1樓：網友
ch4 + o2 = co2 + co + h2o（未配平）因為通過足量的無水氯化鈣時，氣體質量減少25．2g，又因為無水氯化鈣只吸收水蒸氣，所以生成水，即。
又因為ch4與h2o的對應關係為1:2，所以原有ch4 。
又因為碳元素守恆，所以生成的co與co2總和共計。
0,7mol的co與co2共計所以混合氣體中有co ，co2 解方程可得）.
不明白可以再問我。
2樓：匿名使用者
水的質量是。
先寫出化學方程式，配平後的結果是。
x+y）ch4 + 2x+3/2y）o2 = xco2 + yco + 2x+2y）h2o
44x 28y 36x+36y
和為 列式：44x+28y=和（44x+28y）/ 36x+36y)/
解得x= y=
所以，co的質量為28*
3樓：離離者也麻麻
有hcl生成的，減去這部分的質量你就會得到d
有機化學的問題
4樓：
摘要。有機化學的問題。
您好，請講。
你可以幫忙做下答案嗎。
ok,請把題拍過來。
您好，請拍題過來。
看我是否能幫到您。
您好，請講。
好。2)c6h14 生成己烷(3)
5樓：那一天
首先要明確為什麼會呈鹼性：是因為有多餘的電子。前三個物質氮上有孤對電子，可以進攻缺電子基團，故而呈鹼性。後三個物質都會電離出h+，所以可以表現酸性。
第一個鹼性強，是因為它的孤對電子結合缺電子基團的能力強。為什麼含苯環的胺的不如它呢？因為苯是高度離域的，它可以分擔n上多餘的電子，以致於n上的孤對電子相對不易進攻缺電子基團，所以第一個鹼性強。
最後一個酸性強，也是因為苯環分擔了o上的電子，使得電子更靠近苯環一端，h就更容易脫離原來的部分，形成h+，故而其酸性最強。
6樓：索
對於鹼性來說：
乙胺中乙基對n原子有推電子作用，增大n原子電子密度，較易結合氫離子，所以乙胺鹼性比無機氨強；苯胺中n原子連線在苯環上時，由於共軛效應，削弱了n原子電子密度，較難結合氫離子，所以苯胺鹼性比氨弱。
對於酸性來說：酸跟鹼剛好相反，乙醇中乙基對氧原子有推電子作用，增大氧原子密度，氫離子難電離，所以乙醇的鹼性比水弱，苯酚o原子連線在苯環上時，由於共軛效應，削弱了o原子電子密度，氫離子較易電離，所以苯酚酸性比水強。
7樓：adrian穆圖
第一排鹼，廣義地說能結合氫離子的就是鹼，而第一個就是帶個氨基，能結合氫離子最多，所以鹼性最強。
第二排酸，第一個是乙醇，即酒精，第二個是水，你一看就知道的，第三個是苯酚，含酚羥基，可以放出氫離子，故酸性最強。
滿意吧。
8樓：匿名使用者
即使分解了，也是密閉的容器裡，那麼兩種原子的個數都和以前一樣。所以消耗的氧氣不因為發生了分解反應而改變，因為和氧氣反應後，c元素最終都變成co2，h都變成h2o。
所以只看之前的pmolc2h4，不管後面。那就很好算了。
9樓：匿名使用者
不管第一個反應到什麼程度。
10樓：能網
c2h4+3o2=2co2+2h2o，c2h4分解前後元素守恆，消耗氧氣也守恆。
有機化學的問題
11樓：匿名使用者
根據相對分子質量和不飽和度可得a的分子式是c13h20o8(1)a,b的相對分子質量之差是：168
b相對分子質量=304+4*18 - 4*60 = 136，所以a,b的相對分子質量之差是168
2)b的結構簡式是：c(ch2oh)4
3)b不能發生的反應是（填序號）:3(鄰碳無氫(無雙鍵或三鍵)
1）氧化反應（2）取代反應（3）消去反應（4）加聚反應(4)已知（見圖）以兩種一元醛（其物質的量比為1:4）和必要的無機試劑為原料合成b，寫出合成b的個步反應的化學成方程式。
12樓：凌雲晴
題錯了吧，c13h26o8，1個不飽和度，不能有4個酯基啊。
有機化學的問題
13樓：jqkaedc狼
根據有三個烯氫，所以乙烯基連一個碳(記為x)是這三種共有的結構部分，剩下三個碳，(1)有兩個烯丙位氫，因此x為亞甲基，剩下的有兩種，正丙基，異丙基。
2)有一個烯丙位氫，因此x上連兩個碳(不包括雙鍵碳)，還剩一個碳連在這兩個碳哪個碳上情況相同(3)沒有烯丙位氫，因此是x連三個甲基。
均不存在ze
14樓：匿名使用者
樓上錯誤。馬氏規則的實質是：帶負電的基團加到偏正電的碳上，帶正電的基團加到偏負電的碳上。
一般與烯烴加成時，由於烴基有推電子作用(超共軛效應)，使連結烴基多的碳原子偏正電，因此帶負電的滷原子會優先加到其上(在有機化學學習的初級階段被簡單概述為馬氏規則)
在ch2=chcoch3+hbr－－brch2ch2coch3中，羰基為吸電子基，作用與烴基相反，所以氫加到其上。
15樓：匿名使用者
你這個反應應該是在過氧化氫的條件下進行的，那個反應遵循反馬氏規則，就是按照你的式子進行的。
通常情況都會遵循馬爾科夫尼科夫規則。
16樓：扁羽豆
h為什麼不加到含h多的c上，，，因為是雙鍵變成單鍵，所以只能加在那裡。
17樓：笨鳥之王
因為ch2=chcoch3中羰基的緣故，羰基與—br都是電負性比較強的，一般來說不會都想連在同一個c上。
18樓：匿名使用者
因為-cooh為強的吸電子集團，使反應安反馬氏加成。
19樓：匿名使用者
第二個問題， jiujiujiuzi 已經說得差不多了，就不再贅言，僅討論第一個問題。
醇、（水）、酚、羧酸的酸性強弱比較。
如果不考慮其它取代基的影響，則四者酸性依次增強。
先說醇，醇的酸性比水弱，可理解為烷基是推電子基團，使羥基sigma電子雲朝向h的方向稍偏離，降低羥基的極性，使其比水更難電離出h離子。
再說酚，羥基上氧採取sp3雜化，其中一個軌道與苯環上的c形成sigma鍵，另一軌道與h形成sigma鍵，還有兩對孤對電子。c-o sigma鍵可以比較自由的旋轉，從而使其中的一對孤對電子電子雲的取向可以和大pi電子雲方向近似（位於一個面內)，電子雲可一發生一定程度的重疊，但由於電子雲取向並非平行，故重疊程度較低（比π-π共軛重疊程度低）。這就是所謂的n-π共軛（n是所謂的非鍵軌道，即孤對電子佔據的軌道）。
共軛的結果是使孤對電子運動範圍增大（在整個共軛體系內運動），氧原子這對孤對p電子原本近乎是歸o專有，現在被「共產」了，所以電子雲密度下降（o的區域性負電荷減小），o原子電子雲密度下降後就更有能力吸引o-h sigma成鍵電子雲，使羥基的極性增強，h（相對沒有苯環時，即苯環被h取代，即水）更易於電離。這裡苯環可以視為一種吸電子基團（由於n-pi共軛效應使o的電子雲密度降低）。
對於羧酸，引起酸性較強的原因有三個：一是羰基氧對羥基sigma電子有較強的（吸電）誘導作用，使其更靠近羥基氧，從而增大羥基極性，易於電離。二是羰基pi電子與羥基氧原子的孤對電子形成n-pi共軛，羥基氧原子電子雲密度降低，吸引羥基sigma電子能力增強，羥基極性增強。
另一方面電離形成的羧酸根陰離子具有特殊的穩定性，也有利於電離的發生。羰基碳原子採取sp2雜化，羰基pi電子與另一氧上的孤對p電子形成p-pi共軛（重疊程度較原本的n-pi共軛大），體系能量下降，並有效降低氧原子上的過剩電荷，也使體系穩定。
有機化學問題，有機化學。。。2個問題
1.是取代反應 ch3chohch3 hcl ch3chclch3 h2o 催化劑為h2so4，這裡就不寫了 另，有機反應表示式中間應該是箭頭 現在的教學可能要求掌握 共熱就是一起加熱，這個反應應該是150度左右2.如果是分子間，最短的環是十元的，但不排除生成更高階環結構構成環體的是 o c c c...
有機化學問答，幾個有機化學問題
3全部甲醛和乙醛的鑑別方法是用碘仿反應來鑑別。乙醛可以發生碘仿反應，生成黃色沉澱，甲醛不能反應。用碘仿反應可以將乙醇鑑別出來，因為乙醇不能發生碘仿反應 然後用菲林試劑將乙醛鑑別出來，因為乙醛可以與菲林試劑反應生成磚紅色沉澱，丙酮不能反應。菲林試劑將乙醛鑑別出來，因為只有乙醛可以和菲林試劑反應，其它的...
藥學專業有機化學問題,藥學專業的有機化學和高中的有機化學有什麼區別？
你提供的 bai上面標的親電試劑的du寫法有誤，一zhi般親電試劑會簡寫為 daoe electrophile 親電試劑版一般都是帶正電荷的試劑或權具有空的p軌道或者d軌道，能夠接受電子對的中性分子。親電試劑由於缺少電子，容易進攻反應物上帶部分負電荷的位置，由這類親電試劑進攻而發生發反應稱為親電反應...