1樓：貓說地理
1、溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。如：
①so₄²⁻與ba²⁺、ag⁺；
②oh⁻與cu²⁺、fe²⁺、fe³⁺、mg²⁺、al²⁺；
③ag⁺與cl⁻、br⁻、i⁻、co₃²⁻、so₃²⁻、s²⁻；
④mg²⁺、mn²⁺、zn²⁺、ba²⁺、
⑤ca²⁺與co₃²⁻、so₃²⁻、po₄³⁻；
⑥s²⁻與cu²⁺、pb²⁺；
⑦ca²⁺與so₄²⁻。
2、溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。如：
①h⁺與oh⁻、clo⁻、ch₃coo⁻、f⁻、s²⁻因生成水和弱酸而不能共存。
②oh⁻與h⁺、cu²⁺、fe²⁺、fe³⁺、mg²⁺、al³⁺因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。
3、溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。如：
h⁺和co₃²⁻ 、hco₃⁻ 、so₃²⁻、 、hso₃⁻。
4、溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。如：
fe³⁺和cn⁻、scn⁻；
5、溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水解反應。如：
al³⁺和alo²⁻、hco₃⁻、co₃²⁻、 s²⁻。
6、溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。如：
h⁺和no₃⁻同時存在, 則不能與s²⁻、fe²⁺、i⁻共存等。
7、無色溶液中不能有有色離子。
常見的有色離子：cu²⁺藍色、fe²⁺淺綠色、fe³⁺黃色、mno₄⁺紫紅色。
2樓：曉熊
弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中 .如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能大量共存.
弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如ch3coo-、f-、co3~2-、so3~2-、s2-、po43-、 alo2-均與h+ 不能大量共存.
弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（h+）會生成弱酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水. 如：
hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等
若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：ba2+、ca2+與co32-、so32-、 po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等
若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存. 如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32- 等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；
若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存. 如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、cil-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+
因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存.
隱含條件（酸鹼性、顏色等）的限制。如：無色溶液不能有cu2+、fe2+、fe3+、mno4-。
3樓：匿名使用者
(h + oh- ) ( ag+ cl- ) ( ba2+ so42-) (h+ co32-) ( ca2+ co32-)
高中離子共存問題，哪些離子不能共存？比較常見的就全部列出來，不要說「等」，謝過
4樓：匿名使用者
總結如下
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、 zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn -、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
*（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+ 3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32 -、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+= 3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
思維技巧點撥
1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生複分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子。「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。
因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存； mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco 3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；
hco3-+h+=co2↑+h2o
5樓：
有沉澱，氣體，水生成
6樓：毛
建議你翻看高三總複習練習冊，否則。。。。。。
高中化學常見的不能共存的離子組
7樓：梅秀雲焉嫻
常見的有好多。。。還是自己判斷比較好
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
不能共存的離子，離子共存問題哪些離子不能與那些離子共存
1.因發生雙水解而不能大量共存的離子 如 s2 和al3 fe3 和co32 等2.因發生氧化還原反應而不能開啟大量共存的離子如 fe3 和s2 i mno4 和fe2 s2 i so32 等 3.因發生複分解反應而不能大量共存的離子 如 ba2 和co32 ba2 與so42 h 和co32 h ...
離子不能大量共存的，離子組在溶液中大量共存的條件
氧化還原 如 三價鐵離子和二價硫等 絡合 fe和scn等 雙水解 鋁離子和碳酸根等 結合會沉澱如 鐵離子鎂離子與氫氧根，鈣離子與碳酸根，我記得不太清楚了，這個你可以去查表，書後面應該都附了鹽類溶解性那個表 結合會放出氣體的如 氨根與氫氧根，碳酸根與氫離子等上面兩類其實都是結合會發生水解反應的 兩個會...
常見酸的酸性強弱順序,高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的
酸性由大到小 高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸 以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序 草酸 乙二酸 亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸 以上五種為中強酸 檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚，矽酸，h 弱酸...