1樓：曉熊
酸性由大到小：
高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序）
草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸）檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚，矽酸，h**（弱酸）
高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的
2樓：不雨亦瀟瀟
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**
其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應,使得強酸一級電離完全）
3樓：城凝慶偉博
弱酸酸性由強到弱為：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上高中化學常見酸的酸性由強到弱的順序：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、亞
強酸弱酸酸性強弱順序比較（要最具體，最詳盡的，好者加分）高手請進~
4樓：等待楓葉
1、強酸的酸性強弱順序比較如下。
hclo₄（高氯酸）>hi（氫碘酸）>hbr（氫溴酸）>hcl（鹽酸）>h₂so₄（硫酸）>hno₃（硝酸）＞hclo₃（氯酸）
2、中強酸的酸性強弱順序比較如下。
hooccooh（草酸）＞h₂so₃（亞硫酸）>h₃po₄（磷酸）>ch₃cocooh（丙酮酸）>hno₂（亞硝酸）>hf（氫氟酸）>hcooh（甲酸）
3、弱酸的酸性強弱順序比較如下。
ch₃chohcooh（乳酸）>c₆h₅cooh(苯甲酸)>ch₂=chcooh(丙烯酸)>ch₃cooh（醋酸）
>c₂h₅cooh(丙酸)>h₂co₃（碳酸）>h₂s （氫硫酸）＞hclo（次氯酸）>h₃bo₃（硼酸）>h₂sio₃（偏矽酸）>c₆h₅oh（苯酚）
5樓：一世不可
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）
鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
規律：0。總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。
推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
推論（更具操作性）：
a）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。
可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
b）元素週期表中，同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越弱；同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
根據第二點可得出：fe(oh)3>cu(oh)2
c）元素週期表中，同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強；一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增，該金屬的最**氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越若。
2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱（酸或鹼根）就水解，越弱越水解，水解產物越穩定，判斷而得：同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性，
如：tloh>tl(oh)3。
可得出：fe(oh)2>fe(oh)3
其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋
r—o—h
a br離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在a處電離，該氫氧化物顯鹼性，在b處電離，該氫氧化物顯酸性。
隨著同主族的r的原子序數的增大，r的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯鹼性（如：鹼性：liohmg(oh)2>al(oh)3)
高中常用酸的酸性強弱排列順序（包括有機酸）
6樓：匿名使用者
由強到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸（其餘為弱酸或極弱酸）！
7樓：匿名使用者
hclo4(hi、hbr）、hcl、hno3、h2so4、h2so3、h**o4、ch3cooh、h2co3、h2s、hclo、h2sio3
【高中知識知道：三大強酸》亞硫酸》醋酸》碳酸》石碳酸和次氯酸。就可以了！！】
幾大酸的酸性強弱順序
8樓：熱心網友
是三大強酸說法正確.硝酸,鹽酸,硫酸.
在相同溫度、相同物質的量濃度的條件下：
強酸的順序是：hclo4>hno3>hcl>h2so4;
中強酸的順序是h2so3>h**o4;
弱酸的順序是：hf>h2c2o4>hcooh>c6h5cooh>ch3cooh>rcooh>h2co3>h2s>hclo>h2sio3
9樓：貳玉蘭愛琴
酸性由大到小：
高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序）
草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸）檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚，矽酸，h**（弱酸）
10樓：邰青芬卞婷
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較）亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應,使得強酸一級電離完全）系統判斷等你把元素週期律學完,在加上上面的口訣就知道了
所有酸的酸性強弱排序
11樓：匿名使用者
由強到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸，草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸（其餘為弱酸或極弱酸）
高中常見酸酸性排序
12樓：匿名使用者
由強到弱依次為： 強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序） 中強酸：
草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸，亞硝酸弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸
13樓：匿名使用者
區分酸性得辦法有就是用酸中氧的數目減去氫的數目，這個值越大酸性越強還有就是根據原子結構，非金屬性越強酸性越若就這樣
高中化學常見酸根酸性強弱順序，廢話少說
有口訣針對弱酸 亞硫磷酸 氫氟酸，甲酸苯甲酸醋酸，碳酸氰硫次氯酸，氫氰後面石炭酸。以上個別弱酸，有的是水解程度大於電離，oh 增大會呈現弱鹼性 再來強酸，高氯酸最強，硫酸僅次，其次按最 態水化物和氧化性，電負性自行推理吧，最後不懂在說。哈哈廢話少說，你就看書去吧！亞硫酸 氫氟酸 醋酸 碳酸 氫硫酸 ...
高中常見的不能共存的離子，高中離子共存問題，哪些離子不能共存？比較常見的就全部列出來，不要說「等」，謝過
1 溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成,則溶液中的這些離子就不能大量共存。如 so 與ba ag oh 與cu fe fe mg al ag 與cl br i co so s mg mn zn ba ca 與co so po s 與cu pb ca 與so 2 溶液中的某些離子間...
高中常見的強酸，強鹼，弱酸，弱鹼有哪些
強酸 硫酸 鹽酸 硝酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸強鹼 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 弱酸 碳酸 醋酸 硫氫酸 亞硫酸 矽酸 次氯 溴 酸 氫氰酸弱鹼 高中所學的金屬形成的鹼，去下上面三個強鹼都可歸於弱鹼。磷酸一般稱為中強酸。強酸 高氯酸，硫酸，鹽酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸，高錳酸，氯酸，硫氰酸中強酸 亞...