1樓：z我愛學習
首先要看清題意，分清已知和未知；然後結合自己掌握的相關知識點，由已知開始推斷未知。
2樓：匿名使用者
根據韙結合自身的掌握資訊來處理，不過最主要的問題是你要掌握越多的知識點，那你的做題切入點就多，自然就可以輕鬆的搞定題目了。
化學名是理科，實則有點文科的味道，很多物質的特性，元素的相關性，物質的特徵等等，
如，白色沉澱有** （如al(oh)3,baso4,caco3等），沉澱有哪些顏色（如白色，藍色,紅褐色，等），如常見的質子數相當的物質有哪些（ch4，nh3，h2o，hf），好多好多，都是要你先記，只有基本的知識學會了，才能機會運用。
其二，審題是重點中的重點，一定得理清，特別是句子是肯定還是否定的，一定要讀準了，不要太草率了，不然越簡單越容易錯。
化學題怎麼做？
3樓：迮**犁碧
h+一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。
配合物的中心元素一般是金屬元素
在銀氨溶液中加入i-會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
4樓：人生巔峰你同行
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的na的質量為
a、4。6g b、4。
1g c、6。9g d、9。2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na 2fecl3 6h2o=6nacl 2fe(oh)3↓ 3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應na應為0。3mol，質量應為6。9g。答案為(c)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(氣體))
解之得，m(氣體)=28。
故答案為(a)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜複雜得解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經分析測知其含水2。8%、含k2co337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/升koh溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(a)1克 (b)3。725克 (c)0。797克 (d)2。836克
[解析]
本題化學反應複雜，數字處理煩瑣，但若根據cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得kcl固體中的cl-，全部來自鹽酸中的cl-，即：生成的n(kcl)=n(hcl)。
m(kcl)=0。025l×2mol/l×74。5g/mol=3。725g 答案為(b)
例4、將kcl和kbr混合物13。4克溶於水配成500ml溶液，通入過量的cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11。
175g則原溶液中k ，cl-，br-的物質的量之比為 ( )
a、3:2:1 b、1:2:3 c、1:3:2 d、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有k ，cl-，br-，由電荷守恆可知：n(k )=n(cl-) n(br-)，選項中符合這一關係式的只有答案(a)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克kno3去氧化溶液中fe2 ，待反應後剩餘的fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升kmno4溶液才能完全氧化，則kno3被還原後的產物為 ( )
a、n2b、no c、no2、 d、nh4no3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，fe2 變為fe3 失去電子的總數等於no3 和mno4-得電子的總數
設n為kno3的還原產物中n的化合價，則
5。21g/56g/mol×(3-2)=0。012l×0。3mol/l×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故kno3的還原產物為no。 答案為(b)
三、極值法
所謂「極值法」就是對資料不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
a：na b：k c：rb d：li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值範圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為r)，則：
r→roh △m
mr 17
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為r2o
r2o → 2roh △m
2mr 16 18
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=24。3
既然1。40g物質是r和r2o的混合物，則r的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明r是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(b)
例7、質量為25。6g的koh和khco3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中koh和khco3的關係是()。
(a)koh>khco3 (b)koh
[解析]此題可假設koh與khco3物質的量比為1：1，計算質量差
koh khco3=k2co3 h2o △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴khco3過量 答案為(b)
四、估演算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在一個6l的密閉容器種，放入3lx(g)和2ly(g)在一定條件下發生如下反應：
4x(g) 3y(g) 2q(g) nr(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)a、3 b、4 c、5 d、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有d。答案為(d)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molco2和3。6gh2o，下列說法正確的是：混合氣體中( )
a、一定有甲烷 b、一定是甲烷和乙烯 c、一定沒有乙烷 d、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(c)：n(h)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為c1。6h4。碳原子小於1。6的只有ch4，故a正確，由平均分子式可知，另一烴中的h原子為4，則一定無c2h6。答案為(a、c)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。
5樓：耿玉枝鄧水
第一問顯然是mg和h2so4反應啦
第二問第一個空也容易知道是銅，第二個空是第五次，因為第六次還是一樣的，第三個空應該是2.5，因為在反應完鐵之前每加入10g硫酸固體減少0.5（根據2、3、4的資料可以發現規律）
第三問更容易啦，剩下0.6g是銅，那麼原本3g裡面有2.4的mg，自己算
第四問利用10g硫酸加入之後，固體每次減少0.5的mg可以算出實際反應的h2so4量，拿去除以10不就出來啦
很簡單--
6樓：匿名使用者
你的答案不對吧，看我的分析過程及結果，見下圖
7樓：簡玉英員環
根據減少的氧元素的質量作
cuo轉化為銅少了16.質量減少的是1.6克,則可以得到cuo的質量為8g
質量分數為80%
8樓：紫晶天英
這明明是高中語文的淚，便你怎麼弄成這樣啦？一直髮的是化學題啊，你連類別都弄不清楚，還做化學題呢，你趕緊轉文科吧！
9樓：649239227z刎
同學，這個不是很難哦，老師肯定給你常用的化合價要記背的，還是花點功夫背一下吧。
答案依次是：+2，-2，+2，（-3和+5），-1.
10樓：
這提問也太籠統了，具體要看怎樣的化學題，寫出化學式再解決
化學題，這樣怎麼做
11樓：匿名使用者
好吧，我先給你大致翻譯一下吧：（順便幫你把題給做了）
為**粗鐵中的鐵比例進行如下實驗：
a。將3.35g粗鐵放入稀硫酸中（隔絕空氣），所有的單質鐵轉化成二價鐵離子，反應後溶液體積為250cm3（ml）
i. 寫出粗鐵中的鐵與稀硫酸反應的方程式：
fe+h2so4=feso4+h2↑
將上述溶液取25cm3做為樣本與0.025mol/dm3鉻酸鉀反應（酸性條件）,全部將溶液中的二價鐵轉化為三家鐵共消耗了32cm3的鉻酸鉀溶液，這個反應方離子程式為：
cr2o7 2- + 14h+ +6e- =2cr3+ +7h20
fe2+=fe3 + +e-
ii。請根據上述反應的離子方程式和上述提供的資訊，計算出消耗的鉻酸根離子物質的量為：0.025mol/dm3*32cm3=8*10^-4 mol
iii. 25cm3 粗鐵與硫酸反應物樣本中的二價鐵離子的物質的量為：
（根據兩個離子方程式，可以聯立得到：cr2o7 2- + 14h+ +6fe2+=2cr3+ +fe3+ +7h2o，故fe2+的物質的量為重鉻酸根物質的量的6倍）
8*10^-4*6=4.8*10^-3mol
v。計算出3.35g粗鐵中的鐵的物質的量為：
（由於3.35g粗鐵與稀硫酸反應生成250cm3溶液，又25cm3該溶液中有4.8*10^-3mol的fe2+，故原來粗鐵中的fe的物質的量為25cm3反應液中fe2+的物質的量的10倍）
4.8*10^-3*10=4.8*10^-2 mol
vi. 計算出3.35g粗鐵中的鐵的質量：
4.8*10^-2*56=2.68g
vii.計算出原粗鐵中fe的百分數
2.68/3.35=80.24%
對了，這個wire應該是電纜的意思吧，我這裡全部翻譯成了粗鐵（^-^無語），不過沒有關係，反正是一個意思，就是某種鐵的混合物唄……
這個化學題怎麼做，化學題怎麼做？
h 一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。配合物的中心元素一般是金屬元素 在銀氨溶液中加入i 會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！一 差量法 差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量 固體質量差 溶液質量差 氣體體積差 氣體物質的量之差等...
這道化學題怎麼做，這道化學題怎麼做？
集氣瓶內水平面上升一定高度後，還能繼續上升嗎？不能這種現象能不能說明氮氣不易溶於水？能，因為氮氣易溶於水，那麼水面就會繼續上升 d最外層電子比最內層 2個 多一個，也就是3個，所以d是鋁 al 位於第三週期iiia族。ce同主族且e的原子序數為c的2倍，則c是氧，e是硫。常見的無色無味單質有h2 n...
這個化學題怎麼做
過程分析 首先，加入naoh，因為和鹽酸是酸鹼中和反應，反應迅速，所以氫氧化鈉是先和鹽酸反應，等到溶液中的鹽酸反應完了後才和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱，所以 1 最終生成的沉澱總數就是4.9g。2 參加反應的氫氧化鈉有兩部分 一部分是和鹽酸反應的 另一部分是和硫酸銅反應的 hcl naoh nacl...