1樓：任凝丹
1、b2、向少量mg(oh)2懸濁液中加入適量的飽和ch3coonh4溶液
現象：固體完全溶解，得到澄清溶液
結論：乙同學解釋正確。
沒有實驗的驗證兩種猜測都可能，但是乙的猜測得到了證實，所以只能是乙正確。
現在只需你把結論記住。
分析：甲的解釋是mg(oh)2電離出來的oh^-與nh4^+水解生成的h^+發生中和，使沉澱溶解。也就是nh4cl水解生成的鹽酸把氫氧化鎂溶解；
乙的解釋是nh4^+結合氫氧化鎂電離產生的oh^-，生成了更難電離nh3•h2o使沉澱溶解,由此可知：只要加入一種含有nh4^+的中性溶液看是否溶解即可判斷。
因為醋酸根離子水解和銨根離子水解程度相同，所以醋酸銨溶液是中性的。
如果甲的解釋正確，加入醋酸銨，沉澱不溶解；如果乙解釋正確，應該溶解。
希望我的回答能對你的學習有幫助！
2樓：針尖對麥芒
要被破壞，加入蒸餾水，相當於稀釋，平衡向右移動。
第二個應該是高階脂肪酸鈉與鹽酸反應生成高階脂肪酸和氯化鈉，寫離子方程式時，就把氯離子和鈉離子約掉就行了。（因為你沒告訴肥皂是用哪種高階脂肪酸製得的，沒辦法寫離子方程式( ⊙ o ⊙ )啊！）
2al +6h+ =2al3+ +3h2(氣體符號)最後一個，是任意猜想，沒限制，沒其它條件了嗎
一道高中化學電離題目（要有解析，好的會加分）
3樓：大概
無論是醋酸鈉還是氯化氨，本身都不帶氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中的氫離子和氫氧根離子都是來自水的電離。當ph=12時，溶液中水電離的氫氧根濃度為10的-2次方mol/l，同樣道理，ph=2的氯化氨，水電離的氫離子濃度為10的-2次方mol/l
4樓：匿名使用者
1、ph=12的醋酸鈉溶液中有水電離的h離子濃度 == 10^-12 mol/l !
(1) ch3coo- + h2o <==> ch3cooh + oh-
ph == 12 [oh-] == 10^-2mol/l
(2) h2o <==> h+ + oh-
ph == 12 [h+] == 10^-12mol/l
2、氯化銨是鹽，水解，促進水的電離，水的電離增多
ph == 2 [h+] == 10^-2mol/l
關於高中化學電離平衡的題目 20
5樓：雲和山的彼端
根據碳酸的k2小於hcn的電離常數，hcn比hco3-容易電離，反過來說，co32-比cn-更容易與h+結合，這樣說不會生成co32-，應該形成hco3-和hcn
高中化學：水解電離的題目》》》
6樓：匿名使用者
a對，c(na＋)+c(h＋)=c(hro3－)＋2c(ro32－)+c(oh－)因為是中性，c(h＋)=c(oh－)，所以有c(na＋)＝c(hro3－)＋2c(ro32－)
b醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後，溶液呈中性，c(na＋)+c(h＋)=c(ch3coo－)＋c(cl－)+c(oh－)，中性：c(h＋)=c(oh－)，c(na＋)=c(ch3coo－)＋c(cl－)，
另初始醋酸鈉有c(na＋)=c(ch3coo－)+c(ch3cooh)，所以有c(cl—)=c(ch3cooh)
c，以②(nh4)2so4為基準，①相當於在此基礎上加鹼，③相當於在此基礎上加酸。nh4＋水解顯酸性，加酸會抑制水解，加鹼促進水解。所以有①＜②＜③
d：c(na＋)+c(h＋)=c(clo－)+c(oh－)；c(na＋)+c(h＋)=c(cl－)+c(oh－)；
因為都是帶一個電荷，所以只要酸陰離子或只算陽離子再乘2即可。
這裡只算陽離子，又因為等體積等物質的量濃度，所以c(na＋)相等，c(h＋)大的離子總數多。
naclo水解顯鹼性，c(h＋)＜10^-7，而nacl中性，c(h＋)=10^-7，n後＞n前
7樓：軟院
b正確。鈉離子=氯離子+醋酸根離子，而水解是少量的，所以順序正確a 應該c(na＋)＝c(hro3－)＋c(ro32－)物質之比原來一直是1比1
c ①(nh4)2co3兩離子互相促進水解， (nh4)2fe(so4)2互相抑制，所以應該1《2《3
d naclo會水解為hclo然後分解，應該後者離子多~~
8樓：匿名使用者
答案a a溶液中只有na+和h+,oh- hro3- ro32-離子中性溶液中h+=oh-所以c(na＋)＝c(hro3－)＋2c(ro32－)
b醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸和氯化鈉顯酸性，但但題目說溶液中性，說明醋酸鈉過量。有反應是可知醋酸物質的量等於氯離子物質的量，但醋酸鈉過量，水解又生成了少量醋酸，所以醋酸大於氯離子，溶液中有na+和h+,,cl- ch3coo- oh-,,,,,,中性溶液h+=oh-,na+=cl-+ch3coo-由於na只**於醋酸鈉，所以na=ch3cooh+ch3coo-
c1發生雙水解，濃度最小，後面就不多說了
d相等，水解出來的離子之和等於加進去的離子物質的量
高中化學：一道水解和電離的題目》》》
9樓：匿名使用者
a錯誤，氫離子濃度產生於鹽酸和次氯酸兩部分，應該比氯離子濃度大b錯誤，溶液水解成鹼性，但是程度很小，所以應該是鈉離子大於a離子大於氫氧根大於氫離子
c正確，這就是所謂的電荷平衡，由於溶液中所以離子都是1價的，所以正離子濃度之和應該等於負離子濃度之和
d同b，水解的程度不大，應該是鈉離子大於碳酸根大於氫氧根答案為c
10樓：
答案：c
修改後的各選項正確為：
（a）氯水中:c(h+)>c(cl-)>c(clo-)>c(oh-)（b）ha的酸性略弱於醋酸：在0.
1mol/l的naa溶液中：c(na+)>c(a-)>c(oh-)>c(h+)
（c）ph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合：c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)
（d）na2co3溶液中：c(na+)>c(co32-)>c(oh-)>c(hco3-)>c(h+)
11樓：老秦知道
a.正確的是c(h+)>c(cl-)>c(clo-)>c(oh-)b.正確的是c(na+)>c(a-)>c(oh-)>c(h+)c.正確，電荷守恆
d.正確的是c(na+)>c(co32-)>c(oh-)>c(hco3-)>c(h+)
高中化學關於電離與水解的題目 急求
12樓：匿名使用者
後者大於前者 混合後oh的濃度變為0.1 但是由於水解是微量的 所以oh的濃度大於前者 故ph大於前者
一道高中化學電離水解的題目
13樓：匿名使用者
由題可知ha是弱酸
由題中的③可知ha的電離大於a-的水解，所以乙的a-溶度肯定大於0.1mol/l，而丁再怎麼樣也達不到0.1吧，所以乙大於丁
a-水解產生ha和oh-，而丁中naoh所提供的oh-會抑制水解，而甲中不抑制，所以丁大於甲
水解和電離都是非常微弱的，故甲大於丙
14樓：匿名使用者
首先乙中有酸在a-就不水解,因此乙中a-大於0.1mol/l
比較丁和甲,加入鹼則a-+h2o=ha+oh-平衡左移,丁中a-水解程度要小於甲因此丁》甲,而因為都是水解所以a-小於0.1mol/l
最後是弱酸ha,ha弱電解質肯定是最少的
15樓：匿名使用者
有實驗1得naa溶於水顯鹼性，ha是弱酸。
實驗3混合溶液和乙溶液組成相同，
乙溶液naa和ha同時電離出a-，
丁溶液，oh-抑制a-的水解，
甲溶液電離出a-，少量a-發生水解，
丙溶液電離出少量a-，
所以由大到小乙丁甲丙。
16樓：活潑金屬鋰鋅
從實驗1中可知酸鹼等濃度等體積混合，屬於恰好完全反應，因此得到的鹽溶液顯鹼性，證明是一種弱酸強鹼鹽，也就是說ha是弱酸。
甲溶液只有鹽的水解平衡，鹽的水解是微弱的，所以a-離子濃度<0.1mol/l，但也比較接近。
乙溶液中除了有鹽水解平衡還有酸的電離平衡，從實驗3中可知酸和鹼2:1混合，所以最後得到的溶液就是鹽和酸1:1混合的溶液，酸電離使溶液呈酸性，鹽水解使溶液呈鹼性，兩個平衡角逐的最終結果是溶液呈酸性，說明酸的電離程度大於鹽的水解程度，那麼酸電離產物a-離子濃度就會大於鹽水解產物ha濃度，相當於彌補了鹽水解消耗的a-離子之後，還會更多，因此乙中a-離子濃度大於0.
1mol/l。
丙本身只有弱酸的電離平衡，電離是微弱的，所以a-離子濃度最小。
丁是兩種溶液的混合，由於鹽水解顯鹼性，加入naoh會抑制鹽的水解，水解程度比甲小，那麼沒有水解的a-離子濃度就會比甲大，但是還是<0.1mol/l，所以還是沒有乙大。
所以正確排序：乙》丁》甲》丙
希望可以幫到你
17樓：噩夢甦醒中
題目呢？看來我幫不了你
高中化學電離水解題
18樓：
c(na+)=c(a²ˉ)+c(haˉ)+c(h₂a)+c(b²ˉ)+c(hbˉ)+c(h₂b)
19樓：雲和山的彼端
由影象，h2a是強酸，完全電離，h2b為弱酸，單說naha，na+=h+=a2-，單說nahb，na+=hb-+h2b+b2-，混合na+=a2-+hb-+h2b+b2-
高中化學：水解電離平衡的一道題目》》》 20
20樓：匿名使用者
a，加入cao後它會與水反應，同時放熱，促進ca(oh)2(s)==可逆==ca2+(aq)+2oh-(aq），但是水也減少了。ph變大了
b，醋酸鈉在水中會完全電離。醋酸根水解生成氫氧根，oh-增多，ca(oh)2(s)==可逆==ca2+(aq)+2oh-(aq)這反應平衡向左移動。所以ca(oh)2固體增多
c，反應會生成碳酸鈣，更難容，所以ca(oh)2減少d，對的選ac
21樓：匿名使用者
a 加進cao 因為已經是懸濁液 也就是說 已經有氫氧化鈣沉澱出來了 已經達到了平衡 所以溶液飽和 加進cao後 ph不變 b 鹽水解 反應溶液中的h oh增加 反應向左 c與b相同 d 氫氧化鎂比氫氧化鈣ksp更小
選出不正確的 答案選a
22樓：匿名使用者
（a）恆溫下向懸濁液中加入cao，溶液的ph不變：加入的cao只是與水反應，但溶液已平衡，不會改變氫氧根離子的濃度，ph不變。
（b）向懸濁液中加入少量醋酸鈉晶體，則其中氫氧化鈣固體增多：醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，在水中會發生水解，生成醋酸和氫氧化鈉，從而增大了氫氧根離子的濃度，使平衡向生成ca(oh)2 的方向移動。
（c）向懸濁液中加入na2co3溶液，則其中ca(oh)2固體減少：
na2co3 + ca(oh)2 *****caco3 + h2o，使使平衡向右移動。
（d）向懸濁液中加入足量mgcl2溶液，則ca(oh)2會全部轉化為mg(oh)2：mg(oh)2的溶解度比ca(oh)2的大，即mg(oh)2得鹼性比ca(oh)2強。（注：
從鈣與鎂在週期表中的位置看，鈣的金屬性比鎂強。二，氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鎂大，前者微溶，後者難溶。）
選c答案。
一道高中化學題，高中化學題。
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一道高中化學題
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