1樓：
1.除了甲烷之外，就是正丙烷最低，因為我們知道，熔點有一個這樣的趨勢，就是隨烷烴碳數增大而增大；還有一個趨勢就是偶數烷烴構成的熔點曲線在奇數烷烴構成的熔點曲線的上方，這一原因歸結為固態烷烴分子為折線形，奇數烷烴會出現“兩端同向”，對稱性比較低，而使晶體中分子排布不緊密，熔點低。綜合兩個因素，使得丙烷的熔點略低於乙烷也不是不能接受的
2.這個不能這麼確定，要看具體的反應條件和試劑，哪步反應的活化能高哪步就決速，在某些條件下可能是產生x·速率更慢，造成這種情況的因素可能也有不少，例如體系中沒有很好的自由基引發劑等，使得產生x·變困難
3.一般不是，這個反應是一個sn2機理，其實這個反應我們觀測不到，因為反應物和產物相同，但是實際上體系確實存在這麼一個動態的i-的交換，如果把親核試劑的i用同位素標記，這個實驗經常用來研究反應機理：
ch3i + hi* == ch3i* + hi，勢能圖見sn2反應，但是確實一個左右對稱的圖，因為正逆反應是同一個反應
4.一種可能解釋是i2與反應體系的自由基中間體複合，形成碘代物和i·，即發生了自由基的轉移，形成了更穩定的自由基，i·的活性是較差的，使鏈反應減速
5.關於自由基的穩定性有不同的量度，其中使用的最多的是鍵解離能，即下列反應的反應焓
x2 = 2x·，這個反應焓正值越小，說明鹵素原子越容易形成，則越穩定。以這種定義，自由基的穩定性可以進行相對比較。i2的鍵解離能在鹵素中最小
6.自由基的穩定性與取代基的共振效應關係很大，ch3co直接連在o·會比沒有共振效應的烷基連在o·穩定，這一點可以用共振論去說明，
ch3c=o(1)o(2)· --- ch3c=o(2)o(1)·，羰基共振的結果使得單電子由o(2)分散到o(1)，體系獲得穩定能。(附加說一句，那個說法一點也不山寨，詳細資料請見carey高等有機第五版part a，第三章 section 3.4.
3)7.rh = r· + h·，這個反應的反應焓就是c-h鍵能，它等於生成的自由基相對於底物rh的能量，我們知道隨著級數的增大r·越來越穩定，能量也降低，因此反應焓減小，鍵能減小。其實事實上是這個樣子的，我們從熱力學資料獲得了隨著級數的增大，c-h的鍵能減小，即生成自由基吸熱減小了，從熱力學說明反應容易進行了，從而獲得了自由基穩定性的規律
8.你把具體反應條件和產物說清楚我才能給你寫完整的機理，但是不管怎樣，第一步應該都是o-o的均裂形成氧自由基，因為o-o鍵能是比較低的。
2樓：匿名使用者
1.甲烷的最低額~~
2.第一步自由基反應，之後親核取代更容易
3.sn2親核取代，勢能圖有一個谷
4.鹵素自由基，加入碘破壞自由基，生成碘化滷5.電子層數多，未成對電子充分分散，體系穩定6.
過氧體系由於有氧上的未成對電子作用，使體系穩定7.**碳氫鍵能最低，可考慮**碳負離子最易生成，由於有三個碳碳σ鍵的σ-π超共軛，其次二級碳
8.e1反應機理
3樓：匿名使用者
1.這個問題你就別摳了，沒意思的，大哥。。。
2.鹵化反應控速度在第一步，因為自由基穩定性：·cx3>·chx2>·ch2x>·ch3,就是說·ch3最難形成，懂我的意思不
3.是自由基反應的逆反應，勢能圖根據書上資料自己畫
4.·ch3與碘形成i·結合中斷反應鏈，生成ch3i+hi，然後ch3i+hi又生成回甲烷和碘
5.i·是最穩定的
6.應該還比較穩定吧，相鄰的氧與那個o·發生電子離域，可能會穩定點吧
7.不用考慮這麼複雜的，c-h鍵能平均差不多就這樣。你想問的是飽和烷烴滷代反應上各個氫的取代活性吧，不考慮c-h鍵能，是比較自由基穩定性
8.過氧化物的熱分解當然產生自由基咯，過氧鍵斷裂，生成r3co·和ho·
4樓：匿名使用者
糾正一下：
第二，甲烷的鹵化並不是都是第一步為速度控制步驟，只有氯化為自由基反應，第一步速控，溴碘化則不是
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