1樓：卓姮節悠
極性共價鍵---不同種原子之間共用電子對形成的共價鍵，電子明顯偏向非金屬性強的原子，是極性共價鍵，簡稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強的元素原子一端顯負電性；非金屬性相對較弱的元素原子一端顯正電性。在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯（越強）；成鍵元素的非金屬性差別越小，共價鍵的極性越不明顯（越弱）。
比如hcl中的共價鍵就是極性共價鍵
電子對偏向cl
費非極性共價鍵-----由兩個相同的原子所形成的單質，由於它們的電負性相同，分子中電荷的分佈是對稱的，整個分子的正電荷重心與負電荷重心重合，這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做鼎花尺拘侔餃躊邪穿矛非極性共價鍵。
分子結構比較對稱的兩種非金屬元素組成的物質也具有非極性共價鍵，如：bf3,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5等
2樓：蹉昂然過娥
共用電子對的偏離就是極性，如果是共價鍵的極性，一般電負性相差越大的極性越大
如何比較化學鍵的極性大小？
3樓：在吐泡的魚
如果有介電常數就比較介電常數
如果沒有資料就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環境，相差越大，化學鍵的極性就越大
釋義：化學鍵(chemical bond)是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
分類：在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。
化學鍵有3種型別 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵(氫鍵不是化學鍵)。
內容：離子鍵：帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵
共價鍵：共價鍵是原子間通過共用電子對(電子雲重疊)而形成的相互作用。
金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。
定域鍵：只存在於兩個原子之間的共價鍵。
極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。
配位鍵：又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。
如何判斷極性共價鍵的極性強弱？
4樓：匿名使用者
只有極性分子才談及極性大小。
分子極性的大小是用電偶極矩來量度的。分子的電偶極矩簡稱偶極矩（μ），它等於正、負電荷中心距離（ d ）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（ q）的乘積：μ＝ q·d，其單位為10-30 c·m 。
電偶極矩是一個向量，化學上規定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。
5樓：匿名使用者
在極性鍵中，非金屬性相對較強的元素原子一端相對顯負電性非金屬性相對較弱的元素原子一端相對顯正電性。
在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯（越強）;
成鍵元素的非金屬性差別越小，共價鍵的極性越明顯（越弱）。
6樓：匿名使用者
非金屬性越強，都得電子的能力越強，在共價健中電子對越偏向它
非金屬性強的極性顯負性，非金屬性弱的顯正性。
怎麼比較鍵的極性大小。。。
7樓：科院小百科
對於分子極性大小，目前尚無一個公認準確的量化標準，但比較常用的是根據物質的介電常數（尤其是液體和固體），對於一些簡單的分子也可以根據其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為v字型，故為極性分子）。
通常分子極性可以用於物質的柱色譜分析和物質結晶分離，對於通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：
石油醚、環己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、dme、硝基苯、二氧六環、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、dmf、甲醇、六甲基磷醯胺、甲酸、dmso、三氟乙酸、甲醯胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。
8樓：鄭州科瑞耐火材料****
簡單地說就是：同種原子形成的共價鍵就為非極性共價鍵,由不同種原子形成的共價鍵一般為極性共價鍵.
共價鍵極性的強弱和原子吸引電子能力的強弱有關,也就是說和形成共價鍵原子的非金屬性有關,非金屬性越強形成的共價鍵極性就越強.
等你把無機化學學得深一點,你們就會學到電負性這個概念,電負性就是一個原子吸引電子能力強弱的一個表徵數值,電負性越大,吸電子能力就越強,越小吸電子能力就越弱,電負性最大的在週期表中的右上角,最小的在週期表中的左下角.形成共價鍵的兩個原子的電負性數值相差越大,那麼該共價鍵的極性就越大.
9樓：在吐泡的魚
如果有介電常數就比較介電常數
如果沒有資料就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環境，相差越大，化學鍵的極性就越大
釋義：化學鍵(chemical bond)是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
分類：在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。
化學鍵有3種型別 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵(氫鍵不是化學鍵)。
內容：離子鍵：帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵
共價鍵：共價鍵是原子間通過共用電子對(電子雲重疊)而形成的相互作用。
金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。
定域鍵：只存在於兩個原子之間的共價鍵。
極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。
配位鍵：又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。
10樓：匿名使用者
鍵極性大小就是電子對偏移的程度大小,mgcl2是離子化合物,鎂的電子完全被氯奪得,一般情況下是不講離子鍵存在極性這種說法的,因為離子鍵根本沒有非極性鍵,但實際上離子鍵的極性比任何共價鍵的都強. pcl5是共價鍵,所以極性當然是mgcl2> pcl5
含氧酸根中鍵的極性由於氧的得電子能力很強,電子隊都是偏向氧的所以鍵的極性就看另一個原子的得電子能力,如果另一個原子的得電子能力越弱,電子對就越偏向氧,所以極性也越強.因為得電子能力n>cl>i>s所以no3(-) 11樓：鋰電是信仰 比較兩種元素的電負性之差。差值越大,極性越強 12樓：匿名使用者 電負性差越大，極性越大 13樓：一零啞劇 同種原子形成的共價鍵就為非極性共價鍵，由不同種原子形成的共價鍵一般為極性共價鍵，共價鍵極性的強弱和原子吸引電子能力的強弱有關，和形成共價鍵原子的非金屬性有關，非金屬性越強形成的共價鍵極性就越強。電負性是一個原子吸引電子能力強弱的一個表徵數值，電負性越大，吸電子能力就越強，越小吸電子能力就越弱，電負性最大的在週期表中的右上角，最小的在週期表中的左下角，形成共價鍵的兩個原子的電負性數值相差越大，那麼該共價鍵的極性就越大。 化學鍵的極性大小看什麼 14樓：匿名使用者 看成鍵原子的電負性之差，差值越大，則鍵的極性越大。 電負性有週期性變化 同週期，從左到右，增大 同主族，從上到下，減小 所以a.nacl>hcl>cl2 －－正確，nacl是離子鍵，相當於極性很大的極性鍵，hcl是極性共價鍵，cl2是非極性鍵 b.ccl4>cbr4 －－對，c相同，cl的電負性大於br，所以c-cl鍵的極性大 c.sif4>co2 －－對，si的電負性比c小，f的電負性比o大，所以sif4中的電負性差異更大，鍵的極性也大 d.nh3>h2o>hf－－錯，h相同，n、o、f的電負性增大，所以hf鍵的極性最強 15樓：匿名使用者 da所有鍵中離子鍵極性最強 接著事極性的共價 所以macl＞hcl＞cl2（單質，非極性）b的話cl的氧化性比br強 所以得電子能力強 所以ccl4的極性比cbr4強c的話o的得電子能力沒有f強 所以si-f鍵》c=o鍵d 的話 氧化性n 所以得電子能力n 一 含義不同 不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。只含非極性鍵的一般是由非金屬元素形成的單質 只含極性鍵的一般是由不同非金屬元素形成的化合物。二 組成不同 共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對 電子雲重疊 對兩原子核產生的電性作用形... 先要知道什麼是共價鍵。共價鍵與離子鍵的不同。首先共價鍵一般出現在非離子化合物，比如二氧化碳中，氧和碳之間就是靠極性共價鍵，而氫氣中，兩個氫就是靠非極性共價鍵連線的。簡單的說離子化合物他們有電子的得失了就形成了離子鍵，然後各自顯電性。而共價化合物沒有明顯的電子得失，只有偏移，比方二氧化碳中電子對靠經氧... 極性鍵和非極性鍵是存在分子間的一種化學鍵，相同原子組成的分子，由於他們是相同分子所以吸引或失去電子能力相同不存在偏差如氫氣。所以是非極性鍵，反之就是極性鍵 在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價...極性共價鍵和非極性共價鍵的區別是什麼？
化學中的極性共價鍵是什麼意思，化學中的極性共價鍵是什麼意思
什麼是極性鍵和非極性鍵，什麼是極性鍵，什麼是非極性鍵？