1樓：匿名使用者
hno3、kmno4、kclo3、h2o2、o2、naclo、cl2、
2樓：
過氧化物，濃硫酸，濃硝酸，臭氧，氯氣 ，高錳酸鉀，硝硫混酸，重鉻酸鉀
3樓：絕天劍仙
過氧化鈉，濃硫酸，硝酸，臭氧，氯氣
常見物質氧化性排序
4樓：匿名使用者
1、有的可以比，有的沒法比。
高考的要求大致是：
高錳酸鉀kmno4，重鉻酸鉀 k2cr2o7 > 氯氣cl2 > 液溴br2 > 三價鐵離子fe3+ > 碘單質i2
98純度濃硫酸 > 三價鐵離子fe3+ > 碘單質i2
次氯酸 > 氧氣o2 > 三價鐵離子fe3+ >碘單質i2
過氧化氫 > 氧氣o2 > 三價鐵離子fe3+ >碘單質i2
2、非金屬性基本確定：
f > o > n > cl > br > i > s > p
氧化性的判斷標準：
強氧化劑＋強還原劑－－弱氧化劑＋弱還原劑
即，一個氧化還原反應，氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性強於還原產物，
那麼你要判斷氧化性順序，只要去找能否發生對應的反應就可以了。
如，kmno4 > cl2
存在反應，kmno4 + hcl － cl2 + kcl + mncl2 + h2o
所以，k2cr2o7 > cl2
存在反應，k2cr2o7 + hcl - cl2
如，o2 > fe3+ > i2
存在反應，fe2+ + o2 + h+ - fe3+ + h2o
fe3+ + i- - fe2+ + i2
等等，所以對基本方程式要求較高，要熟悉。
非金屬性的判斷有4個標準：
（1）最**含氧酸的酸性強，非金屬性強，所以，cl>br>i，cl>s>p
（2）氣態氫化物的穩定性強，非金屬性強，所以，f>cl>br>i，f>o>n，cl>s>p
（3）相互化合，顯負價的，非金屬性強，所以，f>o，o>cl
（4）氧化置換，強的非金屬可以氧化置換出弱的非金屬，如f>o，cl>br>i>s
綜合以上結果，就能得到基本的順序了。
5樓：聚乳酸
1.氧化性：kmno4(酸性)>hclo>cl2>o2>k2cr2o7>濃硫酸》br2>h2o2>fe3+>i2
理由：以上比較氧化性強弱，都是根據《無機化學手冊》中的標準電極電勢的大小而得到的。標準電極電勢越高，氧化性越強。
2.非金屬性：f>o>cl>n>br>i>s>p理由：非金屬性強弱需要比較非金屬元素的電負性，電負性越高，非金屬性越強。
6樓：北中學子
鹵素非金屬性總比其他強，氧族又比氮族強。
7樓：
第一個肯定排不了，有濃硫酸，液溴和氯氣在啊，相都不一樣，怎麼可能排出來。。。而且其他的物質濃度也沒給，溫度也沒有，想計算都計算不了。。。
第二個：氟 氧 氮 氯 溴 碘 硫 磷 按電負性就可以 查表~
8樓：菊子皮
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
9樓：手機使用者
1、這個不能硬性排序。因為這些物質的氧化性還和反應環境有關，如高錳酸鉀酸性條件下就比中性條件下氧化性強，和溶液酸性強弱也有關。重鉻酸鉀也是如此。還有，氣體和離子也缺乏可比性。
如果一定要比，那麼可以查出在相同濃度下的電極電位，正值越大氧化性越強。
2、非金屬性從強到弱的順序是：氟、氧、氯、溴、碘、硫、氮、磷。根據最外層電子數越多、電子層數越少非金屬性越強加以綜合考慮得出，也可以按照電極電位確定。
10樓：匿名使用者
100分？我答了你就給我嗎？
強氧化劑的幾種型別
11樓：秒懂百科
強氧化劑：具有強烈氧化性的物質
常見的強氧化劑有哪些？？
12樓：秦溡鳴樂
硝酸（無論強弱），濃硫酸，酸性高錳酸鉀，酸性重鉻酸鉀，次氯酸
13樓：匿名使用者
kmno4
cl2kclo3
hno3
h2so4(濃)
hclo
14樓：可湛鍾離景彰
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。
凡品名中有"高"、"重"、「過」字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。
常見的這類物質有：
氯酸鹽：clo3-；高氯酸鹽：clo4-；無機過氧化物：na2o2、k2o2、mgo2、cao2、bao2、h2o2；硝酸鹽：no3-；高錳酸鹽：mno4-。
舉例：典型的非金屬單質如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；
含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃
h2so4
、hno3、mno2
、fecl3等；
金屬陽離子如：fe3+、cu2+等。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中**態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢[1]
：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合
。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得x-o鍵不穩定（x指氧化劑中心原子）。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在鹼性時強。對於一些不受氫離子影響的物種，如cl2，br2等，其氧化性則與ph無關。
另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性並不是很強。因此對於非金屬含氧酸，一般是**態氧化性不如低價態。
氧化劑是先跟還原性強的反應，還是還原性弱的反應？
15樓：超級大大餅乾
發生氧化還原反應時，氧化性強的先反應，然後氧化性次強的繼續反應。需要通過這來判斷物質中的化合價，從而瞭解化合價的變化情況，才能判斷什麼是氧化劑，再來比較氧化性強弱和還原性強弱。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中**態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢 ：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
在化學工業中，廣泛用於多種原料和成品生產。在冶金中常用氧化劑以去除雜質而提純所熔鍊的金屬，如鍊鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業純氧等。在化學電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為「去除劑」，如乾電池中所用的二氧化錳。
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。凡品名中有"高"、"重"、「過」字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。
高中常見強氧化劑有哪些… 40
16樓：匿名使用者
首先得明白氧化劑的概念 我是初中高中化學課代表 可以詳解常見氧化劑有氧氣、過氧化氫、高錳酸鉀、臭氧、重鉻酸鉀、氯氣……等等，凡是含有較高化合價元素的物質都可以做氧化劑。
17樓：匿名使用者
高錳酸鉀、重鉻酸鉀、濃硫酸、硫酸鈰、鹵素
18樓：沐珞漓
氧氣 高錳酸鉀 過氧化氫就是雙氧水 氯氣 濃稀硝酸
畢業一年都有點忘了，漏了的話多包涵哈
19樓：匿名使用者
在中學化學裡，重要的強氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質，如cl2、br2、o2等。
（2）元素（如mn等）處於高化合價時的氧化物，如mno2等（3）元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3等。
（4）元素（如 mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，比如kmno4、kclo3、fecl3等。
（5）過氧化物，如na2o2等。
用PCC做氧化劑，寫出苄醇氧化為苯甲醛的反應式和具體機理，並說明反映廢棄物是否有危害，應該如何處理
這個反應最直觀的反應式是 c5h5nhcro3cl phch2oh c5h5nhcl h2cro3 phcho 但是實際上的反應不完全是這樣的，而生成的產物也不是四價的亞鉻酸。這得從反應機理來看 苄醇氧的孤對電子進攻六價鉻，親核取代氯離子，形成一個鉻酸酯的中間體，這個中間體不穩定，馬上發生消去反應，...
濃硫酸吸水性，脫水性，強氧化性有哪些常見例子，它們之間有何區
濃硫酸作乾燥劑是吸水性的體現，脫水性是濃硫酸與蔗糖反應，濃硫酸與二氧化碳的反應是強氧化性的體現。吸水性是物理反應，而脫水性和強氧化性都是化學反應。濃硫酸的吸水性和脫水性有什麼區別 吸水，這是主要就像海綿那樣，可以把物體內可擠出的，或是可擦去的水份給處理乾淨，它吸的水是現成的。脫水，這個很嚴重，比如就...
如何判斷物質的氧化性和還原性的強弱
不完全利用化合價判斷.1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強 價態越低,其還原性越強.如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 hci...