1樓：教授王
fe2o3:xmol,fe:ymol
160x+56y=11
y-x=2.24/22.4
m(fe)=56y
c=(2x+y)/0.05
2樓：匿名使用者
這種題，可以把混合物先進行氧化還原
即把混合物看作氧化亞鐵和鐵的混合物
鐵的那一部分可以用生成的氣體來算
即 2.24/22.4=0.1摩爾
氧化亞鐵中，有三分之一的鐵來自鐵單質，另外三分之二來自氧化鐵而氧化亞鐵的質量為 11-0.1*56=5.4克物質的量是 5.
4/（56+16）=0.075摩爾這一部分的鐵單質是0.025摩爾
所以總共的鐵單質是 0.1+0.025=0.125摩爾質量是7克
0.075摩爾的氧化亞鐵需要硫酸0.075摩爾0.1摩爾鐵需要硫酸0.1摩爾
所以硫酸是0.175摩爾
所以硫酸的濃度是 0.175/0.05=3.5摩爾每升
高中化學題，高中化學題
naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根 酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種，答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...
幾道化學題求解，幾道化學題求解方法
1 根據題意可知甲乙是反應物，丙丁是生成物。反應中甲消耗了 20 5 g 15g，乙消耗了5g，丙新生成質量 20 9 g 11g，丁新生成質量 20 5 9 g 5 20 g 9g。而各物質的原子個數比 化學計量數之比，所以 a b c d 15 30 5 20 11 44 9 18 2 1 1 ...
高中化學題，高中化學題第7題？
a,b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4標準狀況下是液體，不適用於氣體d，固體中沒有離子。1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點.如 已知物質的質量,物質的量,物質的體積.求粒子的數目或比較其粒子的數目大小 已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子的數目,或比較其粒...