1樓：匿名使用者
強酸：硫酸、鹽酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣
弱酸：碳酸、醋酸、硫氫酸、亞硫酸、矽酸、次氯（溴）酸、氫氰酸弱鹼：高中所學的金屬形成的鹼，去下上面三個強鹼都可歸於弱鹼。
磷酸一般稱為中強酸。
2樓：匿名使用者
強酸：高氯酸，硫酸，鹽酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸，高錳酸，氯酸，硫氰酸中強酸：亞硫酸，磷酸，鄰苯二甲酸，丙酮酸，氫氟酸，亞硝酸弱酸：
甲酸，乳酸，醋酸（丙酸....長鏈脂肪酸），碳酸，氫硫酸，次氯酸，氫氰酸，矽酸。
強鹼：氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鍶中強鹼：氫氧化鋰，氫氧化鎂，氫氧化銀（相當於氧化銀的懸濁液）弱鹼：一水合氨，其餘難溶性氫氧化物
3樓：
強酸：h2so4 hcl hbr hi hclo4 hno3 hbro4 hio4
強鹼：naoh koh ca(oh)2 ba(oh)2弱酸：ch3cooh hcooh hf h2so3 h2sio4 hclo hcn h2co3 hno2
弱鹼：nh3.h2o (上一人的回答不完全正確，有些金屬形成的鹼只是沉澱，但是電離部分是完全電離的，如mg(oh)2）
高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些
4樓：現實中的人
除了硫酸，硝酸，氫溴酸，氫碘酸，鹽酸，高氯酸是強酸外，其他的全是弱酸！
5樓：
一般常考的有：
弱鹼：氨水，氫氧化銅，氫氧化鐵
弱酸：醋酸，硫化氫，碳酸，
6樓：榮耀憨憨
強酸，硫酸。鹽酸。硝酸。氫溴酸，氫碘酸，氯酸。高氯酸。（七大強酸）
強鹼，氫氧化鋇。氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣。（四大強鹼）
高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些？
高中常見的強酸，強鹼有哪些，鹽有哪些弱酸和弱鹼有
7樓：嗯，太年輕
強酸強鹼鹽比如：氯化鈉,硫酸鈉,硝酸鉀 2 弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽,比如：碳酸銨,醋酸銨,硫化銅.
弱酸離子：碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,氫硫酸根離子hs-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo- 弱鹼離子：難溶於水的鹼,比如fe(oh)3,cu(oh)2,nh3·h2o（氨水） 3 強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽 溶水顯鹼性,如碳酸鈉,乙酸鈉 弱酸離子：
如碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,氫硫酸根離子s2-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo-等 強鹼離子：如na+,k+,ca2+,ba2+等 4 強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽,溶液呈酸性 比如：硫酸銅,氯化鐵,氯化銨 強酸離子：
化學六大無機強酸 硫酸,硝酸,鹽酸（氫氯酸）,氫碘酸,氫溴酸,高氯酸 弱鹼離子：nh3·h2o（氨水） 難溶於水的鹼,比如fe(oh)3,cu(oh)2,mg(oh)2,al(oh)3 5 弱鹼是 難 溶於水 不能 發生 完全 電離的鹼,一般屬於不活潑金屬形成的鹼,如nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2等 難溶性的鹼 .6 編輯本段常見的強鹼：
鹼金屬氫氧化物：燒鹼[氫氧化鈉,naoh] 氫氧化鉀[koh] 氫氧化鋰[lioh] 鹼土金屬氫氧化物 熟石灰[氫氧化鈣,ca(oh)2] 氫氧化鋇[ba(oh)2] 7 中學化學常見弱酸有：h2co3（碳酸）、h2so3（亞硫酸）、hf（氫氟酸,較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸,又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）、hno2（亞硝酸,較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸） 8 無機強酸：
硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、高氯酸（hclo4）、鹽酸（hcl）、氫溴酸（hbr）、氫碘酸（hi）、高溴酸（hbro4）、氯酸（hclo3）、溴酸（hbro3）
請問高中化學常見的強酸，強鹼，弱酸，弱鹼的化學式有哪些？
8樓：萌蛋
強酸：硫酸，硝酸，鹽酸。 強鹼：
氫氧化鈉naoh，熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]，氫氧化鋇[ba(oh)2]， 弱酸：碳酸h2co3、氫硫酸h2s、硼酸h2bo3 弱鹼：
nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2、cu(oh)2等難溶性的鹼如氫氧化物[除al(oh)3外]。
高中常見的強酸強鹼，弱酸弱鹼是什麼？那些可以拆？
9樓：長夜熒熒
高中常見6大強酸：h2so4，hno3，hcl，hbr，hi，hclo4。其中hclo4基本只在必修二元素週期律上會涉及。
除了強酸就是弱酸，沒見過的就是弱酸！常見弱酸酸性：一般h2so3＞ch3cooh＞h2co3＞hclo和苯酚和矽酸＞hco3-＞氫氧化鋁。
這個可以幫助辯別複分解反應的產物，比如二氧化碳和苯酚鈉反應，只能生成碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉。
另外，難揮發酸高中只見過硫酸和磷酸。北京卷的話磷酸也別記了。
常見的4大強鹼:ba(oh)2，koh，ca(oh)2，naoh。其他都是弱鹼。如cu(oh)2等。
弱鹼都難溶於水(除了一水合氨)，強鹼都可溶(氫氧化鈣微溶)。
10樓：犁汀蘭載念
高中的6大強酸hcl
hbrhi
硝酸硫酸和hclo4。四大強鹼
naoh
baoh
kohgaoh
。常見弱酸
碳酸醋酸
磷酸h2s
，常見弱鹼
fe（oh）3
fe（oh）2
al（oh）強酸強鹼都可以拆（濃硫酸除外）
高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些？請一一列舉
11樓：何世歡言
強酸：鹽酸.硫酸 強鹼：氫氧化鈉.氫氧化鈣 弱鹼：碳酸氫鈉 弱酸：醋酸.碳酸
高中化學有哪些強酸強鹼弱酸弱鹼
12樓：昂綺晴巢達
在高中化學知識範圍內,
強酸有六種:hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4強鹼有四種：koh
naoh
ba(oh)2
ca(oh)2
其餘為弱酸弱鹼，氨水呈強鹼性，但不是強鹼
酸鹼與酸鹼性不同，酸鹼性由離子的水解和電離有關
13樓：鮮思蘭瑞
在高中化學知識範圍內,
強酸有六種:hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4強鹼有四種：koh
naoh
ba(oh)2
ca(oh)2
其餘為弱酸弱鹼，氨水呈強鹼性，但不是強鹼
酸鹼與酸鹼性不同，酸鹼性由離子的水解和電離有關如nahso4呈強酸性,因為硫酸氫根離子在水中電離出h+.
14樓：丶久愛不膩灬
強酸：酸溶於水能發生完全電離的。如hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸），碳酸（h2co3））強鹼：
鹼溶於水能發生完全電離的如naoh（氫氧化鈉)、koh（氫氧化鉀）、ca(oh)2(氫氧化鈣)、ba(oh)2（氫氧化鋇），活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
弱酸：在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性。
中學化學常見弱酸有：h2co3（碳酸）、h2so3（亞硫酸）、hf（氫氟酸，較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸，又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、 弱鹼：弱鹼是難溶於水不能發生完全電離的鹼，一般屬於不活潑金屬形成的鹼,如nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2、agoh等難溶性的鹼。
高中化學中常見的強酸和弱酸，強鹼和弱鹼有哪些
15樓：
強酸：h₂so₄、hno₃、hcl、hbr、hi、hclo₄弱酸：h₂co₃、h₂so₃、h₂s、hf、h₃po₄、hclo、ch₃cooh
強鹼：naoh、koh、ba(oh)₂
弱鹼：nh₃·h₂o，難溶性金屬氫氧化物
高中階段，既能溶於強酸又能溶於強鹼的物質有 Al（OH）3，Al2O3，HCO3 我說的對嗎
應該是能與強酸強鹼反應把 最後一個不是離子麼，不是本來就溶麼 hco3 這個不行 因為水解 下列氧化物中，既能溶於強酸，又能溶於強鹼的是 a fe2o3b ag2oc cuod al2o a 氧化鐵與強酸反應生成鹽與水，不能與強鹼反應，故a不符合 b 氧化銀能與一些強酸反應生成鹽與水，不能與強鹼反應...
高中常見的不能共存的離子，高中離子共存問題，哪些離子不能共存？比較常見的就全部列出來，不要說「等」，謝過
1 溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成,則溶液中的這些離子就不能大量共存。如 so 與ba ag oh 與cu fe fe mg al ag 與cl br i co so s mg mn zn ba ca 與co so po s 與cu pb ca 與so 2 溶液中的某些離子間...
常見酸的酸性強弱順序,高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的
酸性由大到小 高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸 以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序 草酸 乙二酸 亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸 以上五種為中強酸 檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚，矽酸，h 弱酸...