1樓：
強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律，這裡的「強酸」、「弱酸」指相對的強弱，甚至能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。
舉個例子吧：
醋酸鈉與稀硫酸反應，生成了硫酸鈉和醋酸
醋酸鈉與鹽酸酸反應，生成了硫酸鈉和醋酸
寫成離子方程式：
2na+ +2ac- + 2h+ + so4 2- ==2na+ +so4 2- +2hac
na+ +2ac- + h+ + cl- ==na+ +cl- +hac
表明：加入極易電離的強酸（稀硫酸、鹽酸），就生成了弱酸（醋酸），其實質，就是把溶液中的醋酸根離子ac-（**於強電解質醋酸鈉naac）和氫離子h+（**於極易電離的強酸——稀硫酸、鹽酸），變成難於電離的弱電解質醋酸分子（hac）
2樓：匿名使用者
強酸制弱酸是因為弱酸具有強烈的得質子（氫離子）能力，而強酸有強烈的給與質子能力。弱酸與質子結合後，難以電離。
弱酸制強酸多半因為反應生成物有氣體或其他難電離的物質生成，強酸從體系中除去了，導致弱酸電離向正方向進行，繼續給出氫離子，直到反應完成。
3樓：匿名使用者
用酸性強的酸來製取酸性弱的酸，強酸制弱酸就是利用向弱電解質方向轉化的原理實現的
ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl
4樓：垂眠
意思是說強酸可以與某些物質反應制得弱酸，而一般情況下弱酸無法制取強酸。
比如說鹽酸與碳酸鈣反應能製得碳酸。因為鹽酸是強酸。碳酸是弱酸。
而亞硫酸不會與氯化鋇發生反應生成沉澱。因為亞硫酸比鹽酸弱。
高三化學強酸制弱酸典型，高三化學強酸制弱酸典型？
1 酸鹼質子理論認為 凡是能夠給出質子的都是酸，凡是能夠結合質子的都是鹼。酸 鹼 h2co3 hco3 hco3 co32 hx x hy y 2 強酸制弱酸 原來的酸將質子提供給鹼，得到新的酸，只有滿足 原來的酸的酸性 新得到的酸的酸性 反應才能發生，稱之為強酸制弱酸。於是，就可以根據酸制酸的反應...
什麼是強酸 什麼是弱酸 稀硫酸是強酸還是弱酸
強酸和弱酸是按酸是否是強電解質來區分的，和濃度沒關係 但不考慮很濃的溶液，濃溶液的性質和稀溶液有較大的不同 如果一種酸是強電解質 即在水溶液中能接近完全電離 那麼把它稱為強酸，否則為弱酸 包括磷酸之類的中強酸 硫酸是強酸，因為h2so4 h hso4 電離完全。第二步電離hso4 可逆 h so4 ...
什麼是強酸什麼是弱酸
酸性的強弱由，酸在溶液中解離時候的平衡常數決定，通常採用平衡常數的對數值pka來表徵酸性的強弱，pka越小酸性越大，pka越大鹼性越大也就是酸性越小。強酸和弱酸沒有明顯的界限，要看它所處的反應體系而言，可能在這個體系是弱酸，到那個體系中就是強酸了。強酸 強酸 這個概念是由丹麥化學家 ted和英國化學...