1樓：陳
有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。
2樓：夢晶
ruodianjiezhicaijiejie
3樓：
誰弱誰水解，誰強顯誰性，強強不水解，弱弱具體定。
高中化學鹽類的水解，電離，沉澱溶解平衡知識點小結
4樓：匿名使用者
【沉澱溶解平衡知識點總結】
本節所學為中學化學的四大平衡之一，其特徵與化學平衡相似，化學平衡移動原理對其同樣適用。
1、溶解平衡的建立：在一定條件下，難溶電解質溶於水，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成溶質的飽和溶液，達到平衡狀態，這種平衡稱為沉澱溶解平衡。
溶解平衡的特徵：溶解平衡同樣具有：逆、等、動、定、變等特徵。
溶解平衡的表示式：mman mmn＋（aq）＋nam－（aq）；
2、影響沉澱溶解平衡的內因：難溶電解質本身的性質。絕對不溶的電解質是沒有的。同是難溶電解質，溶解度差別也很大。
影響沉澱溶解平衡的外因：濃度、溫度、同離子效應。
3、溶度積規則：在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。用符號ksp表示。對於ambn型電解質來說，其溶度積的公式是：
4、沉澱的生成：可通過調節溶液的ph或加入某些沉澱劑實現。
沉澱的溶解：
（1）生成弱電解質。如生成弱酸、弱鹼、水或微溶氣體使沉澱溶解。
（2）發生氧化還原反應，即利用發生氧化還原反應降低電解質離子濃度的方法使沉澱溶解。
（3）生成難電離的配離子，指利用絡合反應降低電解質離子濃度的方法使沉澱溶解。
5、沉澱的轉化：沉澱的轉化的實質就是沉澱溶解平衡的移動。溶液中的沉澱反應總是向著離子濃度減少的方向進行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
【沉澱溶解平衡考點分析】
常以選擇題的形式考查溶解平衡的特徵，溶解平衡的影響因素，溶度積常數與沉澱的轉化的關係，這些考題的切入點一般不難，細心計算是第一要務。
【沉澱溶解平衡知識點誤區】
1、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。如將一塊形狀不規則的nacl固體放入nacl飽和溶液中，一晝夜後觀察發現，固體變為規則的立方體，而質量卻未發生變化。
2、沉澱的生成、溶解、轉化本質上都是沉澱溶解平衡的移動問題。
5樓：匿名使用者
水解就是電離的逆過程啊。。
高中化學 鹽類水解比較離子濃度大小問題
6樓：焦錫茂
在相同條件下nh4cl、ch3coonh4、(nh4)2so4、nh4hso4、(nh4)2co3中c(nh4+)由大到小的順序：c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3]>c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
因為相同條件下,可假設五種物質的物質的量濃度相同,
五種物質都是強電解質,都完全電離,(nh4)2so4和(nh4)2co3中銨根離子的物質的量分別是兩種物質的物質的量濃度的2倍,所以兩種物質的溶液中銨根離子的濃度最大,
硫酸銨正確水解,碳酸銨中銨根離子和碳酸根離子互相促進水解,所以c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3];
nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4三種物質中所含銨根離子的物質的量相同，但nh4hso4中由於含有氫離子，抑制了銨根離子的水解，nh4cl中銨根正常水解，ch3coonh4中銨根離子和醋酸根離子互相促進水解，所以c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
綜上所述可知：c(nh4+)由大到小的順序：c[nh4)2so4]>c[(nh4)2co3]>c[nh4hso4]>c(nh4cl)>c(ch3coonh4)
7樓：匿名使用者
好多年沒看高中化學了，僅供參考：
假設都是1摩爾情況下(nh4)2so4，(nh4)2co3 水解的nh4 一定比另外3個多，但是co3碳酸根離子比so4硫酸根離子弱，所以(nh4)2co3水解出的nh4離子比(nh4)2so4少。
nh4cl、ch3coonh4都是水解出1摩爾的nh4，但是乙酸根離子比氯離子弱，所以nh4cl>ch3coonh4
假設1摩爾nh4hso4的溶液 so4是1摩爾的話，nh4 和h離子分別是1摩爾，但是h離子的存在使得nh4水解的比nh4cl少，所以溶液中c(nh4hso4)>c(nh4cl)
so:(nh4)2so4>(nh4)2co3>nh4hso4>nh4cl>ch3coonh4
你自己總結吧，總之強酸比弱酸強就對了
8樓：茂陵文淵
首先(nh4)2so4，(nh4 )最多。
其次是nh4hso4，和nh4cl
最後是ch3coonh4和(nh4)2co3樓上看清楚
9樓：匿名使用者
nh4cl、、(nh4)2so4、nh4hso4 ch3coonh4、(nh4)2co3中c(nh4+)
高二化學 鹽類水解題的解題技巧
10樓：龍·笑
強酸強鹼鹽
的水溶液ph=7，強酸強鹼鹽的金屬
陽離子不會與oh-生成弱電解質，非金專屬陰離子不會與屬h+生成弱電解質，所以不會水解。
強酸弱鹼鹽的水溶液ph<7，強酸弱鹼鹽金屬陽離子會與oh-生成弱電解質，而非金屬陰離子不會與h+生成弱電解質，所以h+的濃度會增高。水解（bn+為金屬陽離子，n為化合價）：bn+ + nh2o==b(oh)n + nh+
弱酸強鹼鹽的水溶液ph>7,弱酸強鹼鹽的金屬陽離子不會與oh-生成弱電解質，非金屬陰離子會與h+生成弱電解質，所以oh-的濃度會增高。水解（an-為非金屬陰離子，n為化合價）： an- + nh2o == hna + noh-
關鍵是看是否有弱電解質生成，再判斷酸鹼度，比較離子濃度。
其次，鹽類的水解需要吸熱，升高溫度會促進水解；由於鹽類的水解依賴於水分子，所以減小 鹽的濃度 可以加大水解程度。一般情況下，既有電離又有水解的混合溶液中，電離的程度大於水解的程度。
希望我的回答對你有幫助。
求高中化學鹽類的水解常用解題方法及如何分析?
11樓：匿名使用者
這裡有個口訣，有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。一般，弱酸，弱鹼，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽都是可以水解的。套公式就可以看懂，望採納
12樓：匿名使用者
具體分析一個例子，籠統不好講
高中氮元素知識點總結，高中化學知識點總結，人教版
高考地理複習 知識點彙總 690個 1 宇宙的基本特點 由各種形態的物質構成，在不斷運動和發展變化。2 天體的分類 星雲 恆星 行星 衛星 彗星 流星體 星際物質。3 天體系統的成因 天體之間因相互吸引和相互繞轉，形成天體系統。4 天體系統的級別 地月系 太陽系 銀河系 河外星系 總星系5 日地平均...
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1 錯誤，因為只有在標準情況時才一定含有6.02 1023個氧分子 2 錯誤，80g氫氧化鈉溶於1l水中所得溶液的體積不是1l，應該說80g氫氧化鈉溶於水中配製成1l溶液才對 3 正確，在標準情況時，氣體所含分子個數和體積成正比 1錯，只有在標準情況時所有氣體摩爾體積才是22.4l mol，含有6....
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