什麼叫非金屬性,非金屬性是什麼呢

2023-06-24 07:40:05 字數 2959 閱讀 3019

1樓:98聊教育

氣態氫化物穩定性按nh3、h2o、hf依次增強。氣態氫化物的穩定性變化規律如下:

同週期元素,從左到右,元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強;同主族元素,從上到下,元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。

常見的例子有氣態氫化物的穩定性。其穩定性大小規律是:元素的非金屬性越強,氣態氫化物越穩定;在元素週期表中,從上到下,氣態氫化物的穩定性逐漸減弱,從左到右,氣態氫化物的穩定性逐漸增強。

碳酸及其鹽的穩定性。

非金屬性的比較規律:

1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強。

2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷:反應越劇烈,非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷:氫化物越穩定,非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。

5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。

6、由對應陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應非金屬性越弱。

2樓:在四明山喝咖啡的百香果

非金屬性一般指的就是不具有金屬性質的物體。

非金屬性是什麼呢?

3樓:小小小聊生活

非金屬性指的是:

非金屬性是元素化學術語的一種,非金屬性常表示獲得電子的傾向。元素的非金屬性包括很多方面,元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最**氧化物水化物酸性強弱等,它包含了原子得電子的能力,但比氧化性的含義更為廣泛。

非金屬性的週期表性質:

對於主族元素來說,同週期元素隨著原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強,隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力減弱,原子得電子能力增加,元素非金屬性逐漸增大。

例如:對於第三週期元素的非金屬性na原子序數的遞增,電子層逐漸增大,原子半徑明顯增大,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小,元素的原子失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,所以元素的非金屬性逐漸減弱。

什麼是非金屬性?

4樓:愈滌僧飛航

非金屬性。的比較規律:1、由。

元素。原子。

的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強。

2、由。單質。

和酸或者和水的反應程度判斷:反應越劇烈,非金屬性越強。

3、由對應。

氫化物。的穩定性判斷:氫化物越穩定,非金屬性越強。

4、由和。氫氣。

化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。

5、由最**。

氧化物。對應。

水化。物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。(除氟元素之外,詳見下面)

6、由對應。

陰離子。的還原性判斷:還原性越強,對應非金屬性越弱。

7、由置換反應判斷:強置弱。

值得注意的是:氟元素沒有正價態,故沒有氟的。

含氧酸,所以最**氧化物對應。

水合物。的酸性最強的是。

高氯酸,而不是非金屬性高於氯的氟元素!故規律5只適用於氟元素之外的。

非金屬元素。

什麼是金屬性,非金屬性?

5樓:第五松蘭翁錦

金屬性。元素一般具有。

還原性,多生成鹼,如:naoh,koh等,鹼性強度隨元素核電核數增加而降低;

非金屬性。元素一般具有。

氧化性,多生成酸,如:hcl,h2so4

等,酸性強度隨元素核電核數增加而降低;

如果光從方便理解的方法來看,可以理解為金屬性就是還原性,非金屬性就是氧化性。

其次,一般金屬性越強,其水化物鹼性越強,酸性越弱。

然後,一般非金屬性越強,其水化物酸性越強,鹼性越弱。

金屬性、非金屬性---指元素的性質。

氧化性、還原性,酸性、鹼性---指物質的性質。

但它們之間存在一定的聯絡,某元素有金屬性或非金屬性,由它形成的物質或化合物也就會具有一定的氧化性、還原性,和酸性、鹼性。

某元素有較強的金屬性,其。

單質。有較強的還原性,其氧化物及其氧化物的水化物(即。

氫氧化物。)就有較強的鹼性。其對應的陽離子就有較弱的氧化性。

同樣,某元素有較強的非金屬性,其單質有較強的氧化性,其氧化物及其氧化物的水化物(即含氧酸)就有較強的酸性。其對應的陰離子就有較弱的還原性。

6樓:網友

什麼是金屬性,非金屬性?

金屬性物質是指具有良好的導電性、導熱性和較強的塑性的物質,它們的原子結構中含有電子的能量等級可以被分離出來,形成外圍電子雲,與其他原子共享電子,從而形成化學鍵。

非金屬性物質是指沒有良好的導電性、導熱性和塑性的物質,它們的原子結構中沒有可以被分離出來的電子,因此不能形成外圍電子雲,也不能與其他原子共享電子,從而形成化學鍵。

金屬性和非金屬性到底是什麼意思

7樓:惠企百科

1、金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強;反之越弱,而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

對於主族元素來說,同週期元素隨著原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強,隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力逐漸降低,元素金屬性逐漸減弱。

2、非金屬性指的是元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最**氧化物水化物酸性強弱等,它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說,元素的電負性常數越大,則其非金屬性越強,但電負性標度不只一個,不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同,且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同,因此具體情況仍需具體分析。

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