1樓：陰漪矯幼怡
金屬的金屬性中有還原性，但是有還原性的東西不一定是金屬
2樓：一個世界的海角
金屬性是指在化學反應中金屬元素的原子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
3樓：
金屬性指的是元素的性質，也就是一種原子失去電子的難易程度。比如鋁的金屬性比鈉小。
還原性指的是物質的性質，本質上也是物質中的某種元素表現出金屬性所以能夠失去電子還原其他物質。比如氨氣有還原性，是因為氮元素失去電子被氧化。
4樓：匿名使用者
元素的金屬性越強,它的單質還原性越強,而它陽離子的氧化性越弱.例如：金屬性na＞mg＞al,單質的還原性na＞mg＞al,陽離子的氧化性na+＜mg2+＜al3+.
中學化學教材中金屬活動順序表為k＞ca＞na＞mg＞al＞zn＞fe＞sn＞pb＞h＞cu＞hg＞ag＞pt＞au,而陽離子的氧化性為k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜sn2+＜pb2+＜h+＜cu2+＜hg2+＜pt2+＜au2+.元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性越強,還原性越弱,而它陰離子的還原性也越弱.例如：
非金屬性cl＞br＞i＞s,它們的單質的氧化性cl2＞br2＞i2＞s,還原性cl2＜br2＜i2＜s,它們的陰離子的還原性cl-＜br-＜i-＜s2-.
金屬性對應的是氧化性還是還原性
5樓：上海艾荔艾金屬材料****
金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。
一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。
這只是一般情況，會有特例，如cl元素的非金屬性弱於o元素的非金屬性，而cl2的氧化性強於o2的氧化性。
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的物件不同，金屬性和非金屬性指的物件是元素，還原性和氧化性指的物件是物質。
6樓：匿名使用者
金屬有還原性。易失電子。
謝謝採納！！！
金屬性和還原性到底有什麼區別？
7樓：暴走少女
一、概念的主體不同
1、金屬性是用來描述元素氣態原子得失電子能力大小的概念，某氣態原子失電子能力越強，則該原子所屬元素的金屬性越強，反之越弱。
2、還原性是用來描述某一具體物質得失電子能力大小的概念。某物質失電子能力越強，則該物質還原性越強，反之越弱。
二、相對強弱的判斷依據不同
1、金屬性、非金屬性的判斷依據
1）元素最**氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則該元素的非金屬性越強。
2）元素形成氣態氫化物的難易程度及氫氧化物的熱穩定性。生成氫化物越容易，氫化物熱穩定性越強，則該元素的非金屬性越強。
2、氧化性強弱的判斷依據
1）根據氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）的不同：氧化相同的還原劑，反應越易發生，則氧化劑氧化性越強。
2）根據化學方程式判斷
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
3）根據還原劑被氧化的程度不同，對同一還原劑在相同條件下氧化的價態越高，則該氧化劑氧化性越強。同理，對同一氧化劑在相同條件下還原的價態越低，則該還原劑的還原性越強。
8樓：滿意請採納喲
金屬有還原性,還原性不等於金屬性.金屬性是指明單質金屬易失去電子的能力；還原性也是指明原子或原子團失去電子的能力；但是硫化氫、二氧化硫、碘化氫的還原性,總不能叫金屬性吧!
也就是說金屬性就是單質金屬易失去電子的能力,也叫金屬的還原性.《金屬的還原性》與《金屬性就是還原性》這兩句話概念完全不同.
元素的金屬性和還原性有什麼異同？
9樓：賽佑平信鵑
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力
，還原性是指物質失電子的能力，一般低價態的物質具有還原性。它們的區別在於所指的物件不同，金屬性和非金屬性指的物件是元素，還原性和氧化性指的物件是物質。
金屬性和還原性的區別
10樓：巴駿茅星瑤
元素週期表
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外,其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大.
1.2 元素化合價
（1）除第1週期外,同週期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強,其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強,最**氧化物的水化物的酸性越強.
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定.同週期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態氫化物水溶液的酸性越弱.
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.
2.推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族,其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數,即可由最後的差數來確定.最後的差數就是族序數,差為8、9、10時為viii族,差數大於10時,則再減去10,最後結果為族序數.
金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、金屬活動性這些有什麼聯絡和區別？
11樓：紫忠忻酉
金屬性和還原性，非金屬性與氧化性大致是一回事，只不過金屬一般都是被氧化，價態升高，所以大多金屬都表現出還原性，非金屬同理，但是許多也是既有氧化也有還原的，譬如亞鐵離子和+2
+4價s離子，金屬活動順序有一個表，按照常見金屬的活潑性排序，位於h之前的何以把從酸中把h置換出來，形成氫氣。。。。。。
問一下，你多大了？上高中了麼？
這些都是高中化學中最基本的問題，但是要記住，實踐是檢驗真理的唯一標準！！要通過做題去強化它，不能幹背！
12樓：伏國英寒鶯
...怎麼說呢......
金屬性、非金屬性都是和原子的價層電子有關的，其實用電負性來描述。
...還原性氧化性是從反應裡看的，那是個相對的性質，是從氧化還原反應中的化合價升降定義的。
二者聯絡```````一般說來，得電子能力相對較強的元素，顯非金屬性，化合價（氧化數）降低，在氧化還原反應中顯氧化性，作氧化劑。
其實要是應付考試，就記住幾個字：
升失氧還，降得還氧。
解釋：一個元素化合價[升]，[失]電子，被[氧]化，作[還]原劑。下面那半句同理。
一般不會考氧化性還原性非金屬性金屬性這些之間的聯絡的。要考就都是一般的通用規則，不會有多生僻的特例的
金屬性與還原性有什麼區別？
13樓：夢色十年
一、概念的主體不同
1、金屬性是用來描述元素氣態原子得失電子能力大小的概念，某氣態原子失電子能力越強，則該原子所屬元素的金屬性越強，反之越弱。
2、還原性是用來描述某一具體物質得失電子能力大小的概念。某物質失電子能力越強，則該物質還原性越強，反之越弱。
二、相對強弱的判斷依據不同
1、金屬性、非金屬性的判斷依據
1）元素最**氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則該元素的非金屬性越強。
2）元素形成氣態氫化物的難易程度及氫氧化物的熱穩定性。生成氫化物越容易，氫化物熱穩定性越強，則該元素的非金屬性越強。
2、氧化性強弱的判斷依據
1）根據氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）的不同：氧化相同的還原劑，反應越易發生，則氧化劑氧化性越強。
2）根據化學方程式判斷
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
3）根據還原劑被氧化的程度不同，對同一還原劑在相同條件下氧化的價態越高，則該氧化劑氧化性越強。同理，對同一氧化劑在相同條件下還原的價態越低，則該還原劑的還原性越強。
擴充套件資料
元素週期表
同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
同週期的主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
同週期的主族元素最**氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
原電池的電極反應
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性在一般情況下：負極金屬》正極金屬（反例：鐵和銅在濃硝酸中）
物質的濃度大小
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
14樓：匿名使用者
元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性na＞mg＞al，單質的還原性na＞mg＞al，陽離子的氧化性na+＜mg2+＜al3+。
中學化學教材中金屬活動順序表為k＞ca＞na＞mg＞al＞zn＞fe＞sn＞pb＞h＞cu＞hg＞ag＞pt＞au，而陽離子的氧化性為k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜sn2+＜pb2+＜h+＜cu2+＜hg2+＜pt2+＜au2+。元素的非金屬性越強，它的單質的氧化性越強，還原性越弱，而它陰離子的還原性也越弱。例如：
非金屬性cl＞br＞i＞s，它們的單質的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，還原性cl2＜br2＜i2＜s，它們的陰離子的還原性cl-＜br-＜i-＜s2-。
金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。 2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性減弱，同主族金屬性增強。
3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規律。
5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。7、由電解池的放電順序判斷。
等同於3
.還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力) 別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ，它就有還原性 微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度 容易的 比如金屬 氫 還有低價元素 都有還原性 還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性 越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序. 有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。 有一口訣升失氧,降得還 升-化合價升高 失-失去電子 氧-發生氧化反應,也就是具有還原性 降得還-(同理) h的常見價態是 0，+1 氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的) 注~金屬無負價.
什么叫做金屬性，什麼叫做金屬性
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力 概念金屬性常表示元素失去電子的傾向 元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。編輯本段摘要 元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質...
什麼叫非金屬性，非金屬性是什麼呢
氣態氫化物穩定性按nh3 h2o hf依次增強。氣態氫化物的穩定性變化規律如下 同週期元素，從左到右，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強 同主族元素，從上到下，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。常見的例子有氣態氫化物的穩定性。其穩定性大小規律是 元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定 在元素週期表中，從...
某元素具有一定的金屬性和非金屬性和某元素具有兩性。（這兩者有什麼區別和關係嗎）麻煩說明一下
我化學不好，所以聽聽好了，一種元素都應該具有一定的金屬性和非金屬性，只是有強弱之分，可以對消，就像加1，減2，三結果是負1一樣的道理，就像鈉的金屬性很強，非金屬性就很弱。而兩性就指酸性鹼性了，一般酸性與鹼性物質反應，鋁，可以與鹼又與酸反應，所以有兩性。但鋁表現出金屬性，兩者沒有特別的聯絡。兩性是指既...