1樓：
這個反應最直觀的反應式是：
c5h5nhcro3cl + phch2oh → c5h5nhcl + h2cro3 + phcho
但是實際上的反應不完全是這樣的，而生成的產物也不是四價的亞鉻酸。這得從反應機理來看：
苄醇氧的孤對電子進攻六價鉻，親核取代氯離子，形成一個鉻酸酯的中間體，這個中間體不穩定，馬上發生消去反應，生成一個碳氧雙鍵和四價的亞鉻酸。反應到這一步本應完成，但是四價的亞鉻酸也不穩定，它可以與六價的鉻反應生成兩個五價的鉻，算是一個歸中反應。而新生成的五價鉻，又可以按照上述機理對醇羥基進行氧化，這一個反應生成的鉻為三價，非常穩定，因此三價的鉻是反應真正的終產物。
反應廢棄物必然是有危害，歸根究底源自於六價鉻。六價鉻在環境化學中是臭名昭著的，其毒性與其氧化性密切相關，因此反應中多餘的六價鉻必須被還原成三價鉻才能進行排放， 常用的還原劑有亞硫酸鈉和硫酸亞特等等。
2樓：匿名使用者
2c6h5-ch2-oh+o2=2c6h5-cho+2h2o
醇的化學性質
醇能和什麼反應
是不是強氧化劑一定在反應中做氧化劑？順便問一下這兩名詞的概念，強氧化劑是不是是指的一類物質，氧化劑
氧化性是強弱是相對的，如果一種強氧化劑遇到氧化性比它還強的，就可能表現出還原性，所以強氧化劑並不是一定做氧化劑。如過氧化鈉是強氧化劑，遇到氧化性比它弱的就表現出氧化性，另一種物質表現出還原性，如果遇到氧化性比它強的，過氧化鈉就表現出還原性。一般來說，某元素處在它的最 它僅具有氧化性，處在該元素的最低...
常見氧化性較強的氧化劑，常見物質氧化性排序
hno3 kmno4 kclo3 h2o2 o2 naclo cl2 過氧化物，濃硫酸，濃硝酸，臭氧，氯氣 高錳酸鉀，硝硫混酸，重鉻酸鉀 過氧化鈉，濃硫酸，硝酸，臭氧，氯氣 常見物質氧化性排序 1 有的可以比，有的沒法比。高考的要求大致是 高錳酸鉀kmno4，重鉻酸鉀 k2cr2o7 氯氣cl2 液...
分解反應中怎樣辨別氧化劑和還原劑
氧化劑和還原劑都是相對的，以氫氣在氧氣中燃燒為例，氫要失去電子而導致化合價升高，氧則獲得電子導致化合價降低，而氫就是還原劑，還原了氧，氧則是氧化劑，氧化了氫。理解得形象一點 就是在氧化還原反應中，化合價比反應前升高的元素就是還原劑，而化合價降低的元素就是氧化劑 因為他們奪取了電子 那麼對於只有一種反...