1樓：手鞠kt誮
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2h2o2
mno.2h2o+o2↑．
故答案為：2h2o2
mno.2h2o+o2↑．
過氧化氫在二氧化錳催化劑的條件下分解制取氧氣(寫出化學方程式)
2樓：匿名使用者
化學方程式：2h₂o₂==mno₂（催
化劑）==2h₂o+o₂↑。
過氧化氫（h₂o₂）常被稱為「綠色氧化劑」，它和水都是極弱的電解質，但它比水易電離，是一種二元弱酸，在298k時，它的一級電離常數為k=1.55×10-12。
水電離生成h₃o＋和oh－叫做水的自偶電離。與水一樣，h₂o₂也有極弱的自偶電離。
過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。
擴充套件資料
注意事項：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液麵以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②導管只需略微伸入試管。
③氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④裝藥品時，先裝固體後裝液體。
⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時新增液體。
3樓：我是一個麻瓜啊
2h₂o₂==mno₂（催化劑）==2h₂o+o₂↑。
初中實驗室製取氧氣的方法：
反應物：過氧化氫。
反應條件：二氧化錳（土豆塊，紅磚粉末）等——催化劑（加快過氧化氫的分解速率）。
生成物：氧氣和水。
方程式：2h₂o₂==mno₂（催化劑）==2h₂o+o₂↑。
4樓：海的生活叫逍遙
過氧化氫化學式為h2o2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
5樓：匿名使用者
2h2o2mno2 2h2o+o2
*****
過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解產生氧氣：______
6樓：百度使用者
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2h2 o2
mno2
.2h2 o+o2 ↑．
故答案為：2h2 o2
mno2
.2h2 o+o2 ↑．
過氧化氫（h2o2）溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產生水和氧氣（如圖所示）．分液漏斗可以通過
7樓：匿名使用者
（1）分液漏斗裝液體藥品，應為過
氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；
（2）用過氧化氫溶液製取氧氣，加入二氧化錳作為催化劑，反應的文字表示式為：過氧化氫二氧化錳
水+氧氣；氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，可用向上排空氣法或排水法收集；
（3）在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用b裝置收集氧氣，過一段時間後，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃．其原因可能是裝置漏氣；
（4）a、控制液體的滴加速度，使氣流平穩生成，可防裝置**，可以採用；
b、用體積小的錐形瓶，使迅速生成的氣體在有限空間內，易發生**或使液體噴出，造成危險，不可採用；
c、加熱反應物，使反應更加劇烈，易發生**或使液體噴出，不能採用；
故答案為：
（1）過氧化氫溶液；二氧化錳；
（2）過氧化氫二氧化錳
水+氧氣；c或d；
（3）裝置的氣密性不好；
（4）a．
過氧化氫（化學式為h2o2）溶液在二氧化錳（mno2）做催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水，可以通過調節
8樓：哦花
（1）分液漏斗是用來裝液體藥品，應為過氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；
（2）a中反應，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2h2o2
mno.2h2o+o2↑；收集純淨的氧氣應選擇排水法d，收集乾燥的氣體用向上排空氣法b；
（3）在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用b裝置收集氧氣，過一段時間後，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃，說明原因可能是裝置漏氣；若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱製取氧氣，優點是不需要使用酒精燈加熱；利用分液漏斗，控制液體的滴加速度，可使氣流平穩生成；
故答案為：（1）過氧化氫溶液，二氧化錳；
（2）2h2o2
mno.2h2o+o2↑； d；
（3）可能是裝置漏氣． ②④．
過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水．分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴
9樓：異鳴
（1）分液漏斗中應裝入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應裝入的物質是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表示式是：過氧化氫二氧化錳
水+氧氣；
（個）氧氣不易溶於水，所要收集一瓶純淨的氧氣，用排水法；
（w）驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放於集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（4）用帶火星的木條試驗瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，說明氧氣不純或沒有收集到氧氣，出現這種現象的原因可能是：發生裝置漏氣或集氣瓶破損；
（5）如要減慢裝置一中的反應速率，應該減慢液體的滴加速率，減三反應物的量，而加熱反應物能夠加快反應速率，用體積較小的錐形瓶更容易發生安全事故；
故答案為：（1）過氧化氫溶液；二氧化錳；過氧化氫二氧化錳
水+氧氣；
（個）一r；
（w）將帶火星的木條放於集氣瓶口，若木條復燃，說明收集滿了；
（4）裝置漏氣（或儀器破損）；
（5）①．
過氧化氫（h2o2）溶液在二氧化錳做催化劑的條件下能迅速分解產生水和氧氣。
10樓：匿名使用者
過氧化氫（h2o2）溶液在二氧化錳做催化劑的條件下能迅速分解產生水和氧氣。分液漏斗（如下圖所示）可以通過調節活塞控制液體的滴加速度。回答下列問題：
（1）寫出利用此方法制取氧氣的化學方程式 2h2o2=2h2o+o2 。
（2）利用上述原理製取二氧化碳時，分液漏斗中應放入的物質是 hcl鹽酸 ，錐形瓶中應放入的物質是 碳酸鈣 ，要收集一瓶二氧化碳，可從途中選擇的裝置是 向上排空氣法 （填字母）
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用上圖所示的c裝置收集氧氣，過一段時間後，用燃著的木條深入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條熄滅。可能的原因是 瓶內充滿氧氣 。
（4）若裝置a中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是 a、控制液體滴加速度 。
（5）此裝置還可以用來製取的氣體是 氧氣 ，製取此氣體的收集裝置可以用 向上排空氣法收集 。
若放入10g不純的鋅組裝儀器後，稱得藥品和儀器的總質量為120g，反應完全後，稱得裝置的總質量為119.8g，粗鋅的質量分數為
zn+h2so4=znso4+h2
65 2g
6.5 120-119.8= 0.2g 6.5/10*100%=65%粗鋅的質量分數為65%
11樓：焦錫茂
此題你沒有給圖，我給你補充一個圖，不知與你題中所給是否相符，如不符可參照此圖，所有疑問可追問。
（1）2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
（2）稀鹽酸
大理石或石灰石
c（向上排空氣法）
（3）用燃著的木條深入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。可能的原因是：
a裝置漏氣
（4）選a
（5）氫氣
b或d若放入10g不純的鋅組裝儀器後，稱得藥品和儀器的總質量為120g，反應完全後，稱得裝置的總質量為119.8g，粗鋅的質量分數為
解：設粗鋅中含純鋅的質量為x
根據質量守恆定律生成h2的質量=10g+120g-119.8g=0.2g
zn + 2hcl = zncl2 + h2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
粗鋅中鋅的質量分數=6.5g/10g*100%=65%
希望我的回答能對你的學習有幫助！
過氧化氫溶液在二氧化錳做催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣．回答下列問題：（1）用c裝置製取氧氣，過氧
12樓：苦也不太差°塰
（1）用c裝置製取氧氣，過氧化
氫溶液應從分液漏斗口處注入．二氧化錳從錐形瓶口處加入，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的文字表示式為：
過氧化氫二氧化錳
水+氧氣．
故填：分液漏斗；錐形瓶；過氧化氫二氧化錳
水+氧氣．
（2）用b裝置收集氧氣，證明氧氣已收滿的現象是：氣泡從集氣瓶口向外逸出；
如用a裝置收集二氧化碳，驗滿的方法有：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿；
把沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，如果澄清石灰水變渾濁，說明已經收集滿．
故填：氣泡從集氣瓶口向外逸出；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿；把沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，如果澄清石灰水變渾濁，說明已經收集滿．
（3）若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱製取氧氣，優點是不需加熱，安全，保護環境．
故填：②④⑤．
（4）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣的過程中，管口放一團棉花的原因是能夠防止高錳酸鉀進入導管；管口向下傾斜的原因是能夠防止水蒸氣冷凝、迴流炸裂試管，實驗結束後要先移導管後移燈的原因是能夠防止水倒流入試管，把試管炸裂．
故填：防止高錳酸鉀進入導管；防止水蒸氣冷凝、迴流炸裂試管；能夠防止水倒流入試管，把試管炸裂．
（5）減慢液體的滴加速度可以減慢反應速率，使實驗更安全；用體積較小的反應容器、加熱反應物都能夠加快反應速率，使實驗更危險．
故填：①．
（6）為了防止高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶，應該在集氣瓶底部要鋪一層細沙，或留少量的水；
如果溫度沒有達到鐵絲的著火點、鐵絲生鏽，都能夠導致觀察不到「火星四射」的現象．
故填：防止高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶；溫度沒有達到鐵絲的著火點．
過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解，分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度，請根
13樓：眾神
（1）利用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣時，分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
故填：過氧化氫溶液；二氧化錳．
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，化學反應文字表示式為：過氧化氫二氧化錳
水+氧氣；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用b裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用d裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純淨；
（3）二氧化錳在這個實驗中所起的作用是催化作用；
（4）氧氣能支援燃燒，檢驗所收集的氣體是氧氣的方法是用燃著的木條，放入集氣瓶內，木條燃燒的更旺，證明是氧氣．
答案：（1）過氧化氫溶液；二氧化錳
（2）過氧化氫二氧化錳
水+氧氣 d
（3）催化作用
（4）用燃著的木條，放入集氣瓶內，木條燃燒的更旺，證明是氧氣
過氧化氫在二氧化錳催化劑的條件下分解制取氧氣 寫出化學方程式
化學方程式 2h o mno 催 化劑 2h o o 過氧化氫 h o 常被稱為 綠色氧化劑 它和水都是極弱的電解質，但它比水易電離，是一種二元弱酸，在298k時，它的一級電離常數為k 1.55 10 12。水電離生成h o 和oh 叫做水的自偶電離。與水一樣，h o 也有極弱的自偶電離。過氧化氫在...
某過氧化氫溶液10g在二氧化錳的催化作用下完全分解得到3 2g氧氣求該溶液中過氧化氫的質量分數
過氧化氫在二氧化錳的催化下，發生反應如下 2h2o2 mno2 2h2o o2 氣體 設，反應消耗h2o2 x克 68 32 x 3.2 x 6.8 所以，該過氧化氫溶液的質量分數為 6.8g 10g 100 68 同在南寧 回答滿意請採納 2h2o2 mno2 2h2o o2 68 32 x 3....
過氧化氫加二氧化錳生成氧氣和水是氧化反應嗎
不是 是分解反應 物質與氧發生的反應叫氧化反應 得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合 還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高 還原時氧化值降低。氧化 還原都指反應物 分子 離子或原子 氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化 引入氫或失去氧的作用叫還原。物...