1樓：
過程分析：
首先，加入naoh，因為和鹽酸是酸鹼中和反應，反應迅速，所以氫氧化鈉是先和鹽酸反應，等到溶液中的鹽酸反應完了後才和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱，所以
（1）最終生成的沉澱總數就是4.9g。
（2）參加反應的氫氧化鈉有兩部分：一部分是和鹽酸反應的；另一部分是和硫酸銅反應的；
hcl+naoh=nacl+h2o
36.5 40
3.65 x
cuso4+2naoh= na2so4+cu(oh)2（沉澱符號）
160 2×40 98
z y 4.9
通過計算可得 x=4g y=4g z＝8g
混合溶液中硫酸銅的質量為：8克
所以，參見反應的氫氧化鈉總質量為8克，得參加反應的氫氧化鈉溶液為8÷10％=80克。
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2樓：匿名使用者
1）最終沉澱的質量為4.90克，設硫酸銅的質量為x，需要naoh的質量為y
cuso4 + 2naoh=cu（oh）2 ↓+ na2so4160 80 98x y 4.90克160/98=x/ 4.90克
x=8克
即混合溶液中硫酸銅的質量為8克
80/98 =y/4.90克
y=4.0克
2）設與鹽酸反應的naoh的質量為z
hcl + naoh=nacl + h2o36.5 40
3.65克 z
36.5/40=3.65克/z
z=4.0克
因此參加反應的naoh的總質量=4.0克+4.0克=8.0克
3樓：匿名使用者
解：（1）最終沉澱的質量為4.90克，設硫酸銅的質量為x，生成沉澱時需要naoh的質量為y
cuso4 + 2naoh=cu（oh）2 ↓+ na2so4
160 80 98
x y 4.90g
160/98=x/ 4.90g
x=8.00g
即混合溶液中硫酸銅的質量為8g，使cu2+轉化為沉澱，所需的naoh的質量為：
80/98 =y/4.90g
y=4.00g
（2）設與溶液中應所含hcl的的質量為3.65g,所消耗的anaoh質量為z，則：
hcl + naoh=nacl + h2o
36.5 40
3.65g z
36.5/40=3.65g/z
z=4.00g
因此參加反應的naoh的總質量m=4.0+4.0=8.00g
所以參與反應的10%naoh溶液的總質量為8.00/10%=80.00g
4樓：
(1)4.9; 8.0.
(2)hcl~~~naoh; cu(oh)2~~~2naoh36.5 : 40 98 :
803.65 : 4.
0 4.9 : x=4.
04.0+4.0=8.0 :8.0/10%=80
這個化學題怎麼做，化學題怎麼做？
h 一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。配合物的中心元素一般是金屬元素 在銀氨溶液中加入i 會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！一 差量法 差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量 固體質量差 溶液質量差 氣體體積差 氣體物質的量之差等...
怎麼做化學題,化學題怎麼做？
首先要看清題意，分清已知和未知 然後結合自己掌握的相關知識點，由已知開始推斷未知。根據韙結合自身的掌握資訊來處理，不過最主要的問題是你要掌握越多的知識點，那你的做題切入點就多，自然就可以輕鬆的搞定題目了。化學名是理科，實則有點文科的味道，很多物質的特性，元素的相關性，物質的特徵等等，如，白色沉澱有 ...
這道化學題怎麼做，這道化學題怎麼做？
集氣瓶內水平面上升一定高度後，還能繼續上升嗎？不能這種現象能不能說明氮氣不易溶於水？能，因為氮氣易溶於水，那麼水面就會繼續上升 d最外層電子比最內層 2個 多一個，也就是3個，所以d是鋁 al 位於第三週期iiia族。ce同主族且e的原子序數為c的2倍，則c是氧，e是硫。常見的無色無味單質有h2 n...