什麼是強酸,強酸和中強酸有哪些

2023-01-09 14:55:13 字數 4165 閱讀 4189

1樓:匿名使用者

1.在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號,

如:hcl=h++cl-

中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類:

工業三強酸:h2so4(中學不要求掌握其1、2級電離問題)、hno3、hcl

學習週期表要求掌握的強酸:hcl、hbr、hi、hclo4

按現行教材和高考大綱要求,有機酸中要求掌握的都是弱酸

2.在溶液中部分電離的酸是弱酸,弱酸的電離要使用可逆號(二元、多元弱酸電離必須分步書寫),如:

h2co3==h++hco3-,hco3-=h++co32-

中學化學常見弱酸有:h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2(亞硝酸,較少見)、中學範圍內的所有的有機酸(中學不學習有機強酸)

3.強鹼、弱鹼定義類似於強、弱酸,這裡不再重複。

中學要求的強鹼:naoh、koh、rboh、csoh、ba(oh)2、ca(oh)2

弱鹼:nh3.h2o(一水合氨,注意氨水不是弱鹼,是混合物)、mg(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等

2樓:徐方禕

強酸是指水溶液中能完全電離的酸,如硫酸,鹽酸hcl==h+cl- h2so4===2h+ + so4 2-而弱酸則是部分電離的,如醋酸

他們的電離要用可逆符號

而且是多元弱酸的時候,還有分步寫的,如h2co3h2co3==h++hco3-,hco3-=h++co32-在寫離子方程式的時候,強酸可以拆的,

弱酸弱鹼都是不可以拆成離子形式的.

3樓:匿名使用者

酸在水中分解為氫離子和酸根,這是一個平衡反應,分解的程度越徹底,說明該酸越強,如果100%分解,則為最強的酸。

強酸和中強酸有哪些

4樓:匿名使用者

hci.h2so4.hno3中強酸h2so3,hno2

5樓:匿名使用者

強酸有硫酸,鹽酸,,中強酸有磷酸等等

哪些是強酸,哪些是弱酸

什麼是強酸 有什麼具體的定義 有什麼方法分別強酸和弱酸呢?

6樓:遊心青春

英國化學家們把「酸」定義為 proton donor (質子,其實也就是h +的貢獻體)。根據他們的理論,強酸就被定義為 「an acid undergoes fully dissociation」 (也就是可以自主完全電離的酸,比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-)。符合這個條件的酸一般都為無機酸。

在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號, 如:hcl=h++cl-

現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數,一般來說pka(酸度係數)<0(或=0)的為強酸(注:pka 2左右為中強酸,7左右為弱酸。)望採納

7樓:數碼王子胖

1. 在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號,如:hcl=h++cl-

中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類:

工業三強酸:h2so4(中學不要求掌握其1、2級電離問題)、hno3、hcl

學習週期表要求掌握的強酸:hcl、hbr、hi、hclo4按現行教材和高考大綱要求,有機酸中要求掌握的都是弱酸2.在溶液中部分電離的酸是弱酸,弱酸的電離要使用可逆號(二元、多元弱酸電離必須分步書寫),如:

h2co3==h++hco3-,hco3-=h++co32-中學化學常見弱酸有:h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2(亞硝酸,較少見)、中學範圍內的所有的有機酸(中學不學習有機強酸)

8樓:匿名使用者

強酸是指溶液中能夠完全電離出氫離子的稱為強酸

強酸是什麼?

9樓:我嘞個去

英國化學家們把「酸」定義為可以自主完全電離的酸,比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-。符合這個條件的酸一般都為無機酸。在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號, 如:

hcl=h++cl-

現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數,一般來說酸度係數<0(或=0)的為強酸(注:酸度係數2左右為中強酸,7左右為弱酸。)

10樓:匿名使用者

可以完全電離的酸,比如硫酸、鹽酸

強酸的具體概念是什麼

強酸與弱酸的區別什麼是強酸,什麼是弱酸

11樓:長春北方化工灌裝裝置股份****

1.強酸全部電離,弱酸並不能全部電離。

2.ph相同的強酸大於弱酸。

3.同溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。

4.中和同體積、同ph的強酸和弱酸,弱酸的耗鹼量多於強酸。

5.ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時,起始速率相同;在反應過程中,弱酸反應速率減小比強酸慢,平均反應速率比強酸快,產生的氫氣也是弱酸多。

6.同濃度、同體積的強酸和弱酸,分別與足量較活潑的金屬反應,強酸產生氫氣的速率比弱酸大,但產生氫氣的物質的量相等。

7.ph、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後,強酸反應後溶液呈中性,弱酸反應後溶液呈酸性。

8.同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後,強酸反應後溶液呈中性,弱酸反應後溶液呈鹼性。

9.ph、體積相同的強酸和弱酸,加水稀釋相同倍數時,強酸的ph增加大,弱酸的ph增加小。

10.稀釋濃的弱酸溶液,一般是c(h+)先增大後減小;稀釋濃的強酸,c(h+)一直減小。

11.強酸和弱酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後,強酸的ph幾乎不變,而弱酸溶液的ph增大。

12.當強酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時,溶液顯酸性,應選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當弱酸與強鹼相互滴定時,溶液顯鹼性,應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。

12樓:123劍

強酸屬於強電解質,能完全電離;弱酸屬於弱電解質,只能部分電離。

區別強酸和弱酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。

弱酸是和強酸相對的酸,酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數(ka)小於0.0001(酸度係數pka大於4)的酸。

ka愈大(或是pka值愈小),就代表有愈多的氫離子(h+)生成,其ph值也就愈小。弱酸的ka值大約在10-4~10-14之間,或是pka值大於4。因此,除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外,大部分的酸均是弱酸。

有機酸也是弱酸的重要一環,常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸,檸檬及不少生果內的檸檬酸等;無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸,及用在汽水當中的碳酸等。

13樓:匿名使用者

籠統說,水溶液電離度90%左右的是強酸,20%左右是中強酸,1%左右是弱酸。具體劃分看pka數值,小於零是強酸,1到4中強酸,大於4弱酸,0到1看濃度,低濃度算強酸。

什麼是強酸 5

14樓:析雲英

酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言,

----酸溶於水能發生完全電離的,屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、

----酸溶於水不能發生完全電離的,屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。

鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言,

----鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。

----鹼溶於水不能發生完全電離的,屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣(中強鹼)、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。望採納

15樓:匿名使用者

可以自主完全分解的酸,比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-

6大強酸中hz是什麼酸 中文名?

16樓:匿名使用者

解析:沒有這個符號

工業上六大強酸及其順序:

高氯酸(hclo4)>氫碘酸(hi)>氫溴酸(hbr)>氫氯酸(即鹽酸、hcl)>硫酸(h2so4)>硝酸(hno3)

17樓:空城空夢丶

並沒有,這只是一個假設,比如hx,hx高中我只學過ha

什麼是強酸 什麼是弱酸 稀硫酸是強酸還是弱酸

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