非金屬性最強的是什么元素?金屬性最強的是什么元素

2021-03-08 18:33:11 字數 5035 閱讀 5796

1樓:孤獨的狼

非金屬性最

強的是氟元素;金屬性最強的是銫元素。

元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.

一、元素的金屬性、非金屬性與元素在週期表中的位置關係

對於主族元素來說,同週期元素隨著原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強,隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力逐漸降低,元素金屬性逐漸減弱;而原子得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強.例如:對於第三週期元素的金屬性na>mg>al,非金屬性cl>s>p>si.

同主族元素,隨著原子序數的遞增,電子層逐漸增大,原子半徑明顯增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減小,元素的原子失電子逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,所以元素的金屬性逐漸增強,非金屬性減弱.例如:第一主族元素的金屬性h<li<na<k<rb<cs,鹵族元素的非金屬性f>cl>br>i.

綜合以上兩種情況,可以作出簡明的結論:在元素週期表中,越向左、下方,元素金屬性越強,金屬性最強的金屬是cs;越向右、上方,元素的非金屬越強,非金屬性最強的元素是f.例如:

金屬性k>na>mg,非金屬性o>s>p.

二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學反應中的表現的關係

一般說來,元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對於的鹼的鹼性也越強.例如:金屬性na>mg>al,常溫時單質na與水能劇烈反應,單質mg與水能緩慢地進行反應,而單質al與水在常溫時很難進行反應,它們對應的氧化物的水化物的鹼性 naoh>mg(oh)2>al(oh)3.

元素的非金屬性越強,它的單質與h2反應越劇烈,得到的氣態氫化物的穩定性越強,元素的最**氧化物所對應的水化物的酸也越強.例如:非金屬cl>s>p>si,cl2與h2在光照或點燃時就可能發生**而化合,s與h2須加熱才能化合,而si與h2須在高溫下才能化合並且sih4極不穩定;氫化物的穩定hcl>h2s>ph3>sih4;這些元素的最**氧化物的水化物的酸性hclo4>h2so4>h**o4>h4sio4.

因此,在化學反應中的表現可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據.另外,還可以根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應,進行金屬性和非金屬性強弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液裡置換出來,表明前一種元素金屬性較強;一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強.

三、元素的金屬性、非金屬性與物質的氧化性、還原性的關係

元素的金屬性越強,它的單質還原性越強,而它陽離子的氧化性越弱.例如:金屬性na>mg>al,單質的還原性na>mg>al,陽離子的氧化性na+<mg2+<al3+.

中學化學教材中金屬活動順序表為k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>h>cu>hg>ag>pt>au,而陽離子的氧化性為k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<zn2+<fe2+<sn2+<pb2+<h+<cu2+<hg2+<pt2+<au2+.元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性越強,還原性越弱,而它陰離子的還原性越越弱.例如:

非金屬性cl>br>i>s,它們的單質的氧化性cl2>br2>i2>s,還原性cl2<br2<i2<s,它們的陰離子的還原性cl-<br-<i-<s2-.

四、元素的金屬性強弱與金屬單質的熔、沸點等的關係

在金屬晶體中,金屬原子的自由電子在整個晶體中移動,依靠此種流動電子,使金屬原子相互結合成為晶體的鍵稱為金屬鍵.對於主族元素,隨原子序數的遞增,金屬鍵的強度逐漸減弱,因此金屬單的熔、沸點逐漸降低.

2樓:迷海莎

判斷金屬性和非金屬性強弱的具體標準是判斷其氧化物的水化物的酸鹼性。如果呈現的是酸性那麼表示的是金屬性,呈鹼性的是非金屬氧化物。酸性越強,金屬性越強。鹼性越強,非金屬性越強。

3樓:

非金屬性最強的元素--氟。

不考慮放射性元素的話金屬性最強的是元素銫。

4樓:最白的小白

1.f(最右上角的那個)

2.cs(最左下角的那個),其實fr金屬性更強,但是因為衰變,一般不考慮

3.電負性大小,電負性大的金屬性強(比如)f是4.0,反之亦然,90%以上都符合

5樓:上官小司

看一看元素週期表就都知道了

6樓:耿玉枝鄧水

是的,金屬性就是還原性,非金屬性就是氧化性。不過,不能說還原性是金屬性。因為金屬性,非金屬性是對元素而言,也就是說是對單質而言的。

金屬性最強的元素是_________,非金屬性最強的元素是_________。

7樓:縱橫豎屏

是銫與氟。

銫是已知元素中(包括放射性元素)金屬性最強的(注意不是金屬活動性,活動性最強的是鋰)。

氟是已知元素中非金屬性最強的元素,這使得其沒有正氧化態。氟的基態原子價電子層結構為2s2 2p5,且氟具有極小的原子半徑,因此具有強烈的得電子傾向,具有強的氧化性,是已知的最強的氧化劑之一。

8樓:匿名使用者

金屬性最強的元素是cs,非金屬性最強的元素是f。

在元素週期表中,越向左、向

下,元素金屬性越強,越向右、向上,元素的非金屬越強。最活潑的金屬元素是鍅,但是鍅是放射性元素,不能穩定存在,非放射性元素中,金屬性最強的是銫,非金屬性最強的元素是氟。

氟是一種化學元素,符號為f,其原子序數為9,是最輕的鹵素。其單質在標準狀況下為淺黃色的雙原子氣體,有劇毒。作為電負性最強的元素,氟極度活潑,幾乎與所有其它元素,包括某些惰性氣體元素,都可以形成化合物。

在所有元素中,氟在宇宙中的丰度排名為24,在地殼中丰度排名13。螢石是氟的主要礦物**,1529年該礦物的性質首次被描述。由於在冶煉中將螢石加入金屬礦石可以降低礦石的熔點,螢石和氟包含有拉丁語中表示流動的詞根fluo。

儘管在1810年就已經認為存在氟這種元素,由於氟非常難以從其化合物中分離出來,並且分離過程也非常危險,直到1886年,法國化學家亨利·莫瓦桑才採用低溫電解的方法分離出氟單質。

銫(caesium或cesium,舊譯作鏭)是一種化學元素,化學符號為cs,原子序為55。銫屬於鹼金屬,帶銀金色。

銫色白質軟,熔點低,28.44 ℃時即會熔化。它是在室溫或者接近室溫的條件下為液體的五種金屬元素之一。

銫的物理性質和化學性質與同為鹼金屬的銣和鉀相似。該金屬極度活潑,並且能夠自燃。

它是具有穩定同位素的元素中電負性最低的,其穩定同位素為銫-133。銫通常是從銫榴石中提取出來的,而其放射性同位素,尤其是銫-137,是更重元素的衰變產物,可從核反應堆產生的廢料中提取。

9樓:匿名使用者

參***:cs f

詳解:在元素週期表中,越向左、向下,元素金屬性越強,越向右、向上,元素的非金屬越強。最活潑的金屬元素是鍅,但是鍅是放射性元素,不能穩定存在,非放射性元素中,金屬性最強的是銫,非金屬性最強的元素是氟。

10樓:孤獨的狼

非金屬性最強的是氟元素

;金屬性最強的是銫元素。

元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.

一、元素的金屬性、非金屬性與元素在週期表中的位置關係

對於主族元素來說,同週期元素隨著原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強,隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力逐漸降低,元素金屬性逐漸減弱;而原子得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強.例如:對於第三週期元素的金屬性na>mg>al,非金屬性cl>s>p>si.

同主族元素,隨著原子序數的遞增,電子層逐漸增大,原子半徑明顯增大,原子核對最外層電子的引力逐漸減小,元素的原子失電子逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,所以元素的金屬性逐漸增強,非金屬性減弱.例如:第一主族元素的金屬性h<li<na<k<rb<cs,鹵族元素的非金屬性f>cl>br>i.

綜合以上兩種情況,可以作出簡明的結論:在元素週期表中,越向左、下方,元素金屬性越強,金屬性最強的金屬是cs;越向右、上方,元素的非金屬越強,非金屬性最強的元素是f.例如:

金屬性k>na>mg,非金屬性o>s>p.

二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學反應中的表現的關係

一般說來,元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對於的鹼的鹼性也越強.例如:金屬性na>mg>al,常溫時單質na與水能劇烈反應,單質mg與水能緩慢地進行反應,而單質al與水在常溫時很難進行反應,它們對應的氧化物的水化物的鹼性 naoh>mg(oh)2>al(oh)3.

元素的非金屬性越強,它的單質與h2反應越劇烈,得到的氣態氫化物的穩定性越強,元素的最**氧化物所對應的水化物的酸也越強.例如:非金屬cl>s>p>si,cl2與h2在光照或點燃時就可能發生**而化合,s與h2須加熱才能化合,而si與h2須在高溫下才能化合並且sih4極不穩定;氫化物的穩定hcl>h2s>ph3>sih4;這些元素的最**氧化物的水化物的酸性hclo4>h2so4>h**o4>h4sio4.

因此,在化學反應中的表現可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據.另外,還可以根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應,進行金屬性和非金屬性強弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液裡置換出來,表明前一種元素金屬性較強;一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強.

三、元素的金屬性、非金屬性與物質的氧化性、還原性的關係

元素的金屬性越強,它的單質還原性越強,而它陽離子的氧化性越弱.例如:金屬性na>mg>al,單質的還原性na>mg>al,陽離子的氧化性na+<mg2+<al3+.

中學化學教材中金屬活動順序表為k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>h>cu>hg>ag>pt>au,而陽離子的氧化性為k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<zn2+<fe2+<sn2+<pb2+<h+<cu2+<hg2+<pt2+<au2+.元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性越強,還原性越弱,而它陰離子的還原性越越弱.例如:

非金屬性cl>br>i>s,它們的單質的氧化性cl2>br2>i2>s,還原性cl2<br2<i2<s,它們的陰離子的還原性cl-<br-<i-<s2-.

四、元素的金屬性強弱與金屬單質的熔、沸點等的關係

在金屬晶體中,金屬原子的自由電子在整個晶體中移動,依靠此種流動電子,使金屬原子相互結合成為晶體的鍵稱為金屬鍵.對於主族元素,隨原子序數的遞增,金屬鍵的強度逐漸減弱,因此金屬單的熔、沸點逐漸降低.