1樓：九一八前夜
1:ph值由大到小順序為：碳酸鈉》醋酸鈉》碳酸氫。
鈉》硫酸銨。
一樓的說法是錯的，既然碳酸酸性比醋酸弱，那麼其共軛鹼就比醋酸的共軛鹼強。我猜一樓的可能也知道，是一時大意吧！
2:n1>n2
3:加水 ：加氧化鈣。
4：可以：不可以。
2樓：網友
1..第一問的答案應為1,3,4,2.因為ph值由大到小，即由酸到鹼排列，由酸性可以知道醋酸酸性強於碳酸，而碳酸又強於碳酸氫根，在相同物質的量濃度的條件下，應該遵循"越弱越水解"的原則，所以1大於3大於4,而2中的銨根會水解使溶液顯酸性，ph值小於7.
故答案為1342
高中電化學題
3樓：iloveyou雷
（1）as（砷）位於元素週期表中第四周期va族，聯想到同族元素相似性，n p as
以p為例，po4離子水解時溶液顯鹼性，故aso4離子水解，溶液顯鹼性，故ph>7
2)向b杯中加入適量較濃的硫酸，發現g的指標向右偏移。"g是靈敏電流計，其指標總是偏向電源正極"所以所以說電子從c跑到d,即i離子發生氧化反應，失去電子，生成i2,遇到澱粉，變藍。
注意是濃硫酸將低價的aso3離子氧化，該離子發生還原反應故 aso3 +h2so4(濃）= aso4 （自己配平）(3)
高二電化學基礎的化學題
4樓：earth小白免
應該有圖吧 少說了一個條件 是a槽裡面是硝酸銀溶液a 槽陰極是 ag b 槽是 m
得失電子數相等則 ==x*
x=2a 槽陽極是氧化反應，失去電子的是h2o中的o，行成o2質量為 y 則 4*y/32== g
即o2 g
高一的化學問題（有關化學能與電能的轉換），急急急
5樓：匿名使用者
你說的問題前辦部分和後半部分剛好是一個相反的過程。
前半部分是電解，消耗電能，陽極失去電子而陰極得到電子。所以陽極oh-失電子，h+濃度變大；陰極h+得電子，oh-濃度變大。
後半部分是原電池的原理，是不消耗的電能的，而是產生電能的。正極得電子，h+減小，使正極帶正電；而負極得到電子，所以帶負電硫酸根是負離子帶負電，當然在正極濃度減小了。但是在整個溶液中是不變的。
6樓：匿名使用者
直流電源電解稀硫酸鈉水溶液，通電後，陽極oh-失電子，h+濃度變大，陰極，h+得電子，oh-濃度變大，這是一個電解池的原理，如樓上所說。
在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連線的鋅片和銅片，這是原電池的裝置，化學能轉化為電能，由組成原電池的倆及材料判斷，一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬為正極，電流是由正極流向負極，而在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極，故而在正極聚集的是陽離子，而硫酸根離子移向負極，所以在正極硫酸根離子濃度會減小。
電化學問題(高中)
7樓：匿名使用者
這個的意思就是說電解的是水，而且原來的溶液還得是鹼性的。那麼我們看一下，nacl實際上是電解hcl，所以不是，cucl2就是電解cucl2，h2so4是電解水，可是它是酸性的。只有naoh符合要求。
所以選d
高中電化學問題一道
8樓：小難民
應該是選c...快忘光了。
9樓：匿名使用者
選d鐵棒上發生氧化反應。
鐵失去電子。
10樓：匿名使用者
鐵片附近出現渾濁現象。
說明鐵得到電子變成鐵離子。
所以a正確。
c：氯離子失去電子也是正確的。
11樓：匿名使用者
ad\\\電解池根據陽氧陰還、在陽極發生的反應的順序如有金屬、則金屬最先反應、
電化學問題
電解中離子或原子等在電極進行的氧化還原反應就叫放電，以後又擴大到溶液中的所有氧化還原反應都叫放電。這是物理和化學約定俗成的說法，不單指失電子。實際上還有一種對放電的定義，那就是發生電中和反應。電極反應順序 放電順序 陽離子 ag fe3 hg cu2 h 酸中 sn2 zn2 h 水中 al3 k ...
電化學哪幾個大學做的好，考研打算考電化學
本科主要是教學，然而又僅是基礎知識，就有一個很矮的最高點了，所以學校之間拉不開差距的。只有到了研究室階段，在科研方面各學校的差距就出來了。首先清華北大是不用說的，主要是綜合實力太強，根本沒有弱項。還有中科大，也許可以接觸到一個相關的國家重點實驗室，這個條件對研究來說很重要。廈門大學，有電化學方向的田...
高中化學，電化學的問題 酸化的硫酸銅溶液中有少量的硫酸鐵雜質。，pH在4 5的情況下，銅離子幾乎不水解
加入氧化銅的作用就是調節ph，該溶液是硫酸酸化的，酸性較強，而fe3 要沉澱，ph大於3，所以加入一種物質使得ph升高到3，氧化銅是比較好的選擇，cuo 2h cu2 h2o，消耗了h 同時沒有引入雜質。放心採納，目的 除去雜質 即鐵離子 原理 ph在4 5的情況下，銅離子幾乎不水解，鐵離子幾乎全水...