1樓：
1.因發生雙水解而不能大量共存的離子
如:s2- 和al3+ . fe3+ 和co32- 等2.
因發生氧化還原反應而不能開啟大量共存的離子如:fe3+ 和s2-、i- , mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等
3.因發生複分解反應而不能大量共存的離子
如:ba2+和co32-,ba2+與so42- ,h+和co32-.h+和oh- 等
2樓：匿名使用者
1.因發生雙水解而不能大量共存的離子 :
al3+與alo2-,co3 2-和cu2+，co3 2-和fe2+，co3 2-和fe3+。。。。
2.因發生氧化還原反應而不能開啟大量供村的離子fe3+與s2-，fe2+和h+、no3-,fe2+和mno4、h+.......
3.因發生複分解反應而不能大量供村的離子
ba2+和co32-,ba2+與so42- ,h+和co32-.h+和oh-。。。。。。
3樓：極地復仇者
雙水解:al3+與alo2- 氧化還原:fe3+與s2- 複分解:ba2+與so42-
離子共存問題哪些離子不能與那些離子共存
4樓：fri14歲
1、 與h+不能大量共存oh-、clo-、co32-、hco3-、ch3coo-、hs-、s2-、f-、so32-、hso3-、po43-、hpo42-、hcoo-、alo2-、sio32-， co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-
2與oh-不能大量共存: nh4+、fe3+、fe2+ 、cu2+、al3+、zn2+、ag+、mg2+、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-、hso3-、so32-等。
弱酸的酸式根離子（如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-）既不能與h＋大量共存也不能與oh－大量共存。如：hco3－＋oh－＝co32－＋h2o hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o。
3、能生成難溶物質的兩種離子不能大量共存 如：ca2+與po43-、co32-、so42-；ba2+與co32-、so42-；cu2+與s2-，pb2+與so42-、cl-fe2+與s2-、ag+與ci-
sio32-、alo2- 、s2o3２－等不能與h+大量共存
4、離子間能發生氧化還原反應的不能大量共存， 如：fe3+與s2-、hs- 、i-、so32-； 酸性條件下：mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、cl-、fe2+等不能大量共存
5．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如：alo2-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3- 、clo-、f-、ch3coo-、po43- 、sio32-、、hcoo-、c6h5o-等存在於鹼性溶液，而不存在於酸性溶液。
如：mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+、nh4+等存在於酸性溶液，而不存在於鹼性溶液。
6、因發生雙水解反應而不能大量共存，5中的弱酸跟陰離子不能跟弱鹼陽離子共存，發生雙水解
al3＋和co32-、hco3-、s2-、hs-、alo2-、clo-、c6h5o- 等不能大量共存
fe3+和co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存
特別注意：nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+ 、ch3coo- 和sio32-在同一溶液中能大量共存。
7、微粒間能發生絡合的不能大量共存，如fe3+與scn-，ag+與nh3等。
常見的不共存離子
5樓：雲南萬通汽車學校
離子不共存
離子間能生成難溶物或微溶物不能共存.
判斷方法：溶解度表中不溶或微溶物質的陰、陽離子不能共存.
如：ag＋ 和cl－、br－、i－,fe3＋和oh-,ba2+和so42-、co32-.
離子間能生成弱電解質的不能共存.
判斷方法：弱酸、弱鹼和水等弱電解質在水溶液中主要以難電離的分子存在,因而不能大量共存.如：
h＋ 和clo－ 、ch3coo－ 、oh－ 、po43- ,pb2+ 和 ch3coo－ ,nh4＋和oh－.
離子間能生成氣體的不能共存.
判斷方法：有不穩定的酸生成的離子組不能共存.
如：h＋ 和co32- 、hco3- 、so32－、 、hso3－.
離子間能發生氧化還原反應不能共存.
判斷方法：常見的強氧化性離子和強還原性離子因能發生氧化還原反應而不能共存.
如：fe3＋ 和s2- 、i- ,fe2+ 和h+ 、no3- ,mno4- 和s2- 、i- 、 fe2+ ,clo－和 s2- 、i-.
離子間能發生雙水解的不能共存.
判斷方法：溶解表中「－」符號的離子,在水溶液中能水解且相互促進的,不能共存.
如：al3+ 和alo2－、hco3- 、co32- 、 s2-.
離子間能發生絡合反應而不能共存.
判斷方法：中學中常見的絡合離子有fe（scn）2＋、ag（nh3）2＋故fe3＋和scn－不能共存 ,ag＋和nh4＋在鹼性環境中不能共存.
6樓：沉洋艦
溶液中離子共存問題是近幾年來高考命題的熱點之一，其出現率為100％。多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來可以用一句話概括，即「一色二性三特四反應」。
1．一色
若題目要求是無色溶液，則cu2+、fe3+、fe2+、mno4-、fe(scn)2+、fe(c6h5o) 63-等有色離子、酸根離子或非金屬單質分子i2等均不能大量共存。
2．二性
指鹼性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和oh-不能大量共存。在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：
oh-、alo2-、co32-、hco3-、sio32-、so32-、hso3-、s2o32-、s2-、hs-、clo-、f-、po43-、h2po4-、c6h5o-、ch3coo-、-ooc-coo-、c6h5coo-、ch3ch2o-、scn-、h2n-ch2-coo-等；若是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子及h+均不能大量共存。在中學化學中不能在鹼性溶液中大量共存的是：h+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+、zn2+、mg2+、al3+、nh4+、hco3-、hpo42-、h2po4-、hso3-、hs-、hooc- coo-等。
3．四反應
若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。
(1)發生複分解反應
離子相互直接結合生成難溶物(如agcl、agbr、baso4等)、氣體(如nh3、co2等)或弱電解質(如h2o、hf、h2s等)均不能大量共存於同一溶液中。
(2)發生氧化還原反應
兩離子相遇若發生氧化還原反應，則不能共存。如fe3+與s2-、fe3+與i-、fe2+與no3- (h+)等；mno4-、no3- (h+)、clo-(h+)、cr2o72-與s2-、i-、so32-、fe2+不共存；酸性條件下so32-與s2-不共存。
(3)發生雙水解反應
弱鹼陽離子與弱酸陰離子間因發生雙水解反應，故它們不能共存，如al3+與co32-、so32-、hco3-、hso3-、hs-、alo2-不共存；alo2-與fe3+、fe2+、zn2+、cu2+、ag+、nh4+不共存；sio32-與nh4+不共存。
(4)發生絡合反應
若離子間發生絡合反應生成絡離子，則這些離子不能共存。如fe3+與scn-不共存；ag+與nh3·h2o分子不共存；ag+與cn-不共存。
4．三特
離子間在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍規律外，還有以下三種特殊情況：
(1)由於水解和電離的相互影響而不能大量共存。alo2-與hco3-雖然均屬於弱酸根離子，水溶液因水解呈鹼性，但h3alo3的酸性太弱，alo2-的水解能力太強，含有alo2-的水溶液中[oh-]較大，能直接與hco3-作用生成al(oh)3沉澱和co32-。故alo2-與hco3-不能共存於同一溶液中。
與其類似的還有alo2-與hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如no3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如s2-、i-、fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：
mno4-在鹼性條件下能氧化so32-、s2o32-、s2-、i-，但不能氧化cl-、br-；在酸性條件下，mno4-的氧化性很強，常溫下就能氧化cl-、br-。
(3)水解能力弱的弱鹼陽離子與弱酸根離子(如mg2+與hco3-、mg2+與hso3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存於同一溶液中。
7樓：學兒優課堂
《中考化學》你必須掌握的幾種常見的不能共存離子
高中常見的不能共存的離子
8樓：貓說地理
1、溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。如：
①so₄²⁻與ba²⁺、ag⁺；
②oh⁻與cu²⁺、fe²⁺、fe³⁺、mg²⁺、al²⁺；
③ag⁺與cl⁻、br⁻、i⁻、co₃²⁻、so₃²⁻、s²⁻；
④mg²⁺、mn²⁺、zn²⁺、ba²⁺、
⑤ca²⁺與co₃²⁻、so₃²⁻、po₄³⁻；
⑥s²⁻與cu²⁺、pb²⁺；
⑦ca²⁺與so₄²⁻。
2、溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。如：
①h⁺與oh⁻、clo⁻、ch₃coo⁻、f⁻、s²⁻因生成水和弱酸而不能共存。
②oh⁻與h⁺、cu²⁺、fe²⁺、fe³⁺、mg²⁺、al³⁺因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。
3、溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。如：
h⁺和co₃²⁻ 、hco₃⁻ 、so₃²⁻、 、hso₃⁻。
4、溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。如：
fe³⁺和cn⁻、scn⁻；
5、溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水解反應。如：
al³⁺和alo²⁻、hco₃⁻、co₃²⁻、 s²⁻。
6、溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。如：
h⁺和no₃⁻同時存在, 則不能與s²⁻、fe²⁺、i⁻共存等。
7、無色溶液中不能有有色離子。
常見的有色離子：cu²⁺藍色、fe²⁺淺綠色、fe³⁺黃色、mno₄⁺紫紅色。
高中常見的不能共存的離子，高中離子共存問題，哪些離子不能共存？比較常見的就全部列出來，不要說「等」，謝過
1 溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成,則溶液中的這些離子就不能大量共存。如 so 與ba ag oh 與cu fe fe mg al ag 與cl br i co so s mg mn zn ba ca 與co so po s 與cu pb ca 與so 2 溶液中的某些離子間...
離子不能大量共存的，離子組在溶液中大量共存的條件
氧化還原 如 三價鐵離子和二價硫等 絡合 fe和scn等 雙水解 鋁離子和碳酸根等 結合會沉澱如 鐵離子鎂離子與氫氧根，鈣離子與碳酸根，我記得不太清楚了，這個你可以去查表，書後面應該都附了鹽類溶解性那個表 結合會放出氣體的如 氨根與氫氧根，碳酸根與氫離子等上面兩類其實都是結合會發生水解反應的 兩個會...
高中離子共存問題
強烈要求加分，才5分就想偷懶。第一題不知道，你題目錯了，不過目測了下是d 2.a 碘離子與高錳酸根不共存 b不符合題意 c al3 f 不共存d答案弱酸根鹼性，次氯酸根褪色 3 溶液中性nh4 fe3 clo s2 alo2 直接over 答案a 4 a其他都會生成氧化酸，或者直接與酸反應 5 a ...