p2cl5
例4.*配平
c6h5-ch2ch3 +kmno4+h2so4- c6h5-cooh+co2+k2so4+mnso4+h2o
例5.配平 agf+cl2 +h2o――agclo3 +agcl+o2 +hf
例6.配平 hclo3――hclo4+cl2+o2+h2o
kclo3+ki+加熱+h2so4有啥現象
3樓：好戰的血
這個情況下發生的反應是kio3+5kl+3h2so4(加熱)=3k2so4+3l2+3h2o
生成i2，l2在水溶液中是棕色的，所以現象是溶液變為棕色。
ki kclo3 h2so4反應 kclo3過量
4樓：匿名使用者
氯酸鉀把碘離子氧化成單質碘，同時自己被還原為氯離子。 具體配平可以自己嘗試。
kclo3,h2so4,ki
氯酸鉀把碘離子氧化成單質碘，同時自己被還原為氯離子。 具體配平可以自己嘗試。
kclo3+ki+h2so4
5樓：匿名使用者
溶液變成棕色
kclo3+6ki+3h2so4=kcl+3i2+3h2o+3k2so4
na2s2o3與h2so4+h2o怎麼反應？
6樓：
na₂s₂o₃溶液跟稀硫酸反應的化學方程式為：na₂s₂o₃+h₂so₄=na₂so₄+so₂↑+s↓+h₂o。
這是氧化還原反應，h₂o是生成物，不是反應物。
反應中，h₂so₄沒有做氧化劑也沒有做還原劑，它只起酸的作用。硫代硫酸鈉中的硫是+2價，但是自身發生氧化還原反應，變為0價和+4價。
擴充套件資料
氧化還原反應中，存在以下一般規律：
1、強弱律：氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
2、價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。
7樓：六紅紙
化學反應方程式為：na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + so2 + s↓ + h2o，其中h2o為化學反應產物。
這是一個關於化學反應速率的經典化學方程式。屬於高中化學範疇。其他條件相同時，增加反應物的濃度化學反應速率加快；升高溫度化學反應速率加快 。
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
8樓：加斯加的小蘭花
na2s2o3+h2so4==na2so4+s↓+so2+h2o
kclo3+h2so4生成什麼
9樓：風語者
樓上那位，電子轉移不守恆。
產物見離子方程式
① 2h(+) +so4(2-) +2cl(-) =▲= cl2↑ +so2↑ +2oh(-);
② 2h(+) +so4(2-) +2clo3(-) =▲= cl2↑ +3o2↑ +so2↑ +2oh(-);
//氯酸鉀和濃硫酸的反應實際上可看作分為兩步:第一步,氯酸鉀在濃硫酸催化作用下分解為kcl和o2;第二步就是kcl和濃硫酸的反應.
10樓：匿名使用者
hclo k2so4
11樓：夏天開的臘梅
條件是什麼？要麼就不反應。因為如果生成氯酸和硫酸鉀，兩者都是強電解質。但是如有一定條件，氯酸會分解為***和次氯酸。
請求各位解一下。第一問是二氧化氯可由kclo3在h2so4存在下與so2反應制得
12樓：曉熊
化學：2 kclo3 + so2 = 2 clo2 + k2so4離子：2 clo3- + so2 = 2 clo2 + so42-
反應物沒有h2so4，h2so4可能是催化劑亞氯酸分解：5hclo2=4clo2+hcl+2h2o 轉移電子數是4 e-
氧化劑、還原劑都是hclo2，氧化劑、還原劑物質的量之比是1： 45 mol亞氯酸分解轉移電子數是4 mol，所以1 mol 亞氯酸分解轉移電子數是0.8 mol，個數是0.
8na個。
如何配平kclo3和濃hcl反應的離子方程
clo3 6h 5cl 3cl2 3h2o 濃鹽酸濃度不想濃硫酸那麼濃,也要拆開.clo3 h cl cl2 h2o，cl 5價 cl，0價得到5電子，cl 1價 cl 0價失去1電子，電子得失守恆，clo3 與cl 以1 5反應，clo3 6h 5cl 3cl2 3h2o 氯酸鉀和濃鹽酸的配平過程...
kclo3和濃鹽酸反應的方程式，怎麼才知道誰是氧化劑和還原劑，怎麼體現濃鹽酸的酸性
鹽酸中cl是 1價，最低價態，只能做還原劑，不能做氧化劑因此kclo3必然是氧化劑。kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 因為生成kcl鹽，體現了hcl的三星。kclo3和濃鹽酸反應的方程式，怎麼才知道對應的氧化產物和還原產物 鹽酸中cl是 1價，最低價態，只能做還原劑，不能做氧化劑因此...
向150g的Na2SO4和Na2CO3固體混合物中加入足量的稀硫酸，完全反應後，製得無水
na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 質量增加106 142 44 142 106 36 x 186g 150g 36g44 x 36 36g x 44g 所以 選 b 44 g bbbbbbbbbbbb 不需要解方程,列關係式就行了 從na2co3變成na2so4,可知發生的變化...